化學反應速率與化學平衡復習課件

化學反應速率和化學平衡化學反應速率與化學平衡復習課件化學反應速率與化學平衡復習

知識提綱：濃度壓強溫度催化劑其它濃度壓強溫度一、化學反應速率1、化學反應速率2、影響反應速率的條件二、化學平衡1、定義及判定2、影響平衡的條件3、等效平衡化學反應速率和化學平衡三、化學反應進行的方向化學反應速率與化學平衡復習化學反應速率一、通常，當體系為氣態(tài)或溶液時，在容積不變的容器中，用單位時間內，__________________________________表示，即v=注意：一般不用固體或純液體表示速率值?！鱟△t反應物濃度的減小或生成物濃度的增加=△n△tV化學反應速率與化學平衡復習1、在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3

，在5min末時，測得容器中含有6mol的N2，求用不同物質表示的該反應的化學反應速率。v(N2)=0.4mol/(L·min)v(H2)=1.2mol/(L·min)v(NH3)=0.8mol/(L·min)化學反應速率與化學平衡復習速率關系和反應快慢比較一、同一反應的同一方向上，各物質的速率比等于方程式的化學計量數(shù)之比，即對于反應

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d或二、速率大小比較：換算成同一物質的速率進行比較v(A)a=v(B)b=v(C)c=v(D)d化學反應速率與化學平衡復習2、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是

A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)3．反應2A＋B3C＋4D在四中不同的情況下進行，表示該反應速率最快的是

A.v(A)＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v(B)＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v(C)＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v(D)＝1mol·Ｌ－1·ｓ－123455645DB化學反應速率與化學平衡復習影響速率的因素改變條件單位體積內分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子的百分數(shù)有效碰撞頻率速率增大濃度增大壓強升高溫度加入催化劑對反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增多增多增多不變增大增多不變增多不變增大不變增多增多增大增大不變增多增多增大增大化學反應速率與化學平衡復習4．一定條件下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是

A．升高溫度B．降低溫度

C．增大壓強D．增大反應物濃度5．下列說法中，正確的是（）

A．具有較高能量的分子是活化分子

B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率√√化學反應速率與化學平衡復習6、某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min時Z的平均速率分別為A3X+Y2Z0.05mol/（Lmin）B2X+Y2Z0.1mol/（Lmin）CX+2Y

Z0.1mol/（Lmin）DX+3Y

2Z0.05mol/（Lmin）

1.00.90.7XYZ0.2t/min√化學反應速率與化學平衡復習7、對于反應2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，在容積為1L的密閉容器中，將1mol氣體L和1.5mol氣體M混合，當反應經2min后達平衡時生成1.2mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，則x的值為

，L的轉化率為

，v(M)=

平衡常數(shù)K=_______

180%0.6mol/(l.min)640化學反應速率與化學平衡復習化學平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。注：此時的反應速率是指瞬時速率。特征：逆、動、等、定、變化學反應速率與化學平衡復習平衡標志的判斷直接標志：

①V正=V逆②各組分的m、n、V、C不變（單一量）③各組分的百分含量不變

④各物質的轉化率不變反應達平衡的本質判斷是能夠變化的量不再變化表示到達平衡狀態(tài)；能變→不變間接標志

②通過摩爾質量和密度，需具體分析兩項的變化③其它：如顏色等（實際上是濃度）①恒溫恒壓下的V總或恒溫恒容下的P總不變化學反應速率與化學平衡復習1、能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：

①容器內N2、H2、NH3三者共存②容器內N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內，生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內質量不隨時間的變化而變化⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內密度不再發(fā)生變化⑩容器內的平均摩爾質量不再發(fā)生變化

⑤⑥⑧⑩化學反應速率與化學平衡復習二、影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動1、濃度對化學平衡的影響化學反應速率與化學平衡復習條件改變平衡移動方向圖象

增[反應物]正反應方向減[反應物]逆反應方向增[生成物]逆反應方向減[生成物]正反應方向ABABAB

生產實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉化率。化學反應速率與化學平衡復習規(guī)律：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動方向圖象增壓氣體縮小反應方向減壓氣體擴大反應方向CD2、壓強對化學平衡的影響化學反應速率與化學平衡復習例4：對于密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3，溫度不變時：①若容器體積不變，通入N2，則平衡

