2024年中考化學專題復習-物質組成與變化分析課件

物質組成與變化分析中考題型分析物質組成與變化分析題常以初中化學常見物質相互關系的框圖為載體，考查酸、堿、鹽、水、二氧化碳、金屬等物質的性質及變化規(guī)律，是中考化學?？碱}型，難度中等。問題設計的角度有：化學式和化學方程式的書寫、基本反應類型及物質類別判斷、反應現(xiàn)象、化學反應能發(fā)生的原因和微觀實質等。中考題型突破方法指導確定物質精讀題干信息，找到“題眼”（物質的類別、顏色、用途、特性、反應特征、反應現(xiàn)象、反應條件等），并在題中標注出來根據(jù)“題眼”確定該物質，然后根據(jù)該物質的性質及變化規(guī)律，結合框圖中的物質轉化關系（注意是“—”還是“→”）順向或逆向推出其他物質推出物質后代入到關系圖中加以驗證，符合條件即可標出相關信息檢查最終結果依據(jù)題目要求作答↓↓↓→→→知識清單一、常見“題眼”1.常見物質的顏色：常見固體的顏色紅色Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）黑色Fe粉、C、CuO、Fe3O4、MnO2常見溶液的顏色

色含Cu2＋的鹽溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2

黃?色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3

淺?色含F(xiàn)e2＋的鹽溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2藍黃淺綠續(xù)表常見沉淀的顏色藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀不溶于酸：BaSO4、AgCl溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO32.常見物質的特性及用途：物質特性及用途單質O2能供給呼吸；能支持燃燒H2密度最小的氣體，理想的清潔高能燃料；可用于填充探空氣球、冶金

Fe

?年產(chǎn)量最高、使用量最大、提取量最大、生活中最常見的金屬Fe

續(xù)表物質特性及用途氧化物CO2產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，空氣中的體積分數(shù)約為0.03％；植物光合作用的原料；可用作溫室氣體肥料和滅火；干冰可用作制冷劑CO有毒；可用于冶金；可作燃料H2O常見的無色液體，常見的溶劑；相對分子質量最小的氧化物；人體中含量最多的物質

CaO

?可用作食品干燥劑；與水反應放出大量的熱；建筑材料

Fe2O3

?紅棕色固體，赤鐵礦和鐵銹的主要成分CaO

Fe2O3

續(xù)表物質特性及用途酸HCl（鹽酸）胃酸的主要成分，幫助消化；稀鹽酸可以用于金屬表面除銹H2SO4（硫酸）稀硫酸可以用于金屬表面除銹；濃硫酸可以干燥氣體（H2、O2、CO2等）續(xù)表物質特性及用途堿

NaOH

?用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；用作爐具清潔劑去除油污（與油脂發(fā)生化學反應）；用作干燥劑Ca(OH)2農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液；工業(yè)上用于制取氫氧化鈉；建筑業(yè)上用來砌磚刷墻；生活中經(jīng)常把它涂在樹上防凍防蟲NaOH

續(xù)表物質特性及用途鹽NaCl生活中用作融雪劑和調(diào)味品；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種

Na2CO3

?工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑；生活中可用于去除油污、蒸饅頭等NaHCO3發(fā)酵粉的主要成分之一；可治療胃酸過多癥；用于烘焙糕點；等等CaCO3石灰石和大理石的主要成分；重要的建筑材料；用作補鈣劑CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液；濕法煉銅的原料Na2CO3

續(xù)表物質特性及用途有機物CH4最簡單的有機化合物，天然氣、沼氣的主要成分其他呈堿性的溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液遇水會放出大量熱的物質NaOH固體、CaO固體、濃硫酸組成元素相同的物質H2O2和H2O、CO2和CO、Fe2O3和Fe3O4、KMnO4和K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3可用作制冷劑的物質冰、干冰、NH4NO3、液氮3.物質的俗稱或主要成分：俗稱物質名稱（化學式）物質主要成分（化學式）雙氧水過氧化氫溶液（溶質是H2O2）鐵銹、赤鐵礦

