2023屆甘肅省河西三校普通高中高考化學(xué)四模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)

驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu?+)：p>q>w

B.w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO4*)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

2、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

3、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色Ksp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酰:的Na2c。3溶液中加入少量BaCh固體，溶液紅色變淺證明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

4、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,

下列說法不正確的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

6、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

裝置①裝置②裝置⑤裝置⑥

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙塊可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

7、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolCb與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCh,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KCK)4+8HC1=KC1+4CLT+4H2O中，每生成ImolCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

9、室溫下，將O.lOOOmolir鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

=

d

*￡

彼

1<?~H520?ui

加入it酸體枳/?L

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmol-L-1

B.a點(diǎn)：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxl(F5

10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4必

B.28g聚乙烯(+CH，一CH+)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3,SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為().50NA

11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量AlCh溶液可得到氫氧化鋁

D.實(shí)驗(yàn)室用Mn(h與1.0molL-1的鹽酸加熱制取氯氣

12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8HIO中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量h反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

14、不同條件下，用02氧化amol/LFeCL溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH>7,+2價(jià)鐵更難被還原

C.由①、③推測(cè)，F(xiàn)eCL被02氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h)

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A溟的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無(wú)色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s。3溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCh溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N,、

B.1molNaClO中含有的CI一數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5、10-7由

D.18gH2。中含有的電子數(shù)為IONA

17、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NCh溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SCh:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

C.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5(M+8H2。

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O

18、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

19、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OBT,Z表示H*

D.該混合溶液中：c(A')+c(Y)=c(Na+)

20、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是()

A.FeCl3B.HNO3C.CI2D.O2

21、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯(cuò)誤的是

CH3

0HCH-CH3

CHZ-^CV1

HHHCH2

NHJ-C-CO-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAA%2^0*A

H2N-CH-COOH

A.一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C-人

C.一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

22、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

手

國(guó)ClbCH.COOCH.CH.CIL

回答下列問題:

（1）E中官能團(tuán)的名稱為—；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑵由A生成D的反應(yīng)類型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖:

CH.CH.

(Mt)?S()4/=\IH/=\

譚;G^'H.CNG^CHCN7rG^C,HCOOH

CH,

—j-*\HC（）（）GH

G

（1）2j—CH：Br的官能團(tuán)名稱是o

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s04中的“Me”的名稱是—,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是o

CH.

（4）滿足下列條件的-I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CHCOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

⑸以,；一CHBr為原料，合成、_/~（.'H（—------。

合成路線圖示例如下：A二蕓BC……-H

反條件反以y條件

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiCh等）制備聚鐵[Fe2（OH）n（SC>4）3-o.5n]m和綠

磯（FeSO#7H2O）,過程如下：

廣固體W（S、SQ等）

皆溶足吊。

H￡O,溶液兩琳pH7O-8OT

-溶液X---------?溶液z-------------

1

溶液Y一綠研

⑴驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的方法是

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Sth,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a-----f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置的作用

A

溶液

DE

⑶制備綠帆時(shí)，向溶液X中加入過量______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有。

(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnfh標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

26、(10分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

也｝'序櫛前注液稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化;

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑一（選填編號(hào)）。

a.15%的H2s（）4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：_o

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一.

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物S02和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

28、（14分）鋁酸鈣（mCaOnAWh）是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無(wú)機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火

材料中，工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCCh和MgCXh）和鋁土礦（主要成分是ALCh、Fe2O3>SiCh等誰(shuí)!|備鋁酸鈣的流

程如圖：

回答下列問題:

(1)固體B的主要成分是一(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?

⑵向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)橐?其理由是一。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為A1(OH)3；離子方程式是

(4)常溫下，用適量的NHK1溶液浸取煨粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5xlO-6mol?L-i,則溶液的pH應(yīng)大于—［已

知：Mg(OH)2的K=5xl0-i2］。

(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3Ca07AL03)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中

A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

29、(10分)C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境

的不利影響。

(1)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CHjOH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反應(yīng)U：CH3OCH3(g)+H2O(g)5=*2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)UI：2cO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)△H3

①△%=kJ/mol.

②在恒定壓強(qiáng)、Ti溫度下，將6moicCh和12moi出充入3L的密閉容器中發(fā)生I、TH反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，此時(shí)CH30H(g)物質(zhì)的量為2mol,CH30cH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則Ti溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)

算式為o

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)IH,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的

選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH,OH的選擇性='xlOO%

乂應(yīng)的C6的物省短?

