4燃料電池補(bǔ)充

例1：下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述正確的是（）A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原D四、常見(jiàn)的化學(xué)電池（１）、水溶液中O2-的存在形式：酸性下：______________

堿性或中性下_______________（２）、根據(jù)溶液的酸堿性及配平需要添加Ｈ＋、ＯＨ—、Ｈ２ＯO2-＋２Ｈ＋＝Ｈ２ＯO2-＋Ｈ２Ｏ＝２ＯＨ—電極反應(yīng)書寫規(guī)律：（負(fù)極）（正極）燃料電池例：(1)今有在氫氧化鉀溶液中2H2+O2==2H2O

反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通

，正極通的是

，電極反應(yīng)式分別為_(kāi)_，

。(2)如果把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分為

，

。（1）和（2）的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH值各有何變化

？

H2O22H2+4OH-－4e-

→4H2OO2+2H2O+4e-

→4OH-H2

－

2e-→2H+O2+4H++4e-→2H2O(1)減小(2)增大規(guī)律：水溶液中ＣＯ２的存在形式：酸性下：__________________

堿性下_______________ＣＯ２ＣＯ２＋２ＯＨ—

＝ＣＯ３２—＋H2O例：(3)如果把氫氣改為甲烷，氫氧化鉀作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式

.正極電極反應(yīng)式______________________________

總反應(yīng)________________________________________CH4+10OH-

－

8e-→CO32-+7H2OO2+2H2O+4e-

→4OH-CH4+2O2＋2OH-

==CO32-+3H2O電解液H2O（1）、氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氧氣H+OH-AO2H2H2O兩個(gè)多孔電極3、燃料電池負(fù)極正極2H2

－4e-

=4H+O2

+4e-+4H＋

=2H2O總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O酸性燃料電池H2SO4O2H2OH2OH2負(fù)極：正極：3、氫氧燃料電池

酸沒(méi)有消耗3、氫氧燃料電池2H2+4OH-

-4e-

=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O堿性燃料電池KOHO2H2OH2H2O負(fù)極：正極：KOH沒(méi)有消耗4、甲烷燃料電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OKOH被CO2反應(yīng)生成CO32—消耗C2H6燃料電池、電解質(zhì)為KOH溶液負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-C2H