氧化鐵（Fe2O）?干冰固態(tài)二氧化碳（CO2）大理石、石灰石碳酸鈣（CaCO3）生石灰

氧化鈣（CaO）?食鹽氯化鈉（NaCl）氧化鐵（Fe2O3）氧化鈣（CaO）續(xù)表俗稱物質名稱（化學式）物質主要成分（化學式）苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉（NaOH）天然氣、瓦斯、沼氣

甲烷（C）?熟石灰、消石灰

氫氧化鈣［Ca（OH）2］

?磁鐵礦四氧化三鐵（Fe3O4）

蘇打、純堿

?碳酸鈉（Na2CO3）胃酸

鹽酸（H）?甲烷（CH4）氫氧化鈣［Ca(OH)2］

蘇打、純堿

鹽酸（HCl）續(xù)表俗稱物質名稱（化學式）物質主要成分（化學式）小蘇打碳酸氫鈉（NaHCO3）石灰水、石灰漿氫氧化鈣［Ca(OH)2］酒精乙醇（C2H5OH）鋁土礦氧化鋁（Al2O3）4.常見不同類別的物質：類別示例單質O2、H2、C、Fe、Cu氧化物H2O、CO2、CO、Fe2O3、CuO、CaO酸H2SO4、HCl、HNO3堿Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3鹽NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4、AgCl、CuSO4、AgNO3二、物質之間的轉化關系1.常見物質之間的雙向轉化關系：（1）H2O

O2/H2/Ca(OH)2/H2CO3（2）CO2

CO/CaCO3/Na2CO3/H2CO3（3）NaOH

Na2CO3/Na2SO4（4）Cu

CuO→CuSO4

Cu(OH)2（5）Fe

Fe2O3/Fe3O4（6）CaCO3

CaCl2/Ca(NO3)2/CO22.常見物質之間的三角轉化關系：3.常見同類別物質之間的轉化關系：（1）常見單質的轉化關系。①活潑金屬單質→氫氣。例：Zn＋H2SO4

＝H2↑＋ZnSO4

Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2②較活潑金屬單質→不活潑金屬單質。例：2Al＋3CuSO4

＝3Cu＋Al2(SO4)3

Cu＋2AgNO3

＝2Ag＋Cu(NO3)2③氫氣→金屬單質。

（2）常見氧化物的轉化關系。（3）常見酸的轉化關系。（4）常見堿的轉化關系。（5）常見鹽的轉化關系。4.常見核心物質之間的轉化關系（1）O2：見P95。

（2）CO2：見P107。（3）H2O：見P116。

（4）Fe：見P33。

（5）Cu：見P33。

（6）酸堿鹽：見P3、P17。針對訓練1.（原創(chuàng)）A～D是初中化學常見的四種不同類別的物質，B的溶液呈藍色，A是一種單質，它們之間關系如圖所示，“—”表示物質間相互反應，“→”表示一種物質生成另一種物質（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。（1）D的化學式是

Cu（OH）2

?。Cu(OH)2

（2）A與B反應的微觀實質是

鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）?，該反應的基本反應類型是

置換反應

?。鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）置換反應類型一單一圖形（3）C→B的化學方程式是

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O［或H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O，合理即可］

?，實驗現(xiàn)象是

黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色（或藍色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，合理即可）?。H2SO4＋CuO

＝

CuSO4＋H2O［或H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O，合理即可］

黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色（或藍色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，合理即可）【解析】由B的溶液呈藍色可知B為可溶性銅鹽，如硫酸銅、氯化銅；A是單質且能與銅鹽反應，則A為金屬活動性在銅之前的金屬單質，如鎂、鋁、鐵等；D能與銅鹽相互轉化且D的物質類別不能與A相同，則D是氫氧化銅；C能與金屬單質及氫氧化銅反應，且能轉化為銅鹽，則C是與銅鹽的酸根相對應的酸，可以是硫酸或鹽酸。2.A～D是初中化學常見的四種不同物質，A為氧化物，C可用于制取肥皂，它們之間的相互關系如圖所示，其中“—”表示物質間可相互反應，“→”表示一種物質可生成另一種物質（部分反應物或生成物已略去）。請回答下列問題：（1）C的化學式是

