福建省漳州市十校2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題【含答案解析】

漳州市2023-2024學年上學期十校聯(lián)盟高二期中質(zhì)量檢測聯(lián)考化學學科試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31C135.5Ag108一、選擇題(共11小題，每小題4分，共44分。每小題只有一個選項是符合題目要求的)1.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)-肼 D.液氧-煤油【答案】A【解析】【詳解】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.下列我國科技創(chuàng)新的設(shè)備在工作時，把化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD和諧號動車以350km/h白鶴灘水電站向千家萬戶供電嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板發(fā)電世界首部可折疊手機通話的速度飛馳A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．動車以350km/h的速度飛馳主要是化學能轉(zhuǎn)化為機械能，A錯誤；B．白鶴灘水電站向千家萬戶供電主要是重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．太陽能電池板發(fā)電主要是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．世界首部可折疊手機通話主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。故選D。3.各裝置圖的敘述中，正確的是A.①圖證明溫度對平衡移動的影響B(tài).②裝置能測定中和熱C.③注射器活塞向右移，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.④裝置用于制備含NaClO的消毒液【答案】AD【解析】【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)?H＜0，在熱水中，升高溫度，平衡逆向移動，c(NO2)增大，混合氣的顏色加深，在冰水中，降低溫度，平衡正向移動，c(NO2)減小，混合氣的顏色變淺，①圖由氣體的顏色變化，能證明溫度對平衡移動的影響，A正確；B．②裝置中，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能準確測定中和熱，B不正確；C．濃氨水滴入生石灰中，生成氨氣，使③注射器活塞向右移，不能說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．④裝置中，陰極水得電子生成H2和NaOH，陽極生成Cl2，Cl2向上移動后與NaOH反應(yīng)，從而生成NaClO，可用于制備含NaClO消毒液，D正確；故選AD。4.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.對的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率B.氯水中，，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C.合成氨反應(yīng)：?H＜0，理論上低溫高壓可提高氨的產(chǎn)率D.平衡體系中，及時分離出產(chǎn)物，能提高反應(yīng)的產(chǎn)率【答案】A【解析】【詳解】A．對的反應(yīng)，使用MnO2可降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分子的百分數(shù)，加快制O2的反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理加以解釋，A符合題意；B．氯水中，，當加入AgNO3溶液后，與HCl發(fā)生反應(yīng)，從而減小生成物濃度，促使平衡正向移動，使c(Cl2)減小，溶液顏色變淺，B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)：?H＜0，低溫、高壓都可使平衡正向移動，從而提高氨的產(chǎn)率，C不符合題意；D．平衡體系中，及時分離出產(chǎn)物，從而減小生成物濃度，使平衡正向移動，能提高反應(yīng)的產(chǎn)率，D不符合題意；故選A。5.已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機理如下：①平衡常數(shù)②平衡常數(shù)；下列說法正確的是A.反應(yīng)①是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟B.的平衡常數(shù)C.的D.反應(yīng)過程中的能量變化可用圖表示【答案】C【解析】【詳解】A．慢反應(yīng)是決定整個反應(yīng)的關(guān)鍵步驟，故是反應(yīng)②，A錯誤；B．由反應(yīng)①和反應(yīng)②相加得到，故平衡常數(shù)，B錯誤；C．由蓋斯定律可知的反應(yīng)熱為，C正確；D．反應(yīng)過程中的能量變化應(yīng)體現(xiàn)出兩步反應(yīng)均是生成物能量低于反應(yīng)物能量，且第二步活化能高于第一步，D錯誤。故選C。6.有可逆反應(yīng)：。已知在、、、時反應(yīng)都達到平衡，如果、、、時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對、、、時改變條件的判斷正確的是A.降低溫度、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑B.使用催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度C.增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、減小壓強、升高溫度D.升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑【答案】D【解析】【詳解】到正逆反應(yīng)速率增大，且，平衡逆向移動，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，改變條件為升高溫度；到速率減小，且，平衡逆向移動，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，減小壓強向分子數(shù)增多的方向移動，改變條件為減小壓強；到正逆反應(yīng)速率增大，且，平衡正向移動，其改變條件為增大反應(yīng)物濃度；時刻速率增大，但，平衡未移動，改變條件為使用催化劑，綜上故選D。7.下列關(guān)于熱化學方程式說法正確的是A.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學方程式為4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)B.若和完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學方程式為C.若，則稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為D.若的標準燃燒熱為，則熱化學方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．1mol白磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)，A正確；B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量大于196.6kJ，正確熱化學方程式為，B錯誤；C．稀硫酸與稀溶液反應(yīng)除了發(fā)生放熱外，還有鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇反應(yīng)也會放出熱量，C錯誤；D．