2023-2024學年黑龍江省哈爾濱市第三中學高二上學期開學測試化學試題（解析版）

哈爾濱市第三中學2023-2024學年高二上學期開學測試化學科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32I卷(選擇題共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是A.鋁合金可用于制作門窗框架 B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 D.焰火中的黃色光芒來源于鈉鹽2.下列反應屬于放熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.稀硫酸與苛性鈉溶液反應C.灼熱的炭與CO2反應 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應3.下列說法不正確的是A.灼燒蠶絲能聞到燒焦羽毛味B.CO2合成脂肪實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變C.新型材料多孔聚四氟乙烯耐強酸強堿腐蝕D.華為研發(fā)的“麒麟990”芯片的主要成分是硅4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”5.下列敘述正確的是A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙B.氫鍵是共價鍵的一種C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體6.模型建構(gòu)是化學學習一種重要方法，下列說法正確的是A.圖a甲烷的二氯代物有2種B.與圖互為同分異構(gòu)體還有4種C.圖c立方烷分子式為D.由圖推測中3個碳原子共直線7.下列說法中不正確的是A.酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應B.蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)C.因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來D.膠體具有丁達爾效應的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間8.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A.圖中任意兩個相連的物質(zhì)之間都不能發(fā)生反應B.c是一種穩(wěn)定的化合物C.d可用于刻蝕印刷電路板D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NAB.由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC.10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA10.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關于該化合物下列說法不正確的是A.可使酸性溶液褪色 B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.可與金屬鈉反應放出 D.分子中含有3種官能團11.下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是A.圖Ⅰ：制取氫氧化鐵膠體B.圖Ⅱ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.圖Ⅲ：用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有D.圖Ⅳ：驗證干燥的氯氣不具有漂白作用12.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A.與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成13.下列反應的離子方程式正確的是A.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OB.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD.氫氧化鉀中滴加少量硫酸鋁溶液溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O14.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤是A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O15.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用CS2進行組分分離C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)為1：1：1II卷(非選擇題共55分)二、填空題(除特殊標明外，每空3分)16.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題。（1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族。（2）畫出元素③和⑥形成的簡單化合物的電子式_______。（3）比較元素④和⑦的原子半徑大小_______(填元素符號)。（4）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。（5）寫出元素②的單質(zhì)與水反應的化學方程式_______。17.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：（1）由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的有________(填對應字母)。（2）長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______。（3）Ⅰ中黑色沉淀可能是________(寫化學式)。（4）Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，寫出反應的化學方程式______。（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3時應采取_______的方法。（6）Ⅲ中應采用________進行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。18.化學反應原理與生產(chǎn)、生活密切相關。（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標準狀況)20048092811521240求2～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為________(設溶液體積不變)。（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是________(填字母)。A.蒸餾水B.KNO3溶液C.CuSO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______。②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有_______(填字母)。A.Y在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變B.X、Y的反應速率比為3：1C.容器內(nèi)氣體密度保持不變D.生成3molY的同時生成2molZ③4min時，正反應速率_______逆反應速率(填“＞”“＜”或“=”)。④5min內(nèi)Y轉(zhuǎn)化率為_______。