移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質反應的氣體），則平衡

移動。②若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡

移動。

如反應改為H2+I22HI,則上述結論又該如何？化學反應速率與化學平衡復習結論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應方向降溫放熱反應方向FV放V吸EV吸V放3、溫度對化學平衡的影響化學反應速率與化學平衡復習4、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆化學反應速率與化學平衡復習化學平衡常數(shù)對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

當在一定溫度下達平衡時，總有：cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)=K這個常數(shù)就是該反應在該溫度下的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)，用“K”表示）化學反應速率與化學平衡復習平衡常數(shù)具有的特點K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關；2.K值越大，平衡體系中生成物所占比例越大，反應物轉化率越大；一般來說，K>105，該反應基本進行完全，通常認為該反應不可逆；一個反應的正向平衡常數(shù)為K，其逆向平衡常數(shù)為1/K；平衡常數(shù)沒有固定的單位，故一般不寫單位。cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)=K正反應為吸熱反應，升高溫度，K會變大，降溫，K變小正反應為放熱反應，升高溫度，K會變小，降溫，K變大7.

若反應物或生成物中有固體或純液體存在，它們的濃度不應寫在平衡常數(shù)表達式中。化學反應速率與化學平衡復習2、在溫度為850K時，將0.050molSO2和0.030molO2充入容積為1升的密閉容器中，反應達平衡時混合物中SO3的濃度為0.040mol/L，計算：①該條件下反應的平衡常數(shù)為_______；②SO2的轉化率為_______；③若升溫，該反應平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）SO2的轉化率將_____。

160080%減小減小化學反應速率與化學平衡復習3、一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，發(fā)生PCl3+Cl2PCl5(物質均為氣態(tài))。達平衡后，測得PCl5為0.8mol。若此時把2molPCl3和1molCl2移走，在相同溫度下再次達平衡時，PCl5的物質的量為多少？化學反應速率與化學平衡復習解：PCl3+Cl2PCl5

起始4mol2mol0

轉化平衡0.8mol0.8mol0.8mol0.8mol1.2mol3.2molK==0.8/V3.2×1.2/V214.8V

PCl3+Cl2PCl5

起始1.2mol0.2mol0.8mol

轉化平衡0.8-xxmol

xmolxmol0.2+x1.2+x

0.8-x(1.2+x)(0.2+x)=

14.8X=0.53最終PCl5的物質的量為0.27mol。化學反應速率與化學平衡復習平衡移動原理（勒夏特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。具體分述如下：改變的條件平衡移動的方向增大反應物或減小生成物濃度減小反應物或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強

減小體系壓強催化劑對化學平衡移動沒有影響，但能縮短達到平衡所需的時間。

正反應方向逆反應方向吸熱反應方向放熱反應方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向化學反應速率與化學平衡復習1.氫氧化鎂在水中存在下列平衡：

Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質可使Mg(OH)2固體減少的是：

A.氯化鈉B.硫酸鎂

C.硝酸銨D.氫氧化鈉化學反應速率與化學平衡復習2.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是____________A.該反應為放熱反應

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉化率增加

D.降溫后NO的體積分數(shù)增大

E.增大壓強混合氣體的顏色不變

F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF化學反應速率與化學平衡復習正逆反應速率圖像對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，達平衡時：①畫出增大B的濃度之后的圖像②畫出減少C濃度之后的圖像③畫出增大壓強之后的圖像④畫出升高溫度之后的圖像⑤畫出降低溫度之后的圖像⑥畫出加入催化劑之后的圖像化學反應速率與化學平衡復習平衡圖像題1.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則n值與壓強p1、p2的關系正確的是

A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3看圖技巧：

看拐點，定時間；判速率，定大小；觀變量，定數(shù)值。p2<p1壓強增，C濃度小，平衡逆向移?；瘜W反應速率與化學平衡復習根據(jù)右圖判斷反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的正向是______熱。500C300CC%時間放看圖技巧：