的標準燃燒熱為，是指完全燃燒與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水所放出的熱量，D錯誤；答案選A。8.在1.0L恒容密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)：，實驗測得不同溫度及壓強下平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.壓強大小關(guān)系為C.在及512K時，圖中N點 D.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為【答案】D【解析】【詳解】A．壓強不變時，升高溫度，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大，則，故B錯誤；C．在p2及512K時，圖中N點甲醇的物質(zhì)的量比平衡時的物質(zhì)的量小，反應(yīng)正向移動才能達到平衡，此時v逆<v正，故C錯誤；D．M點時，n(CH3OH)=0.25mol，據(jù)此計算出各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(CO2)=0.75mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25mol/L，，故D正確；故選D。9.探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如圖實驗。下列說法不正確的是A.該實驗通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化B.實驗Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液顏色變深，說明平衡常數(shù)變大C.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D.實驗Ⅲ加3滴水的目的是保證體積與實驗Ⅱ一致，是對比實驗【答案】B【解析】【詳解】A．加入3滴1mol/LKSCN溶液后，混合液的顏色加深，表明Fe(SCN)3的濃度增大，從而通過該實驗觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化，A正確；B．實驗Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液顏色變深，表明平衡正向移動，但不能說明平衡常數(shù)變大，B不正確；C．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，說明生成物的濃度增大，從而證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，C正確；D．實驗Ⅲ加3滴水后，混合液的體積與實驗Ⅰ相同，F(xiàn)eCl3溶液的濃度相同，其目的是保證體積與實驗Ⅱ一致，是對比實驗，D正確；故選B。10.用可再生能源電還原時，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B.從Cu電極遷移到電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成1g氣體【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為、，電解池工作時，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進入陰極室?！驹斀狻緼．析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，A錯誤；B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，Cl-不能通過，B錯誤；C．由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有，C正確；D．水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，質(zhì)量為8g，D錯誤；故選C。11.一種以和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，如圖所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是A.充電總反應(yīng)：B.充電陽極反應(yīng)：C.放電時為正極D.放電時由負極向正極遷移【答案】A【解析】【分析】以和Zn為電極的原電池，可知Zn為負極，為正極。由此Zn轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為。放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極，由此解題。【詳解】A．放電總反應(yīng)為，充電總反應(yīng)為，A錯誤；B．充電時轉(zhuǎn)化為，失去電子，電極反應(yīng)式為，B正確；C．放電時Zn為負極，為正極，C正確；D．放電時正極得電子，由負極向正極遷移，D正確。故選A。二、非選擇題(共4題，共56分)12.溶液和溶液可發(fā)生反應(yīng)：。為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，利用圖裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗步驟：往A中加入VmL的溶液、溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸。當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需的時間，重復(fù)多次取平均值(t)。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，_______。（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。（4）每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽路其對反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號V/mLt/s溶液溶液醋酸水112.04.04.00.03828.04.04.08334.04.015044.04.08.0334①_______，_______。②該反應(yīng)的速率方程為、k為反應(yīng)速率常數(shù)，利用實驗數(shù)據(jù)計算得m=_______(填整數(shù))。③醋酸的作用是_______?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）向分液漏斗加足量水，打開活塞往A中滴入水，一段時間后水難以滴下，則氣密性良好（3）水浴加熱（4）①.6.0②.4.0③.2④.加快反應(yīng)速率【解析】【分析】本題中檢驗裝置氣密性先關(guān)閉止水夾K，向分液漏斗加足量水，打開活塞往A中滴入水，一段時間后水難以滴下，則氣密性良好；為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，實驗中應(yīng)控制變化，加入溶液和醋酸的量均相同，通過調(diào)節(jié)加入水的體積保證混合溶液總體積一致，實現(xiàn)和醋酸濃度不變?！拘?詳解】儀器A的名稱為錐形瓶；【小問2詳解】檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，向分液漏斗加足量水，打開活塞往A中滴入水，一段時間后水難以滴下，則氣密性良好；【小問3詳解】若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為水浴加熱，使溫度均勻平穩(wěn)；【小問4詳解】①根據(jù)分析，加入溶液和醋酸的量均相同，、均為4mL，改變?nèi)芤旱臐舛龋鶕?jù)反應(yīng)速率大小，可調(diào)整、均為6mL；②該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)，可選2、4兩組數(shù)據(jù)，相同，利用實驗數(shù)據(jù)做比值計算得m≈2；③醋酸的作用是增加氫離子濃度，加快反應(yīng)速率。