NaOH

?，A的一種用途是

滅火（或人工降雨，合理即可）?。NaOH

滅火（或人工降雨，合理即可）（2）B→C的化學方程式為

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）?，基本反應類型是

復分解反應

?。

（3）C與D反應的微觀實質是

氫氧根離子和氫離子結合成水分子（合理即可）?。Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）復分解反應氫氧根離子和氫離子結合成水分子（合理即可）【解析】C可用于制取肥皂，則C是氫氧化鈉；A為氧化物，且能與氫氧化鈉反應，則A是二氧化碳；B能與二氧化碳反應，且能生成氫氧化鈉，則B是氫氧化鈣；D能與氫氧化鈉反應，且能生成二氧化碳，則D為酸。3.（2023齊齊哈爾改編）A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，D的溶液呈堿性。它們之間的關系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系（其中反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答以下問題：（1）A的物質類別是

單質

?，B物質的用途是

滅火（合理即可）?（寫一點）。（2）C→D的化學方程式是

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）?。單質滅火（合理即可）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）（3）C與E反應的現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡（合理即可）?，該反應的基本反應類型是

復分解反應

?。產(chǎn)生氣泡（合理即可）復分解反應【解析】A、B、C、D、E為五種不同類別的物質，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則C為碳酸鈉，屬于鹽；C能轉化為D，且D的溶液呈堿性，則D為氫氧化鈉；E能與C、D反應，則E為酸；則A、B分別為氧化物和單質中的一種，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳和氧氣燃燒生成二氧化碳，則A為碳或氧氣，B為二氧化碳。4.（2023天門改編）A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，且都含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（圖中“→”表示物質間的轉化能一步實現(xiàn)，“—”表示物質間能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），其中A俗稱燒堿，D為黑色固體。請回答下列問題：（1）物質E的化學式為

H2O

?。（2）物質C的用途為

金屬除銹（合理即可）?。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

?。反應②：

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

?。H2O

金屬除銹（合理即可）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

【解析】A、B、C、D、E都含有同一種元素。A俗稱燒堿，則A為氫氧化鈉；D為黑色固體，且與A含有同一種元素，則D為氧化銅；氫氧化鈉、氧化銅均能轉化為E，則E為水；B能與氫氧化鈉反應且能轉化為水，氧化銅能轉化為B，則B為二氧化碳；C能與氫氧化鈉和氧化銅反應，則C為硫酸。5.（原創(chuàng)）A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質。B是造成溫室效應的主要氣體。圖中“—”表示物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質生成另一種物質（部分反應物、生成物以及反應條件已省略）。請回答：

（2）C和D反應的微觀實質是

碳酸根離子和氫離子結合生成水分子和二氧化碳分子

?。

碳酸根離子和氫離子結合生成水分子和二氧化碳分子（3）D和E反應的化學方程式是

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）?，該反應的基本反應類型屬于

復分解反應

?。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）

復分解反應【解析】B是造成溫室效應的主要氣體，則B為二氧化碳；E是能與二氧化碳反應的不同類別的物質，則E為可溶性堿或單質碳；二氧化碳能生成C，且C與二氧化碳的物質類別不同，則C為碳酸鹽；D能與E和C反應，則D為酸，E為可溶性堿；A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，且A能生成二氧化碳，則A為碳或氧氣。6.（2020山西）A～E是初中化學常見的五種化合物，A、B、C的物質類別不同，“—”表示物質間可以相互反應，“→”表示一種物質能生成另一種物質。A是生產(chǎn)玻璃、洗滌劑和日用化學工業(yè)的原料，D是常見的氧化物。請回答下列問題：（1）A的化學式是