看溫度，定數(shù)值，判方向。化學反應速率與化學平衡復習根據(jù)右圖判斷反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中m+n____p+q(填“>”、“<”或“=”)。1×107pa1×106paC%時間看圖技巧：

看壓強，定方向，判大小。<1.01107Pa1.01106PaC%=化學反應速率與化學平衡復習2.對反應mA(g)+B(g)nC(g)有如圖所示關系，問：（1）P1___P2,m+1____n;（2）T1___T2,△H___0T2

P1T1

P1T1

P2C%t<

>

>

<

化學反應速率與化學平衡復習3.如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A.加入催化劑

B.增大Y的濃度

C.降低溫度

D.增大體系壓強0Z%tab√√化學反應速率與化學平衡復習4.對反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示關系。問：（1）m+n____p+q;

（2）△H___0200C300C100CA轉化率

P0P1>等壓線>化學反應速率與化學平衡復習等效平衡一、對任何可逆反應來說，不管是從反應物方向加物質，還是從生成物方向加物質，只要按照方程式的化學計量數(shù)關系加入，則建立的平衡是相等的，即等效。如2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

始2mol1mol0002mol

轉1.2mol0.6mol1.2mol0.8mol0.4mol0.8mol

平0.8mol0.4mol1.2mol0.8mol0.4mol1.2mol如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

始4mol2mol0004mol

轉2.4mol1.2mol2.4mol1.6mol0.8mol1.6mol

平1.6mol0.8mol2.4mol1.6mol0.8mol2.4mol化學反應速率與化學平衡復習二、對于反應前后分子數(shù)不等的反應：

1.

在恒溫，固定容積的情況下，只有每次加入的物質換算后對應相等，則建立的平衡中各物質的濃度、百分含量相等，即等效?；瘜W反應速率與化學平衡復習1、在一個固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為Wmol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，該配比是

A．3molC+1molBB．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC．4molA+2molBD．3molC+1molD+2molA+1molB√化學反應速率與化學平衡復習2、在密閉容器中，對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分別為20mol和60mol，達到平衡時H2的轉化率30%。若從氨氣開始進行反應，在相同條件下欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3物質的量和NH3的轉化率分別是

A.30mol和70%B.20mol和80%C.20mol和70%D.40mol和70%√化學反應速率與化學平衡復習2.

在恒溫等壓情況下，只要每次加入的物質對應成比例，則建立的平衡中各物質的濃度、百分含量相等，即等效。1molN23molH22molN26molH2平衡時，NH320%平衡時，NH320%化學反應速率與化學平衡復習有一個體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若保持溫度不變，按下列五種方法改變起始物質，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是

A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molCC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

√√√化學反應速率與化學平衡復習2molI26molH2三、對于反應前后分子數(shù)相等的反應：

不管是恒容，還是恒壓，只要每次加入的物質對應成比例，則建立的平衡中各組分的百分含量是相等的（但濃度不一定相等），即等效。1molI23molH22molI26molH2H2(g)

+I2(g)2HI(g)平衡時，HI40%化學反應速率與化學平衡復習1、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，C的質量分數(shù)為W%。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W%的是

A.2molCB.4molA、2molBC.3molCD.1molA、2molC√√化學反應速率與化學平衡復習化學反應的方向判定一、自發(fā)過程和自發(fā)反應

自發(fā)過程：在一定條件下不需要外界作用就能自發(fā)進行的過程。

自發(fā)反應：在給定條件下，能自發(fā)進行到顯著的程度的反應。自發(fā)過程的特點：能量趨于最低，或體系混亂度增大?；瘜W反應速率與化學平衡復習一、自發(fā)過程趨向于最低能量狀態(tài)。

1.

放熱反應使體系能量降低，因此大多數(shù)放熱反應具有自發(fā)進行的傾向，即△H<0的反應。（人們據(jù)此判斷反應是否自發(fā)，稱其為焓判據(jù)）

2.

有些吸熱反應也是自發(fā)的，有些在室溫下不能自發(fā)進行的反應在高溫下能自發(fā)進行。（因此焓判據(jù)單獨使用有局限性）化學反應速率與化學平衡復習二、自發(fā)過程趨向于更加混亂的傾向，即熵值增加，即△S>0。許