哈爾濱市名校2023-2024學年高二上學期開學測試化學科試題答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32I卷(選擇題共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是A.鋁合金可用于制作門窗框架 B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 D.焰火中的黃色光芒來源于鈉鹽【答案】C【解析】【詳解】A．鋁合金的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，用于制作門窗框架，A正確；B．氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土，而不是二氧化鉛，C錯誤；D．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；鈉元素焰色反應為黃色，D正確；故選C。2.下列反應屬于放熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.稀硫酸與苛性鈉溶液反應C.灼熱的炭與CO2反應 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸和碳酸氫鈉反應為吸熱反應，A不符合題意；B．硫酸溶液和NaOH溶液反應為中和反應，屬于放熱反應，B符合題意；C．灼熱的炭與CO2反應生成一氧化碳，為吸熱反應，C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應吸熱反應，D不符合題意；故選B。3.下列說法不正確的是A.灼燒蠶絲能聞到燒焦羽毛味B.CO2合成脂肪實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變C.新型材料多孔聚四氟乙烯耐強酸強堿腐蝕D.華為研發(fā)的“麒麟990”芯片的主要成分是硅【答案】B【解析】【詳解】A．蠶絲中含有動物蛋白質(zhì)，灼燒蠶絲能聞到燒焦羽毛味，A正確；B．脂肪不是高分子有機物，故CO2合成脂肪不是無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變，B錯誤；C．多孔聚四氟乙是聚合物，屬于有機高分子化合物，性能優(yōu)良，耐強酸強堿腐蝕，C正確；D．硅具有良好的半導體性能，芯片的主要成分是單質(zhì)硅，“麒麟990”芯片的主要成分是，D正確；故選B。4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】【詳解】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。5.下列敘述正確的是A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙B.氫鍵是共價鍵的一種C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體【答案】A【解析】【詳解】A．冰中由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，A正確；B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，B錯誤；C．HF中含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI不存在氫鍵，沸點依次升高，C錯誤；D．H、D、T互為同位素，而H2、D2、T2為同一物質(zhì)，，D錯誤；故選A。6.模型建構(gòu)是化學學習的一種重要方法，下列說法正確的是A.圖a甲烷的二氯代物有2種B.與圖互為同分異構(gòu)體還有4種C.圖c立方烷分子式為D.由圖推測中3個碳原子共直線【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子為正四面體形，二氯甲烷分子為四面體形，故甲烷的二氯代物只有1種，A項錯誤；B．由圖b烷烴的碳架結(jié)構(gòu)知該烷烴的分子式為C6H14，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4種，B項正確；C．由圖c立方烷的鍵線式知，其分子式為C8H8，C項錯誤；D．乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子共平面，CH2=CH—CH3中3個碳原子共平面，但不共直線，D項錯誤；答案選B。7.下列說法中不正確的是A.酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應B.蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)C.因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來D.膠體具有丁達爾效應的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間【答案】C【解析】【詳解】A．能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，則酸性氧化物在一定條件下能與堿發(fā)生反應，A項正確；B．蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，B項正確；C．膠體中的膠粒和溶液中的溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能通過過濾的方法把膠粒分離出來，應通過滲析的方法把膠粒分離出來，C項錯誤；D．膠體中膠粒直徑介于1nm到100nm之間，能對光線產(chǎn)生散射作用，從而膠體具有丁達爾效應，D項正確；答案選C。8.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A.圖中任意兩個相連的物質(zhì)之間都不能發(fā)生反應B.c是一種穩(wěn)定的化合物C.d可用于刻蝕印刷電路板D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系【答案】D【解析】【分析】圖中所示鐵元素不同價態(tài)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等二價鐵的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等三價鐵的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！驹斀狻緼．圖中Fe與三價鐵鹽可發(fā)生反應生成亞鐵鹽，故A不選；B．c為Fe(OH)2，不穩(wěn)定易被氧化生成Fe(OH)3，故B不選；C．氯化鐵可用于刻蝕印刷電路板，而Fe(OH)3難溶于水，不能用于刻蝕印刷電路板，故C不選；D．Fe2+可以和堿反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和酸反應生成鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應可生成Fe2+，故D選；故選：D。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NAB.由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC.10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算，故A錯誤；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．10g49%的硫酸溶液中所含O原子物質(zhì)的量為×4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物質(zhì)的量為×4+=0.48mol，故C錯誤；D．0.1molFe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；故選B。10.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關于該化合物下列說法不正確的是A.可使酸性溶液褪色 B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.可與金屬鈉反應放出 D.分子中含有3種官能團【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有的碳碳雙鍵、羥基相連的碳原子上連有氫原子的羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故A正確；B．分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有的羧基、羥基和酯基能發(fā)生取代反應，故B正確；C．分子中含有的羧基和羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D．分子中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基、羥基和酯基，共4種，故D錯誤；故選D。11.下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是A.圖Ⅰ：制取氫氧化鐵膠體B.圖Ⅱ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.圖Ⅲ：用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有D.圖Ⅳ：驗證干燥的氯氣不具有漂白作用【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的正確方法是向沸水中加入少量氯化鐵飽和溶液煮沸至“溶液”呈紅褐色停止加熱，A項錯誤；B．溶解氫氧化鈉不能在容量瓶中進行，B項錯誤；C．