高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課時達標(biāo)試題

課時達標(biāo)第3講1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是(B)A．將58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將100mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液2．下列說法正確的是(B)A．把100mL3mol·L－1的H2SO4與100mLH2O混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液與100g水混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液與100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%3．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(A)①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥解析②量取的溶液體積偏大，濃度將偏高。④由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。4．(2018·湖北宜昌質(zhì)檢)某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))：n(SOeq\o\al(2－,4))：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，則M可能為(D)A．Fe2＋ B．Ba2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．Mg2＋解析根據(jù)電荷守恒得n(NOeq\o\al(－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋xn(Mx－)或n(NOeq\o\al(－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＋xn(Mx－)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)。代入數(shù)值計算可知M為＋2價陽離子，但由于Fe2＋、Ba2＋與溶液中的離子不能大量共存，故選D項。5．實驗室里需用350mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下說法正確的是(D)A．稱取28.6g十水碳酸鈉晶體加熱除去結(jié)晶水后配成500mL溶液B．稱取28.6g十水碳酸鈉晶體，加入到500mL水中C．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的時候，要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進行引流D．如果選用生銹的砝碼稱量會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高解析A項，直接用十水碳酸鈉晶體配制，不必加熱除去結(jié)晶水，錯誤；B項，應(yīng)該是溶液的體積為500mL，而不是加入到500mL水中，錯誤；C項，移液時，玻璃棒的下端應(yīng)該靠在容量瓶的刻度線下面，錯誤；D項，砝碼生銹后變重，使稱得的樣品偏多，正確。6．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(C)A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析設(shè)溶液的體積為1L。A項，蔗糖不電離，溶液中的溶質(zhì)分子數(shù)為0.01mol；B項，CaCl2溶液電離出Ca2＋與Cl－，離子數(shù)為0.03mol；C項，NaCl溶液電離出Na＋與Cl－，離子數(shù)為0.04mol；D項，CH3COOH不完全電離，離子數(shù)一定小于0.04mol，且分子揮發(fā)。7．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(A)A．eq\f(a,576V)mol·L－1 B．eq\f(125a,36V)mol·L－1C．eq\f(250a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,48V)mol·L－1解析agSOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(a,96)mol，因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)×eq\f(a,96)mol＝eq\f(a,144)mol，從中取出0.5VL后，稀釋到2VL，稀釋后的溶液中c(Fe3＋)＝eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1。8．在5mL0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為(C)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為MClx，則有：MClx＋xAgNO3=xAgCl↓＋M(NO3)x1x0．05mol/L×5mL0.1mol/L×7.5mL列比例式可解得x＝3。故該化合物中金屬元素的化合價為＋3，C項正確。9．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)：T(℃)010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在(DA．0～10℃ B．10～C．20～30℃ D．30～解析該鹽溶液由60℃逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質(zhì)的溶解度S＝eq\f(22,100－22)×100g≈28.2g，通過題目中提供的表格可查出相應(yīng)的溫度范圍為30～40℃。10．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(B)A．通入標(biāo)準狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，不合理。11．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如果加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(C)A．eq\f(2b－c,2a) B．eq\f(2b－c,a)C．eq\f(2b－c,3a) D．eq\f(2b－c,6a)解析由于產(chǎn)生cmolNH3，則必有cmolNHeq\o\al(＋,4)，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需bmolBa2＋，因此有bmolSOeq\o\al(2－,4)。根據(jù)電荷守恒有2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。12．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(C)硫酸化學(xué)純(CP)(500mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g·cm－3 質(zhì)量分數(shù)：98%A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．50mL該硫酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準狀況下SO210.3LC．配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸25.0mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%解析該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1.84×500×98%,98×0.5)mol·L－1＝18.4mol·L－1，A項錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以50mL硫酸與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準狀況下SO2小于10.3L，B項錯誤；設(shè)配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.100L×4.6mol·L－1＝x×18.4mol·L－1，解得x＝25.0mL，C項正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為VmL,98%的H2SO4溶液的密度為ρ1，水的密度為ρ2，因為ρ1>ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)w(H2SO4)＝eq\f(Vρ1×98%,Vρ1＋Vρ2)×100%＝eq\f(ρ1×98%,ρ1＋ρ2)×100%>49%，D項錯誤。13．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(C)A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4B．t1～t2℃，MgSO4C．在t2℃時，MgSO4D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2解析A項，在t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯誤；B項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，隨溫度的升高而減小，錯誤；C項，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大，正確；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t14．已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說法錯誤的是(D)A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(58.5c,1000ρ)×100%C．20℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c,ρ－58.5)g/100g水解析A項，低于20℃，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1，正確；B項，1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶液的質(zhì)量為1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(58.5cg,1000ρg)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%，正確；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項，eq\f(S,100＋S)＝eq\f(58.5c,1000ρ)，S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)g，錯誤。15．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(C)A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準溶液時，加入一定量的H2SO4以防水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需的全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管16．根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(C)A．氯化鉀 B．硝酸鈉C．氯化鈉 D．硝酸鉀17．實驗室常用98%(ρ＝1.84g/mL)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為(C)A．4.6mol/L B．5.7mol/LC．3.88mol/L D．18.4mol/L解析實驗室配制1∶4的稀H2SO4的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w＝(1mL×1.84g·mL－1×98%)/(1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1)×100%＝30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝(1000mL×1.23g·mL－1×30.9%)/(98g·mol－1×1L)＝3.88mol/L，故選C項。18．(2018·武漢質(zhì)檢)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。實驗編號①②③鹽酸體積50mL50mL50mLm(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)準狀況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(A)A．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度B．由②③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C．由①②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)D．由①可以計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)解析混合物發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\