13.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有_______(填序號)。A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細的導管，水中滴加紅墨水（2）該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認為影響因素為_______。時間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2（3）為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進行以下實驗，完成表格空白(已知鐵氰化鉀溶液遇亞鐵離子顯藍色，常用于亞鐵離子的檢驗)；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為①_______然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點電極反應(yīng)為②_______根據(jù)以上實驗探究，試判斷③_______(填“a”或“b”)為負極，該點腐蝕更嚴重。（4）圖丙中鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______相連(填“正極”或“負極”)鋼閘門不會被腐蝕，屬于_______保護法。（5）金屬陽極鈍化是另一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，寫出該陽極電極反應(yīng)式是_______?！敬鸢浮浚?）ACD（2）①.減慢②.NaCl溶液中溶解氧的濃度（3）①.②.③.b（4）①.負極②.外加電流的陰極（5）【解析】【分析】要加快原電池反應(yīng)的進行，一方面可以增大負極金屬與電解質(zhì)的接觸面積，另一方面可增大電解質(zhì)的濃度；要阻止金屬失電子，從而保護金屬不被腐蝕，需設(shè)法阻止金屬失電子?！拘?詳解】A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣，反應(yīng)速率加快，O2的濃度減小快，容器內(nèi)氣體的壓強減小快，液柱上升明顯，A符合題意；B．用酒精燈加熱試管提高溫度，水中溶解的氧氣量減少，氧氣的消耗量反而減少，另外，氣體的體積膨脹，液柱難以上升，B不符合題意；C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末，鐵粉與電解質(zhì)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，氧氣的消耗量增多，液柱上升明顯，C符合題意；D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水，液柱上升快，且顏色醒目，現(xiàn)象明顯，D符合題意；故選ACD。小問2詳解】從相同時間間隔內(nèi)表中數(shù)據(jù)變化可以看出，相同時間內(nèi)液柱高度變化越來越小，則表明腐蝕速率隨時間逐漸減慢，影響因素為：NaCl溶液中溶解氧的濃度?！拘?詳解】該裝置構(gòu)成原電池，a點(正極)附近溶解氧量大，發(fā)生O2得電子生成OH-的反應(yīng)，b處(負極)鐵失電子生成Fe2+。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為①：然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點電極反應(yīng)為②：根據(jù)以上實驗探究，可判斷③b為負極，該點腐蝕更嚴重?！拘?詳解】圖丙中，要保護鋼閘門不被腐蝕，應(yīng)阻止其失電子，鋼閘門(陰極)應(yīng)與外接電源的負極相連，屬于外加電流的陰極保護法?！拘?詳解】將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，則鐵作陽極，鐵失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成Fe3O4等，該陽極電極反應(yīng)式是?！军c睛】要保護金屬制品不被腐蝕，應(yīng)設(shè)法阻止金屬失電子，即將金屬制品與電源負極相連，或與更活潑的金屬相連。14.Ⅰ.氨是最重要化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)于的_______。（2）若在一個容積為2L的密閉容器中合成氨，加入的和，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間的速率是_______。（3）平衡后，若要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______(填字母)。A.加入催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量E.加入一定量F.加入一定量Ar（4）恒溫恒容條件下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A.容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2 B.C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變Ⅱ.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖所示。（5）_______(填“>”、“<”或“-”，下同)，物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為_______。（6）a點時氣體A的(正)_______b點時氣體A的(正)，a、b、c三點氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______(用a、b、c表示)。（7）時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(只列算式不計算，不寫單位)。Ⅲ.已知（8）燃燒生成和的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）-45（2）（3）CD（4）BC（5）①.>②.氣體（6）①.>②.c>b>a（7）（8）【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖示：該反應(yīng)的（473+654-339-397-436）=-45故答案為：-45；【小問2詳解】氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，故其變化量為3mol，有：因此故答案為：；【小問3詳解】催化劑不能引起平衡移動；該反應(yīng)為正向體積減小的反應(yīng)，增大體積引起平衡逆向移動；該反應(yīng)正向放熱，降低溫度使平衡正向移動；加入氮氣使平衡正向移動；加入氫氣雖然使得平衡正向移動但是氫氣的轉(zhuǎn)化率卻下降；加入Ar不影響平衡。故答案為：CD；【小問4詳解】容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2不知道起始量無法判斷是否達到平衡態(tài)；，平衡時，可推出；該反應(yīng)為正向體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變則達到平衡；密閉容器，氣體的質(zhì)量不變，恒容，密度是恒定值，混合氣體的密度保持不變，不能判斷平衡態(tài)；故答案為：BC；【小問5詳解】T1P2比T2P2先達到拐點，可得知T1大于T2；T1P1比T1P2后達到拐點，故P1小于P2，增大壓強平衡逆向移動，因此該反應(yīng)為逆向體積減小的反應(yīng)，可得D為氣體，故答案為：＞，氣體；【小問6詳解】a、b在同一條件下，反應(yīng)從正向開始，因此氣體A的(正)大于b點時氣體A的(正)，逆反應(yīng)速率b點大于a點，c點的反應(yīng)速率和該條件下的平衡點速率一致，故b點逆反應(yīng)速率小于c點逆反應(yīng)速率，故答案為：＞，c＞b＞a?！拘?詳解】平衡常數(shù)，故答案為：；【小問8詳解】①②③目標反應(yīng)=-2①-②+③，故答