2023湖南省瀏陽一中下學期高一段考試(化學)

瀏陽一中2023年上學期高一年級期中考試試卷

化學

（時間：90分鐘總分：100分）

可能用到的原子量H1C12N14O16Na23

Cl35.5Zn65

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）

13r13rl

1.6。一NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，6。表示的是（）

A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B.核內(nèi)有6個質子，核外有7個電子

C.質量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個質子

D.質量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個中子

2.以下各組粒子中屬于同位素的是（）

A.16。和18。B.氏0和D?O

C.H2和D2D.24Mg和24Na

3.元素性質呈周期性變化根本原因是：（）

A.元素的相對原子質量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化

4.以下反響的能量變化屬于吸熱反響的是（）

A.氯化鉉與消石灰的反響B(tài).氫氧化鈉溶液與鹽酸反響

C.鋅片與稀硫酸反響D.鈉與冷水反響

5.以下說法正確的選項是

)

A.但凡分子組成相差一個或假設干個CH?原子團的物質，彼此一定是同系物

B.相對分子質量相同的有機物，互稱為同分異構體

C.同系物的最簡式一定相同

D.相對分子質量相同，組成元素的質量分數(shù)相同的不同有機物一定是同分異構體。

6.以下說法正確的選項是（）

A.假設反響X+Y=M是放熱反響，該反響一定不用加熱。

B,需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響。

C.CO2與CaO化合是放熱反響，那么CaCCh分解是吸熱反響。

D.Imol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

7以下說法正確的選項是

）

A.Na,Mg,Al復原性依次減弱B.HC1,PH3,H2s穩(wěn)定性依次減弱

C.NaOH,KOH,CsOH堿性依次減弱D.S2,Cl-,Ca2+半徑依次增大

8.以下物質的電子式書寫正確的選項是

A.NaClNa+：C1：-B.H+[：S:]2-H+

H：C-[H：N：H]+r

D.NHIH

C.-CH34

9.對于反響A2+3B2=2C來說，以下化學反響速率的表示中，反響速率最快的是()

A.V(B2)=0.8mol/(L,s)B.v(A2)=0.4mol/(L?s)

C.v(C)=0.6mol/(L?s)D.v(B2)=4.2mol/(L?s)

10.可逆反響H2(g)+l2(g)俎地)到達平衡狀態(tài)時的標志是()

A.混合氣體的體積恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、L、HI的濃度相等

D.L在混合氣體中的體積分數(shù)與比在混合氣體中的體積分數(shù)相等

11.以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是()

A.10℃20mL3moi/L的鹽酸溶液B.20℃10mL4moi/L的鹽酸溶液

C.20e20mL2moi/L的鹽酸溶液D.20℃30mL2moi/L的鹽酸溶液

12.空氣一鋅電池的電極反響為()

-

鋅片：Zn+20H-2e=ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2(D+4e—40H,據(jù)此判斷，鋅片是

A.正極，被復原B.正極，被氧化C.負極，被復原D.負極，被氧化

13.以下各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是()

A.CaCh和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaOD.HC1和NaOH

14.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COCb)：

2cHeb+O2=2HCl+2coe卜。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗氯仿是否變質，應選

用的試劑是()

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.鹽酸D.水

15.在光照條件下，讓lmolCH”和一定量的CL發(fā)生取代反響。充分反響后，測得4種

取代物的物質的量相等，那么消耗的CL為()

A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

16.以下事實可以說明甲烷分子具有正四面體結構的是

A.CH,沒有同分異構體B.一氯甲烷沒有同分異構體

C.二氯甲烷沒有同分異構體D.四氯甲烷沒有同分異構體

17.分子式為C3H6cL的同分異構體共有(不考慮立體異構)()

A.3種B.4種C.5種D.6種

18.以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()

A.XeF4B.PCI3C.PCI5D.H2S

19.在某由NazS、Na2so3、Na2sO4組成的固體混合物中，S的質量分數(shù)為25.6%,那么氧

的質量分數(shù)為()

A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.無法計算

20.既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是()

