高考化學(xué)（全國通用）：平衡移動與圖象講義（教師逐字稿）

平衡移動&圖象講義（教師逐字稿）PPT(第1平衡移動&圖象是化學(xué)反應(yīng)原理的一個分支，高考出題主要為反應(yīng)原理大題中的一問。平衡移動&圖象的主要內(nèi)容是平衡移動原理、圖象心和細(xì)心。準(zhǔn)備好了么？Let’sPPT(第2頁)：先來了解一下平衡移動&圖象的知識特點。1、“形象但細(xì)致，注意關(guān)鍵點”；2、“夯實基礎(chǔ)，舉一反三”；理解清楚關(guān)鍵點的意義，切勿死記硬背。高，因此務(wù)必要徹底弄清楚基本原理，同時再加以練習(xí)新式圖象題，落實到位基本可以舉一反三。PPT(第3頁)：現(xiàn)在我們正式進(jìn)入平衡移動&圖象的學(xué)習(xí)。PPT(第42PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第5頁)：先來看下平衡移動的內(nèi)容。平衡移動指的是可逆反應(yīng)≠v（逆），此時平衡將發(fā)生破壞，往新的平衡過渡，直到建立新平衡的過程。由此可見，平衡移動的本質(zhì)原因是改變條件使得v（正）≠v（逆）。若改變條件，使得v（正）>v（逆），則平衡正向移動（向右移動）；v（正）<v（逆），則平衡逆向移動（向左移動）；終往化學(xué)平衡的方向努力，因此平衡移動的結(jié)果就是建立新的平衡。例如改變條件使得體系壓強(qiáng)變大，則平衡將向著壓強(qiáng)減小的方向移溶解平衡是水溶液中的離子平衡章節(jié)的內(nèi)容，不在本節(jié)的學(xué)習(xí)范圍。PPT(第6頁)：接下來是平衡圖象。我們先學(xué)習(xí)最基本的v-t圖，這里我們主要探究濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對平衡移動的影響。濃度改變對平衡移動的影響：①速率變化：速率與濃度成正相關(guān)關(guān)系，因此增大濃度，速率變大；減小濃度，速率變小XX濃度減小的方向移動；減小X的濃度，平衡往X濃度增大的方向移動。看下濃度的v-t圖，達(dá)到平衡后僅改變反應(yīng)物或生成物的濃度，v-t正逆不變，正逆同理，增大生成物濃度，v不變，v逆變大，平衡逆向移動；減小生成物濃度，v正不變，v變小，平衡正向移動。若同時改變反應(yīng)物和生成物濃度，則v-t圖有兩個跳躍點。PPT(第7頁)：壓強(qiáng)改變對平衡移動的影響：注意：壓強(qiáng)只對氣體成立并且只有改變氣體濃度方可改變反應(yīng)速率，若壓強(qiáng)改變但氣體濃度不變則速率不變。率。因此增大壓強(qiáng)，速率都變大；減小壓強(qiáng)，速率都變小。與n的方向移動。看下壓強(qiáng)的v-t圖，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，改變壓強(qiáng)，v-t(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若反應(yīng)物氣體系數(shù)和大于生成物氣體系數(shù)和，即mnpq強(qiáng)，速率都變大，且v正>v逆，平衡往氣體系數(shù)和減小的方向移動，即正向移動；減小壓強(qiáng)，速率都變小，且v正<v逆，平衡往氣體系數(shù)成物氣體系數(shù)和，即mnpq，增大壓強(qiáng)，速率都變大，且v正<v逆速率都變小，且v正逆，平衡往氣體系數(shù)和增大的方向移動，即正mnpq，v-t壓強(qiáng)，速率都變小且v-t圖為一條水平直線，平衡不移動。PPT(第8頁)：溫度改變對平衡移動的影響：低溫度，速率都變小。向移動，即吸熱反應(yīng)方向移動（吸收反應(yīng)放出的熱量使體系溫度降（釋放熱量使體系溫度升高）?？聪聹囟鹊膙-tv>v逆應(yīng)方向移動，即正向移動；降低溫度，速率都變小，且v正逆，平衡往放熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動。同理，若△H<0，升高溫度，速率都變大，且v正逆，平衡往吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動；降低溫度，速率都變小，且v正>v逆，平衡往放熱反應(yīng)方向移動，即正向移動。PPT(第9頁)：使用催化劑對平衡移動的影響：小。②平衡移動方向（平衡移動原理）：使用催化劑，平衡不移動，v-t圖是一條水平直線。PPT(第10c-tc-t圖我們可以寫出反應(yīng)方程PPT中的例子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A濃度減少，B、C濃度增加，4min時濃度都保持不變，可知A為反應(yīng)物，B、C為生成物，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)且4min時達(dá)到平衡。根據(jù)比例性質(zhì)，化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，由圖可知，△c（A）=0.4mol/L，△c（B）=0.4mol/L，n():n(B):nC)c():c(B):cC)2:2:1，可得反應(yīng)方程式為2A2BC。A的速率，代入速率表達(dá)式，可得c()0.4/Lv()/(Lt4，A的轉(zhuǎn)化率，代入轉(zhuǎn)化率表達(dá)式，c()/L()c()/L可得起。PPT(第11頁)：最后是轉(zhuǎn)化率α圖、百分含量ω圖。平衡移動，則對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率ω圖、ω圖的特征。下這兩大原則的使用。先來看下先拐先平數(shù)值大原則α圖或ω-t圖中先出現(xiàn)其中一個狀態(tài)下的平衡為研究對象，改變其壓強(qiáng)/溫度，使平衡發(fā)生結(jié)果。21>t?？聪伦髨D，我們以P1下的平衡為對象，對其加壓，使平衡發(fā)生移動過渡到2氣體系數(shù)和減小的方向，因此abcd。同理，右圖中，我們以21知升溫移動后ω（A）變小，平衡正向移動，再結(jié)合平衡移動原理，升溫平衡往吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此△H>0。PPT(第12頁)：定一議二原則3條恒溫曲線我們?nèi)芜x一條為研abcd3條恒溫曲線相交，從上往下是給反應(yīng)加熱升溫，由圖可知，C%隨著溫度的升高而減小，反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此△H<0。PPT(第13頁)：好了，我的知識網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好了嗎？（若PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第14頁)：OK,讓我們來一起看一下如何運(yùn)用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題吧！PPT(第15—16頁)：第1題和答案。PPT(第17—18頁)：第2題和答案。PPT(第19—20頁)：第3題和答案。PPT(第21識網(wǎng)絡(luò)圖來解題？我們再次總結(jié)一下知