福州格致中學(xué)高二一學(xué)段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州格致中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)段高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊考試（完卷時(shí)間：90分鐘全卷滿分：100分）第I卷選擇題（共40分)一、選擇題：本題有20小題,每小題只有一個(gè)正確答案，共40分。請(qǐng)將答案填入答題卡中，否則不能得分.1．自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127(I)。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中,含有人工放射性核素碘－131(I）。碘－131(I）一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病.對(duì)于這兩種核素的A．I是一種新元素 B。I的摩爾質(zhì)量為131gC。I和I互為同位素 D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為742．下列物質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（)A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3．下列各指定粒子數(shù)目之比不是1∶1的是（）A．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子B．NaHCO3晶體中的Na+和HCO3—離子C．中的質(zhì)子和中子D．Na2O2晶體中的陰離子和陽(yáng)離子4．某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,該元素不可能的價(jià)態(tài)是（)A．—1B．+2C．+3D．05．若某原子在處于能量最低狀態(tài)(基態(tài)）時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（)A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子6．有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵7．核電荷數(shù)為1~36的元素中，原子的最外層電子排布滿足ns1的金屬元素共有（)A．3種 B．4種C．5種 D．6種8．下列物質(zhì)中屬離子化合物的是（）A．苛性鈉B．碘化氫C．硫酸D．醋酸9．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．F2比O2更容易與H2反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)10．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（)A．原子核外電子排布式:A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．基態(tài)A原子2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)B原子3p軌道也有1個(gè)未成對(duì)電子D．基態(tài)A原子2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)B原子3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子11．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列,例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的（）A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族12．1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道:在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,結(jié)構(gòu)與二氧化硅相似，下列推斷中不正確的是（)A．原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC-O鍵13．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能.下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是(）A．Na＋（g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔHB．Na(s）＋12Cl2(g)=NaCl(s）ΔH1C．Na(g）－e－=Na＋（g)ΔH2D．Cl(g)＋e－=Cl－(g）ΔH314．AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是（）ABCDEF離子電荷數(shù)112核間距（10－10m)2.313。182.10A．CD〉A(chǔ)B>EFB．AB>EF〉CDC．AB>CD〉EFD．EF>AB〉CD15．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n－1）np(n＋1）,則下列說(shuō)法不正確的是（)A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素的最高正價(jià)為+5價(jià)16．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X〉Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B．最高正化合價(jià)：X大于YC．第一電離能可能Y小于XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX17．某原子晶體A，其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示.A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C的化學(xué)式為 （)A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B518．下面是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是（)A．圖（1)和(3） B．圖(2）和(3）C．圖(1)和(4） D．只有圖(4)19．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同.下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（）A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX20．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cl-離子核間距為acm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（） A。B。C。D。福州格致中學(xué)2013—2014學(xué)年第一學(xué)段高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊考試第II卷非選擇題（共60分)二、填空題:本題有4大題,共60分21．（14分)按要求回答問(wèn)題:（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是________元素,其最高價(jià)氧化物的電子式是。（2)某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請(qǐng)寫出該元素的核外電子排布式_____________________。（3)某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請(qǐng)寫出該元素的價(jià)電子軌道表示式。(4）1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是,其基態(tài)原子的核外電子排布式。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子.其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式.22．（15分)已知：A~H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下:元素信息A陽(yáng)離子核外無(wú)電子B形成的化合物種類最多CD原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子E焰色反應(yīng)呈黃色F與D同主族G二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)HH3＋的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)根據(jù)題目信息,回答下列問(wèn)題：（1）寫出C、G的元素符號(hào)：C、G；(2)D、F、G形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ脤?duì)應(yīng)的離子符號(hào)表示）；（3)畫出H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）E單質(zhì)在常溫下會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5)D元素與F元素相比，非金屬性DF（填“>”、“=”或“<"），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)). A．常溫下D單質(zhì)是氣體，而F單質(zhì)是固體 B．D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng)，可產(chǎn)生F的單質(zhì)C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F D．D、F形成的氫化物的還原性:D小于FE．D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈23．（21分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。ABCDEFGHIJKL試填空。（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為；（2)元素K最高化合價(jià)為；元素F原子核外的電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);(3）G、H、I這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；（4）元素ADJ按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為;（寫出最具體的類別)（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第族區(qū)；(6)A、C形成的C2A4分子中，含有個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵；（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì),寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式；（8）元素K在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)為。圖2晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________________.24．（10分)Ⅰ．下面是某些短周期元素的電負(fù)性:元素符號(hào)電負(fù)性元素符號(hào)電負(fù)性Li0.98Be1。57B2.04C2。55O3。44F3。98Na0.93Al1.61Si1.90P2。19（1)通過(guò)分析電負(fù)性變化規(guī)律,確定N、Mg的電負(fù)性取值范圍：____________〈x（N)<________________,______________<x(Mg）<________________。(2)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在P—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______________（寫原子名稱)。Ⅱ．如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ·mol—)：鋰Ｘ失去第一個(gè)電子（I1)519580失去第二個(gè)電子（I2)72961820失去第三個(gè)電子(I3)117992750失去第四個(gè)電子(I4）11600(1）若表中Ｘ為第三周期元素，則其是元素（填元素的名稱);（2)為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。福州格致中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)段高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊考試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題20小題，每小題2分，共40分 12345678910CDDABBCADD11121314151617181920BBADABCCBB21.（14分，每空各2分）（1）C或碳,CO2的電子式略（2）1s22s22p6（3）（4）Cr或鉻，[Ar]3d54s1(5)2Cu+O22CuO22．（15分，每空2分，第5小題后一項(xiàng)3分）（1)NCa（2）O2-<Ca2+<S2—(3）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(5）〉BDE（3分）NN23．（21分NN（1）；（2分）