Na2CO3

?，E的物質類別是

氧化物［或鹽，或酸（B為酸時），或堿（B為堿時）］

?。Na2CO3

氧化物［或鹽，或酸（B為酸時），或堿（B為堿時）］（2）B與C反應的微觀實質是

氫離子和氫氧根離子反應生成水分子（合理即可）?。（3）A與B發(fā)生反應的化學方程式是

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，等等，合理即可］

?，實驗現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成，與化學方程式對應）?。氫離子和氫氧根離子反應生成水分子（合理即可）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，等等，合理即可］

有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成，與化學方程式對應）【解析】A～E是五種化合物，A是生產(chǎn)玻璃、洗滌劑和日用化學工業(yè)的原料，則A為Na2CO3；B、C能與碳酸鈉反應且A、B、C的物質類別不同，則B、C分別是酸、堿中的一種；A可轉化成常見的氧化物D，則D為CO2或H2O；C與E能反應，當B為酸，C為堿時，E為非金屬氧化物或鹽或酸；當B為堿，C為酸時，E為金屬氧化物或堿或鹽。7.（2019山西）A～F是六種不同物質，A是單質，C和E都是酸。它們之間的反應關系如圖所示（部分物質已略去），“—”表示可相互反應，“→”表示反應可一步實現(xiàn)。分析辨識，解決問題：（1）B與C反應的化學方程式是

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

?，基本反應類型是

復分解反應

?。AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

復分解反應

（3）若F與其他物質類別不同，E和F反應的微觀實質是

氫離子和氫氧根離子反應（或結合）生成水分子（或氫離子和氫氧根離子反應生成水，或H＋和OH－生成H2O）?。

氫離子和氫氧根離子反應（或結合）生成水分子（或氫離子和氫氧根離子反應生成水，或H＋和OH－生成H2O）【解析】C和E都是酸，C能轉化成E，酸和鹽反應可以生成新酸和新鹽，所以B是一種鹽；常見的酸有HCl、H2SO4和HNO3，HCl可以和AgNO3反應生成HNO3，H2SO4可以和BaCl2反應生成HCl，因為初中未學過可以和BaCl2反應的單質，C不能是H2SO4，所以C為HCl，B為AgNO3，E為HNO3；A是單質，所以A是金屬活動性排在銀前的一種金屬，常見的鐵、銅、鋁、鎂等均可；D可以轉化成金屬單質，又可以和酸反應，故D是金屬氧化物，與A對應即可；F是一種能和酸反應的物質，活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽均可。若F和其他物質類別不同，則F只能是一種堿。針對訓練1.（2023百校四）同學們在復習物質性質的過程中，設計了如圖所示的物質反應關系，其中A是胃酸的主要成分，B為單質，且B、C、D、E為四種不同類別的物質，相連的兩種物質間均能發(fā)生反應。請回答下列問題：（1）A的化學式為

HCl

?。HCl

類型二

組合圖形（2）B與H2SO4反應的化學方程式為

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（合理即可）?，反應現(xiàn)象是

固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生（合理即可）?。（3）C與D反應的化學方程式為

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）?。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（合理即可）固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生（合理即可）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）【解析】A是胃酸的主要成分，A為鹽酸；B能和酸反應且B為單質，B為活潑金屬，如鐵、鋅等；B、C、D、E為四種不同類別的物質，C、D、E均能與酸反應，則C、D、E分別為金屬氧化物、堿、鹽中的一種，且C、D能發(fā)生反應，則C、D分別是堿和鹽中的一種，可以是氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種，E為金屬氧化物。2.（2023百校一）同學們在復習物質的性質時，以圖形轉換的形式構建了七種物質之間的關系（如圖）。已知Ｂ、Ｃ的組成元素相同，Ｄ、F的類別相同。圖中的“→”指一種物質可反應生成另一種物質，“—”指兩種物質可直接發(fā)生反應。