A.AP+、Na+、NCK、Cl'B.K\Na+>Cl>NOj-

C.K+、Na\ChSO3”D.K+、Na\Fe2+

21.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質的量隨反響時間變化的曲線如圖，以

下表述正確

()

A.反響的化學方程式：2M=N

B.t2時，正、逆反響速率相等，到達平衡

C.t3時，正反響速率大于逆反響速率

0

力±3時間/min

D.ti時N的濃度是M濃度的2倍

22.可能存在的第119號元素，有人稱“類竊”，據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，有關

“類胡”的預測說法正確的選項是：()

A.“類鉆”在化合物中呈+1價；B.“類鉆"屬過渡元素，具有放射性；

C.“類鏟單質的密度小于Ig/cm3；D.“類鏟單質有較高的熔點。

23.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極

反響如下：2H2+4OH-4e-==4H2OO2+2H2O+4e==4OH-

以下說法錯誤的()

A.氫氣通入正極，氧氣通入負極

B.燃料電池的能量轉化率不能到達100%

C.供電時的總反響為：2H2+O2====2&0

D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

24.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2s。4

中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2s04中，電子由C-導線-D③

A、C相連后，同時浸入稀H2so4,C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2sCh

中，D極發(fā)生氧化反響，那么四種金屬的活動性順序為()

A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

25.一定溫度下，N2和H2反響生成2moiNH3時放出的熱量為92.0kJ,此溫度下的1mol

N2和3moiH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反響，測得反響放出的熱量為［忽

略能量損失］()

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定

二、填空題(本大題共包括4小題，共40分)

26、(10分)⑴用電子式表示HaO和MgBri的形成過程。

(2)H2O以鍵結合，MgBn以鍵結合。(填極性鍵、非極性鍵、

離子鍵)

(3)14co2與碳在高溫條件下發(fā)生反響：MCO2+C=2CO,該反響是熱反響，到

達平衡后，平衡混合物中含l4C的粒子有__________________________________________

(4)在標準狀況下，2.8L某氣態(tài)燃的質量是3.5g,該氣體只由碳、氫兩種元素組成，且質

量比為6：1,那么該燒分子式為o

27、(11分)每空一分

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

(A)a(B)b(C)c(D)d

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學式是、,它們都是

(填“共價化合物”或“離子化合物")。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化

物中，堿性最強的是(用化合物的化學式表示，下同)，酸性最強的是，

屬于兩性氫氧化物的是。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，外表

都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①乙元素在元素周期表中位置第周期第族。

②甲、乙兩元素相比擬，金屬性較強的是(填名稱)，可以驗證該結論的實驗

是。(填編號)

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反響

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酥溶液

(d)比擬這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

28.(10分)某學生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中

參加足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反響放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)12345

51223

氫氣體積(mL)

020329010

(1)哪一時間段(指0?1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反響速率最大，

原因是。(2分)

(2)哪一段時段的反響速率最小,原因是

_______________________________________。(2分)

(3)求2?3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反響速率［設溶液體積不變，要

寫出計算過程)

(4)如果反響太劇烈，為了減緩反響速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別

參加等體積的以下溶液：

A.蒸儲水B.NaCl溶液C.Na2cCh溶液D.CuSCU溶液

你認為可行的是(填編號)?

29.(11分)(1)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成以下反響：

Zn+CuSO4=ZnSOa+Cu

①畫出裝置圖，標出電極材料和電解質溶液各是什么？

②寫出電極反響式：

正極：:負極：。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的

質量減少了3.25克，銅外表析出了氫氣L(標準狀況下導線中通過mol電

子。

三、計算題(共8分)

30、恒溫下，將amolNz與bmolH2的混合氣體通入20L固定容積的密封容器中，發(fā)生

如下反響：N2(g)+3H2(g)O2NH3(g)

(1)假設反響進行到10min時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計算a的值

(2)反響達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中氨氣的含量(體積分數(shù))為

25%,計算平衡時氨氣的物質的量，以及氫氣的轉化率.

(3)平衡時混合氣體的壓強是起始的多少倍？

答案

選擇題：(每題2分，共50分)

題號1234567

答案DABADCA

題號891011121314

答案CDBBDAB

題號151617181920