鈉的重要化合物 (2)課件

鈉的重要化合物化學(xué)必修1鈉的重要化合物(2)元素化合物的學(xué)習(xí)線索金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽（過(guò)氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3鈉的重要化合物(2)鈉Na淡黃色固體Na2O2過(guò)氧化鈉加熱燃燒常溫氧化Na2O

氧化鈉白色固體－2－11.氧化鈉和過(guò)氧化鈉鈉的重要化合物(2)Na2O

+H2O==2NaOHCaO

+H2O==Ca(OH)2氧化鈣可與反應(yīng)，氧化鈉的反應(yīng)與之類似，請(qǐng)寫(xiě)出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉——與水的反應(yīng)思考與交流鈉的重要化合物(2)1、把水滴入盛有Na2O2固體的試管中。2、用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，用手觸摸試管的底部感覺(jué)溫度的變化。3、反應(yīng)后向試管中滴加2-3d酚酞試液，觀察試管中溶液是否變紅,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。操作步驟Na2O2與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3－5：滴水點(diǎn)火鈉的重要化合物(2)有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；滴入酚酞試液后溶液變紅。反應(yīng)劇烈有氧氣放出反應(yīng)放熱有堿生成現(xiàn)象:結(jié)論:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2與H2O反應(yīng)鈉的重要化合物(2)實(shí)驗(yàn)3－5中，反應(yīng)后向試管中滴加2-3滴酚酞試液，酚酞試液先變紅,震蕩一下試管紅色又消失，這是為什么？思考：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2過(guò)氧化氫具有漂白性，能使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色思考：如何證明有H2O2的存在？（可參考初中制取氧氣的實(shí)驗(yàn)）鈉的重要化合物(2)1、向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，將所得溶液平均盛放在兩支試管中。2、一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；

3、另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。

證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫證明過(guò)氧化氫的存在鈉的重要化合物(2)Na2O

+CO2==Na2CO3CaO

+CO2==CaCO3氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉的反應(yīng)與之類似，請(qǐng)寫(xiě)出氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉——與CO2的反應(yīng)思考與交流鈉的重要化合物(2)思考.潛艇在海底航行時(shí)，工作人員呼出的二氧化碳到哪里去了？海底殺手----潛艇呼吸面具的使用原理？鈉的重要化合物(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

脫脂棉燃燒反應(yīng)放熱有氧氣放出結(jié)論:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反應(yīng)放出大量的熱Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。Na2O2與CO2反應(yīng)吹氣生火鈉的重要化合物(2)練習(xí)：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O②

Na2O2不是堿性氧化物??！2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①過(guò)氧化鈉的用途：A、氧化劑、漂白劑（使某些有機(jī)有色物質(zhì)褪色）B、供氧劑（潛水艇）鈉的重要化合物(2)

氧化鈉（Na2O)過(guò)氧化鈉（Na2O2）類屬

氧化物

過(guò)氧化物色態(tài)

白色固體

淡黃色固體穩(wěn)定性

Na2O<Na2O2

跟水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑

跟CO2反應(yīng)

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

跟酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O和Na2O2的異同點(diǎn)2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O特性無(wú)強(qiáng)氧化性鈉的重要化合物(2)你認(rèn)識(shí)他們嗎？他們是用什么做的？或與哪些鹽有關(guān)？想一想！鈉的重要化合物(2)2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打。那這兩種物質(zhì)到底有什么不同的性質(zhì)呢？鈉的重要化合物(2)溶解性比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱。加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液比NaHCO3堿性強(qiáng)。初步結(jié)論溶液變微紅色溶液變紅（較深）③加2滴酚酞固體量減少震蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解②加10mL水細(xì)小白色晶體，加水部分溶解，感受不到熱量變化白色粉末，加水結(jié)塊成晶體，放熱。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步驟實(shí)驗(yàn)探究1鈉的重要化合物(2)滴入酚酞試液的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

Na2CO3溶液NaHCO3溶液鈉的重要化合物(2)課外延伸：

雖然Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，但它們的溶液都顯堿性，所以它們被作為食用堿。鈉的重要化合物(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)鈉的重要化合物(2)Na2CO3和NaHCO3

的熱穩(wěn)定性試管口為什么要斜向下？

如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2？實(shí)驗(yàn)探究2鈉的重要化合物(2)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論比較

澄清的石灰水不變渾濁

試管口處有水珠，澄清的石灰水變渾濁

受熱不分解

受熱易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3

>2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

↑△Na2CO3和NaHCO3

的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究2鈉的重要化合物(2)

碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名在水中的溶解性溶液的堿性熱穩(wěn)定性Na2CO3

歸納與比較NaHCO3

蘇打、純堿小蘇打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>鈉的重要化合物(2)Na2CO3和NaHCO3

與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究31、分別往試管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；2、往試管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別逐滴滴加等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；鈉的重要化合物(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論步驟現(xiàn)象初步結(jié)論Na2CO312NaHCO312溶液變紅色水溶液顯堿性有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)較慢Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢溶液變微紅色水溶液顯堿性，堿性比Na2CO3弱有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由微紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)較快NaHCO3能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較快鈉的重要化合物(2)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)——與鹽酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==H2O+CO2↑HCO3－+H+==H2O+CO2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式鈉的重要化合物(2)CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑1、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，

放出CO2氣體多。碳酸氫鈉CO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

原理：練習(xí)：2、等質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，

放出CO2氣體多。碳酸氫鈉鈉的重要化合物(2)4、寫(xiě)出向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式：寫(xiě)出向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式：CO32

-+2H+=H2O+CO2↑CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑3、向一溶液加入鹽酸，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有CO32

-。（）╳鈉的重要化合物(2)Na2CO3和NaHCO3

與BaCl2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究4演示實(shí)驗(yàn)：往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論生成白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)NaHCO3不與BaCl2反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaCl鈉的重要化合物(2)演示實(shí)驗(yàn)：往已加入BaCl2溶液的NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。NaHCO3能與NaOH的反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaClNa2CO3不與NaOH的反應(yīng)，但能與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鈉的重要化合物(2)2.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2鈉的重要化合物(2)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法:①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀HCl首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)鈉的重要化合物(2)思考1:

有兩瓶無(wú)色溶液HCl和Na2CO3，不使用別的試劑，如何利用化學(xué)性質(zhì)區(qū)分出二者？方法：用一支試管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現(xiàn)氣泡，則試管中的是HCl；若開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，逐漸出現(xiàn)氣泡，則試管中的是Na2CO3溶液。鈉的重要化合物(2)思考2：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3固體？法一：分別取少量?jī)煞N固體配成的溶液，然后分別向兩種溶液中滴入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，出現(xiàn)沉淀的是

Na2CO3法二：分別取少量?jī)煞N固體，分別加熱，若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是NaHCO3，沒(méi)有現(xiàn)象的是Na2CO3法三：分別取少量?jī)煞N固體配成同一濃度的溶液，然后分別向兩種溶液中逐滴滴入稀鹽酸，一開(kāi)始反應(yīng)劇烈并冒出氣泡的是NaHCO3，另一為Na2CO3鈉的重要化合物(2)思考3：CO2能使渾濁的石灰水變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，將CO2通入Na2CO3溶液也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)，你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？思考5：（1）如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？（2）如何除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？（1）通入足量二氧化碳?xì)怏w（2）加熱思考4：Na2CO3、NaHCO3如何相互轉(zhuǎn)化？加熱/NaOH

H+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO3鈉的重要化合物(2)課堂練習(xí)1、為什么NaHCO3可以用來(lái)發(fā)酵面包？請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，方法是

A．加鹽酸B.加熱

C.焰色反應(yīng)D.通入CO2氣體2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△√鈉的重要化合物(2)3.能用來(lái)鑒別Na2CO3

和NaHCO3

兩種白色固體最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.加熱B.溶解C.加酸D.加燒堿A4.NaHCO3

溶液中混有Na2CO3

雜質(zhì)，下列除雜方法可取的是（）

A.加熱B.加NaOH溶液

C.加鹽酸D.通CO2D鈉的重要化合物(2)5.下列有關(guān)Na2CO3

和NaHCO3的說(shuō)法正確的是

()

A.

在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B.

二者都能與酸反應(yīng)生成CO2

C.

熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

D.

二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化B鈉的重要化合物(2)NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉的重要化合物(2)節(jié)日燃放的煙花為什么會(huì)五彩繽紛？鈉的重要化合物(2)4.焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。注意：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。

操作：洗---燒---蘸----燒----洗---燒

應(yīng)用：鑒別物質(zhì)；檢驗(yàn)離子。鈉的重要化合物(2)

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色LiNaKCaSrBaCu鈉的重要化合物(2)?為什么？1.每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無(wú)色？2.除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？

因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，灼燒至無(wú)色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。

能，因?yàn)檠嫔磻?yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無(wú)論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。鈉的重要化合物(2)3.焰色反應(yīng)的主要作用是什么？?你知道嗎？4.焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？

由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)Na