離子反應(yīng)的應(yīng)用VIP

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)離子反應(yīng)及應(yīng)用

目錄離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)1.掌握離子共存。2.離子反應(yīng)的應(yīng)用。課程目標(biāo)

一離子共存問(wèn)題：【1】、溶液中若離子間符合下列任一條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ca2+與SO42-等⑵生成易揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離的(弱酸、弱堿、水）：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+與OH-生成水【2】不可與Ｈ＋大量共存的有：

弱酸的陰離子、多元弱酸的酸式酸根如：CO32-、SO32-、CH3COO－、PO43-、SiO32-HSO3－、HPO42-

、HCO3-、HS-、H2PO4-【3】不可與ＯＨ－大量共存的有：

弱堿陽(yáng)離子、多元弱酸的酸式酸根例如：NH4+、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ag+、HCO3－、HSO3－、HPO42-【4】發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。名師點(diǎn)撥判斷離子共存時(shí)的注意點(diǎn)1.溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子中學(xué)階段常見(jiàn)的有色離子及其顏色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色黃色橙色(1)強(qiáng)酸性溶液或能使石蕊變紅的溶液或常溫下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，則能與H+反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。2.隱含條件(2)強(qiáng)堿性溶液或能使石蕊變藍(lán)的溶液或能使酚酞變紅的溶液或常溫下pH＞7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中大量OH-，能與OH-反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。

二離子反應(yīng)的應(yīng)用：

2.物質(zhì)的提純——粗鹽提純分析組成：確定保留的離子和雜質(zhì)離子明確要保留的離子與雜質(zhì)離子間的性質(zhì)差異選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且要適應(yīng)過(guò)量分析如何除去因除雜試劑過(guò)量而引入新雜質(zhì)離子。綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加劑順序和實(shí)驗(yàn)操作步驟。6.離子的檢驗(yàn)向待測(cè)液中加入BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-SO42-向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-CO32-Cl-向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A、K+HCO3-CO32-Br-B、CO32-HCO3-OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-SO42-D、H+Cl-Na+SO32-課堂練習(xí)2.下列各組離子中,在無(wú)色透明堿性溶液里能大量共存的是

A、K+MnO4-Cl-SO42-B、Na+Cl-NO3-CO3