木炭與濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳，二者均可使澄清石灰水變渾濁，C項錯誤；D．干燥的氯氣通過中干燥的有色布條不變色，通過中濕潤的有色布條褪色，可以驗證干燥的氯氣不具有漂白作用，D項正確。故選：D。12.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A.與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。13.下列反應的離子方程式正確的是A.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OB.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD.氫氧化鉀中滴加少量硫酸鋁溶液溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸不能拆，反應為：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，A錯誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，氫氧化鋇完全反應生成碳酸鋇沉淀和水：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO，B錯誤；C．過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵和NO、水：，C正確；D．氫氧化鉀中滴加少量硫酸鋁溶液溶液反應生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D錯誤；故選C。14.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動。據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動，A錯誤；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，B正確；C．MnO2電極的電極反應式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正確；D．電池的總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；故答案選A。15.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生濾渣可用CS2進行組分分離C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)為1：1：1【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇和溴發(fā)生氧化還原反應生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除去鋇離子，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰?！驹斀狻緼．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導致產(chǎn)品的純度降低，A錯誤；B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸鋇不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳進行組分分離，B正確；C．中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O，C正確；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應時，溴元素化合價由0變?yōu)?1，硫化鋇中硫元素化合價由-2變?yōu)?同時生成鋇離子，溴和硫化鋇物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學組成及鋇元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)為1:1，因此參與反應的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)為1:1:1，D正確；故選A。II卷(非選擇題共55分)二、填空題(除特殊標明外，每空3分)16.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題。（1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族。（2）畫出元素③和⑥形成的簡單化合物的電子式_______。（3）比較元素④和⑦的原子半徑大小_______(填元素符號)。（4）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。（5）寫出元素②的單質(zhì)與水反應的化學方程式_______。【答案】（1）①二②.ⅥA（2）（3）Al>Cl（4）H2SO4（5）【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是O元素；②是Na元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；【小問1詳解】元素①8號氧元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族?！拘?詳解】③和⑥形成的簡單化合物為離子化合物硫化鎂，電子式；【小問3詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；元素④和⑦的原子半徑大小為Al>Cl；【小問4詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的H2SO4；【小問5詳解】元素②的單質(zhì)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式。17.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：（1）由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的有________(填對應字母)。（2）長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______。（3）Ⅰ中的黑色沉淀可能是________(寫化學式)。（4）Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，寫出反應的化學方程式______。（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3時應采取_______的方法。（6）Ⅲ中應采用________進行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。【答案】（1）CE（2）CuSO4?5H2O風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅（3）CuO（4）（5）分批加入并攪拌（6）水?。?）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，過濾；向草酸溶液中加入適量碳酸鉀固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將和混合溶液加熱至80～85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體?！拘?詳解】由已知濃度的CuSO4溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解固體，因此用不到的儀器有分液漏斗、冷凝管；【小問2詳解】CuSO4?5H2O含有結(jié)晶水，長期放置會風化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體；故答案為：CuSO4?5H2O風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅；【小問3詳解】由分析可知，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故黑色沉淀為氧化銅CuO；【小問4詳解】Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4和K2C2O4、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為；【小問5詳解】為防止草酸與碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌；故答案為：分批加入并攪拌；【小問6詳解】Ⅲ中將混合溶液加熱至80～85℃，溫度低于100℃，應采用水浴加熱，使液體受熱均勻