分析3：D與E反應的微觀實質是

氫離子與氫氧根離子結合成水分子

?。分析4：CuO與F反應的現(xiàn)象是

黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色

?。

氫離子與氫氧根離子結合成水分子黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色【解析】B、C的組成元素相同，B能轉化成C，CuO能轉化成C，推斷B為H2O2、C為H2O或者B為CO、C為CO2；當B為CO、C為CO2時，代入不符合圖中轉化關系，所以B為H2O2、C為H2O；則A為O2；D和F為同類別物質，均能與氧化銅反應，且D能轉化成F，推斷D為H2SO4（或HCl），F(xiàn)為HCl（或HNO3）；E能與酸反應，推斷E為堿，或鹽，或活潑金屬、或金屬氧化物等。3.（原創(chuàng)）A～D是初中化學常見的四種不同類別的化合物，A是重要的溫室氣體。它們之間的關系如圖所示（“—”表示物質間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可通過一步反應生成另一種物質）。請回答下列問題：（1）A的物質類別是

氧化物

?，D的一種用途是

除鐵銹（合理即可）?。氧化物除鐵銹（合理即可）（2）B與HCl反應的微觀實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

?。（3）B→C的化學方程式是

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理即可）?。（4）C和HCl反應的現(xiàn)象是

固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡（合理即可）?。氫離子和氫氧根離子結合生成水分子Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理即可）固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡（合理即可）【解析】A是重要的溫室氣體，則A為二氧化碳；B能與鹽酸和二氧化碳反應，則B為可溶性堿；B能生成C，C能與鹽酸反應，且B、C物質類別不同，則C為碳酸鹽；D能生成鹽酸，且能與堿反應，則D為硫酸。4.（原創(chuàng)

）

A～F是初中化學常見的六種物質，A、B、C物質類別相同，E為紫紅色固體，其中“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩種物質可相互反應（部分反應物和生成物已省略）。（1）B的物質類別是

氧化物（或金屬氧化物）?。（2）A—C的化學方程式為

CO2＋H2O＝H2CO3

?。氧化物（或金屬氧化物）CO2＋H2O＝H2CO3

（3）F→A的化學方程式為

2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，等等，合理即可）?。（4）D→E的微觀本質是

鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子（合理即可）?。2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，等等，合理即可）鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子（合理即可）【解析】E為紫紅色固體，則E為Cu；B可生成Cu，B的物質類別可以是單質（C、比銅活潑的金屬單質鐵等）、氧化物（CuO、CO）和鹽類（CuSO4、CuCl2等可溶性銅鹽）；由A、B、C物質類別相同，以及A、B、C的物質轉化關系，可知B是氧化物CuO；CuO可生成D，且D可生成Cu，故D是CuSO4或CuCl2；A、C均是氧化物，都可由CuO轉化生成，且可相互反應，則A、C分別為CO2和H2O中的一種，若A是CO2，C是H2O，則F是CO或C或酸；若A是H2O，C是CO2，則F是酸或H2。5.（原創(chuàng)）在一次復習課上，同學們以圖形轉換的形式，將初中化學常見的五種不同類別物質A～E的相互關系進行了如下整合?！啊北硎疚镔|經(jīng)一步反應轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應。分析1：A的物質類別是

酸

?，A—C反應的基本類型是

復分解反應

?。酸復分解反應分析2：Ca(OH)2→B的化學方程式是

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可__?。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可］

【解析】A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質，A與B、C、D、E都能發(fā)生反應，則A為酸；氫氧化鈣能生成B，且B能與酸反應，則B為碳酸鈣或氫氧化鈉；碳酸鈉能生成C，且C能與酸反應，則C為氫氧化鈉（當B為碳酸鈣）或碳酸鈣（當B為氫氧化鈉）；E和D分別為單質和氧化物中的一種，D能轉化成E，且D、E均能與酸反應，推斷D、E分別是活潑金屬及其氧化物中的一種。6.（2022山西）在一次復習課上，同學們以圖形轉換的形式將六種常見物質的相互關系進行了如下整合。已知A俗稱生石灰，三角形中的“→”指一種物質可轉化成另一種物質，“—

”指兩種物質可發(fā)生反應。（1）A的物質類別是

氧化物（或金屬氧化物）?。氧化物（或金屬氧化物）（2）B生成E或F的化學方程式為

CaCO