CH2H土洋wCH=0H-Z

一?—CZT?優(yōu)孔?--CZT,-5k正

一★—CZ(Zf-l)T-?k

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是o

A.210*CB.230*CC.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

(2)一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式o在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2moicO和lmolSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化

如圖所示:

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(CO)最大的為(填序號(hào))。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是?

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NHQ2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,貝!|n(NH4+)：n(HSO3)=。

s

t分t

*

v

s

m

*

(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH=2,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2；,在

w段，發(fā)生滴定突躍，CM+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++S(V-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正確;

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2so4、CuSCh及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OIT)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

2、C

【解析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiOz,故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

3、D

【解析】

A、將FeCh溶液加入Mg(OH”懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、可能生成AgCI等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D、含有酚酸的Na2cCh溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCb固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液

顏色變淺，證明Na2cth溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗(yàn)要注意排除干擾離子等。

4、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無(wú)明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

5,D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

CQ位于VIA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)

誤；

故選D。

6、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸饋出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

7、D

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為JhO,丁為Fe3（h,則B為O元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3（）4；

A.H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的Na2（h中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正確；

,O

D.丁為Fe3O4,是黑色固體，由3Fe+4H2O里曼Fe3O4+4H2可知lmolFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA,故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

8、B

【解析】

A.ImolCL與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2mole，A項(xiàng)正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmolZn失去2moie-，故硫酸被還原為S。？和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項(xiàng)正確；

-

D.反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2t+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mole，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA，D項(xiàng)正確。

答案選B。

9、C

【解析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.1000mol?L-i,正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),則c(M+)

>c(CF)oa點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OIT)>C(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，貝！|c(OFT)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

錯(cuò)誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmoI?不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的c(OH-)=l(T3mol.L-i,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOHk-M++OFF,由于其電離程度較小，則c(MOH)QO」moH7】，忽略水的電離，則

+3

C(M)?c(OH-)=10-molL-'5則室溫下，MOH的電離常數(shù)(乂上(OH)=U】。=】()一5,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

10、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物質(zhì)的量是一7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2110gtmol

22

1molS',1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是"(CH2)=

28g

-；—-=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2moiX8XNA/HW1=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2so3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

2

微粒有S02、H2s03、HSO3,SO3■四種,故H2s。3、HSO3\SO32一的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NCM+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于().50必而小于0.75M,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Ch與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室用Mn（h與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與Mn（h不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。

12、D

【解析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8Hu）是液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量12反應(yīng),Fe+l2=Fel2,Fe失去0.2NA個(gè)電子,故D正確;

故選D。

13、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為（）.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，1一已經(jīng)反應(yīng)完全,

則1molFeb反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、D

【解析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B.若pH>7,+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被

氧化，故B錯(cuò)誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCL被02氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.50C、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L?h),在60℃、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大,

所以60C、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h),故D正確。

故答案為D?

【點(diǎn)睛】

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握?qǐng)D中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平

衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

15、A

【解析】

A.單質(zhì)漠與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領(lǐng)生成硫酸鋼沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯(cuò)誤；

D.釧離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(oir)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aCL溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。

16、D

【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005moVL=2.5x10-smol,微

粒數(shù)目略小于2.5X10-5NA,故C錯(cuò)誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

17、C

【解析】

+

A.N02溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫鐵，反應(yīng)的離子方程式為NHrH2O+SO2=NH4++HSO31選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5(M+8H20,選項(xiàng)C正確;

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸領(lǐng)和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+22+

Al+2SO4'+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO。+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解

答。

19、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c(A)=O.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OlT)>c(HA)>c(H+),所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(AD+c(HA)=c(Na*),D正確；

答案選D。

20、A

【解析】

A.鐵與FeCb反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

21、C

【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為屋,8項(xiàng)正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

22、C

【解析】

H2s與C12發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S^溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、醛基加成反應(yīng)3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH---CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溪的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2-二溟乙烷。

(1)E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1CHL7上,故答案為：醛基;

CH.

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2-二澳乙烷的同分異構(gòu)體有1,L二溪乙烷、2,2-二漠乙烷、

1,3-二溟乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3,