新教材高中化第6章化反應(yīng)與能量第節(jié)基次時(shí)9化反應(yīng)的速率作業(yè)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGE3-化學(xué)反應(yīng)的速率(建議用時(shí)：25分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化量來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化量表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量的單位決定D．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值B[A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用不同物質(zhì)的濃度變化量表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，但用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。]2．(素養(yǎng)題)NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO＋2CO=N2＋2CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響A[中學(xué)階段，一般催化劑默認(rèn)為正催化劑，使用(正)催化劑能加快反應(yīng)速率，A正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，因?yàn)镹O、CO都有毒，對(duì)人類危害增大，C錯(cuò)誤；改變溫度、壓強(qiáng)等外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)改變，D錯(cuò)誤。]3．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3(單位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應(yīng)表示為()A．A＋BC B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C[答案]D4．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·(L·s)－1，則這段時(shí)間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10sC[SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，則O2的濃度減小了0.2mol·L－1，v(O2)＝eq\f(ΔcO2,Δt)，Δt＝eq\f(ΔcO2,vO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.04mol·L·s－1)＝5s。]5．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時(shí)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1D[不能用固體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，B錯(cuò)誤，D正確。]6．下列各化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是()選項(xiàng)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度反應(yīng)溫度AH2和F2均為0.02mol·L－15℃BH2和Br2均為1mol·L－1200℃CH2和Cl2均為1mol·L－1100℃DH2和N2均為4mol·L－1300℃A[對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物本身的化學(xué)性質(zhì)是反應(yīng)速率快慢的決定性因素，題中F2的氧化性最強(qiáng)，與H2反應(yīng)的速率最快。]7．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_________________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率________。[解析](1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)將容器的體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。(3)容器的體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2容器體積增大，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。[答案](1)不變(2)增大(3)不變(4)減小[拓展培優(yōu)練]8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.0－0.4mol,1.0mol)×100%＝60%，B錯(cuò)誤；無論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。]9．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②D[各物質(zhì)其反應(yīng)速率單位相同時(shí)，用各反應(yīng)速率除去化學(xué)計(jì)量數(shù)，比值大的反應(yīng)速率大。①eq\f(0.6,3)＝0.2②eq\f(0.45,1)＝0.45③eq\f(0.015,2)＝0.0075④eq\f(0.45,2)＝0.225，②對(duì)應(yīng)的反應(yīng)最快，D正確。]10．(素養(yǎng)題)在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉完全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為________；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的原因是__________________________。[解析]由題意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，鹽酸過量。二者發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為v(FeCl2)＝eq\f(\f(1.12L,22.4L·mol－1),0.1