2023屆上海市澄衷高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、運用相關化學知識進行判斷，下列結論精誤的是（）

A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c（I,溶液，有CO2氣體生成

C.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是燧增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

2、碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碗的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuiTe）中提取粗硅設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

i￡rtt

已知：①“焙燒”后，確主要以Te（h形式存在

②Te（h微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

3、某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是（）

A.pH=4.H時,圖中n（HA。約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c（A-）+c（HA）+c（H2A）=0.1mol/L

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚配作指示劑

D.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

4、下列物質中不能通過置換反應生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

5、下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾

C.NH3（H2O）：用濃H2s。4洗氣

D.MnO2（KC1）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

6、已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AM=-870.3kJ-mol]

1

②C（s）+C>2（g）=CO2（g）AW2=-393.5kJ-mol

③％（g）+]O2（g）=H2O（I）A//3=-285.8kJ-mor'

則反應2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的A”為（）

A.-488.3kJmoE

B.

C.-476.8kJ-mor'

D.-1549.6kJmol-'

7、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該科技實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmolC)2

+

C.電極b上的電極反應：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應：2112s+2O2-—2e-=S2+2H2O

8、下列制綠帆的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sth

B.Fe屑與稀112so4

C.Fe(OH”與稀H2sCh

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

9、對下列事實的原因分析錯誤的是

選項事實原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應

A.AB.BC.CD.D

10、反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.XfY反應的活化能為Es

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

11、下列物質間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦NazCCh+HCl.在不同條件下得到不同產物的是（）

A.①②④⑤B.⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

12、下列說法不正確的是（）

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

13、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（）4的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

14、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S2O32

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產生

A.AB.BC.CD.D

15、下列指定反應的化學用語表達正確的是。

-

A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H2O+4e=4OH

-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OH

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和NazCCh溶液浸泡CO;"+CaSO=CaCO+SO。

43

DKC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應制取KFeO3cleT+2Fe(OH)3=2FeOj+3C「+4H++HO

242

A.AB.BC.CD.D

16、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO；-,Cl>BrlA。、SKV"和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（C「）<0.2mol-L-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所

ZjSo

△］濃H2SO4

H

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結構簡式：IE;

(3)A+G—H的反應類型為；

(4)寫出A-F的化學方程式。

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式。

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題：

⑴甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應的化學方程式為

⑶已知:ZO3「+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO.寫出此反應的離子方祜式

19、草酸亞鐵晶體(FeCzO』?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：

石灰水NaO”溶液石灰水

ABCDEF

(1)儀器a的名稱是.

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為.

(4)實驗證明了氣體產物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為。

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是—o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發(fā)生反應的化學方程式：o

20、信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為?

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是;調溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取AL(SO4)rl8H2。，探究小組設計了三種方案：

Hen蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2酸浸液TAl(SO4)yl8HO

T結晶、過濾22

Hso過量Al粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2工,酸浸液f濾液-A12(SO4)3-18HO

T適量過濾結晶、過濾2

NaOH溶液H＜；c蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2t濾液一'溶液TA12(SO4)18HO

過濾—結晶、過濾32

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L-iEDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反應為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CuSOr5H2O質量分數(shù)的表達式＜0=；

②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是?

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

21、(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。其操作流程如下:

①加入過家X

②操作1-

T搟液卜③》作II⑤加入(NHJSO泮液

FeSO(?7H2O(NH,)/e(SO4)2?6H,0

④i或壓過漁⑥操作II、減壓過流

回答下列問題：

①試劑X是,操作I的名稱為：—。

②減壓過濾的目的是：一。

③為測定(NH4)2Fe(SO4?6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵鐵晶

體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s酸化，用O.OlOOOmol/LKMnth溶液滴定，測

得消耗KMnO」溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為：;該晶體中鐵的質

量分數(shù)為.(保留4位有效數(shù)字)

(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

a.Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob.FeO,SO2、NH3、H2O

c.FeO、NH3、SO3、H2Od.Fe2O3,NH3、SO2、SO3、H2O

經認真分析，通過推理即可確定，猜想不成立(填序號)。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有C裝置中紅色褪去，說明氣體

產物中含有

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中

、C中酚酸溶液。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應的AH〉。，反應可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASV0,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應自發(fā)進行需要滿足AH-TASV0,要注意不能單純根據(jù)焙判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

2,D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經02焙燒得到TeO2,堿浸時Te(h與NaOH反應得到Na.TeOj,再經過氧化和酸化得

2+2

到Te(V,Te(V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應得到粗硫，3SO3+TeO?+2H===Tei+H2O+3SO4,結合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

2+2

B.還原時發(fā)生反應：3SO34-TeO?+2H==Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑SChH物質的量之比與化學

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時反應的離子

2

方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O,D選項正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A.pH=3時A?-、HA-的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=c('—)"H)=c(H+)=0.001moI/L,

c(HA-)

c(A2-)/i(A2-)

由同一溶液中C(HA-)=〃(HA)'PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計算n(HA-)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在IhA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA-)。

【詳解】

A.pH=3時A?-、HA-的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2='(A)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)/?(A2-)

由同一溶液中《HA.=，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,

c(A2)c(H+)n(A2-)+n(A2')

K==——---------=/…一、xc(H+)=-/…rX0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)約為0.0091moL故A正確;

a2c(HA-)〃(HA)〃(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

22

解，且c(A-)=c(HA-);等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A~)>c(HA-)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶

質及其濃度無關。

4、A

【解析】

A.因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。

5、C

【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質，又沒有引入新的雜質。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSCh反應生成FeSO」和Cu,鐵粉不能與FeSO」反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除

去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質鋁，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目

的，C錯誤；

D.MnCh不溶于水，KCI溶于水，加水溶解后，過濾得到Mn(h、洗滌、烘干，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質,

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

6、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的

AW=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mol-,)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJ?mol"。故選A。

7、B

【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應：Ch+4e-=2O2-,故C錯誤；

D.電極a上的電極反應：2112s+202--4e-=Sz+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

8、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產品不純，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

綠研是FeSO#7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質時都要考慮防止變質，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質。

9、A

【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸

很難反應，故A錯誤；

B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選A。

【點睛】

本題考查A1的性質與物質的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。

10、D

【解析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是(Es-Ej,故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產物不變，故錯誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數(shù)，

反應速率加快，故正確。

11、D

【解析】

①當112s與02的物質的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2SJ+2H20；當112s與Ch的物質的量之比小于2:3

時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2s與Ch的物質的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產物不同，故①選；

②Na+O2常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到Nazth,條件不同，產物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤A1CL溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產物與反應條件無關，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

12>D

【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溟原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；

答案為D；

13、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2()2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產品FejCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的FejO4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選C。

14、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO3?-過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應2s2-+SO『+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，B。能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產物，則Bn的氧化性比L的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C,則集氣瓶中產生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產生，故D正確；

故選Ao

【點睛】

向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3*,發(fā)生

反應S2O/+2H+=SJ++SO2TH2。，這是?？键c，經常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學生們的易忘點。

15、C

【解析】

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e-=4H+,故A錯誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

通龜

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H20-J—Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

故C正確;

2

D.堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

16、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含澳離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有鐵根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL,物質的量為0.02mol,說明錢根離子物質的量為0.02mol,結合氫氧化鈉的物質的量為0.02mol,

硫酸鋼沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02moL氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為O.Olmol,結合的氫

氧化鈉的物質的量為0.02mol,第一步消耗().06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02moL若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

為二。2mol/L,故錯誤；

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCh按物質的量之比2:1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點睛】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C9H10O3jCH,^p>-COOH取代反應(或酯化反應)

46HCHO+2H2O4種

△(OOH

ONa

fo)+CH3cH2COONa+2H2。

OOCCH;CH3ONa

【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應，說明結構中含有-CH2OH,D通過加聚反應得到E,E分子式為（C9H8（h）n,D的分子式為

C9H8。2,D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),

-fCH—CH玨

0CH=CH'

應是發(fā)生的酯化反應，A中含有竣基，A的結構應為，D為E為COOH'

COOHCOOH

。。，為言叫與發(fā)生酯化

I為,反應中A連續(xù)氧化產生G,G為酸,「為GAG

o=c-O

反應產生H,根據(jù)H分子式是G8Hl6。6,二者脫去1分子的水，可能是紫土，也可能是

cuurixiuoc-

—CH2cH200C—彳、,

-COOH人J，據(jù)此解答。

0HOOCCH:

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為,D為◎；靄『，E為&COO：，F(xiàn)為6^°，G為

災卷”I為簾％H的結構可能為?戈常。溫"Q也可能是

O=C0

—CH2CH2OOC—

-COOH

0HOOCCH/"

(1)A為［'"(HOH,則A的分子式為C9H10O3；

^^COOH

⑵根據(jù)上面的分析可知，I為（，CH.

E為COOH

o=c-o

C

(3)A為〔C二,A分子中含有羥基和痰基，G為I（IlCOOH,G分子中含有我基，二者能在濃硫

^^COOH人COOH

酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，A+G-H的反應類型為取代反應;

(4)A中含有醇羥基和竣基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應，產生醛基，因此

H，CH1，

A-F的化學方程式為2(0^-0+O2-^*2H20：

^VOOH△CQOH

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應,

但不能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，不含醛基，同分異構體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學式為-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3CH2COOCH3,共4種同分異構體。其中的一種同分異構體

在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它異構體Imol消耗

OH

2molNaOH,該異構體的結構簡式為。,該反應的化學方程式為：

OOCCH;CH3

OHONa

[o)+3NaOH_^_>(o)+CH3CH2COONa+2H2O?

OOCCH,CH3ONa

【點睛】

本題考查有機物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關鍵信息，采用正、逆推相結合的方法進

行推斷，注意根據(jù)同分異構體的要求及各種官能團的性質判斷相應的同分異構體的結構和數(shù)目。

++

18、NH4++H2O.NH3H2O+H2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第WA族16H+3CuAIO2+

2+3+

NO3-=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是鐵根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O.NHyH2O+Ho

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L—Z-,由上述信息可推測Z為C1,在周期表中位置為第三周期第皿A族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

2+

=3CU+3AP++NO+8H2O?

【詳解】

+

⑴甲為硝酸錢，其水溶液呈酸性，主要是鐵根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONHyH2O+H,

+

故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故答案

為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?

(3)根據(jù)方程式ZO3「-Z-,由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H++3CuAlCh+NO3-

2++2+3+

=3Cu+3AF++NO+8H2O,故答案為：16H+3CuA1O2+NO3-=3Cu+3A1+NO+8H2O,

19、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中

黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4=_Fe3O4

+2CO2t+4COt

【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥

氣體，E裝置檢驗CO,F裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】

(D儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；

(2)反應會產生CO,缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；

(3)反應會會產生CO和H2O,通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中由O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內

空氣，防止空氣中H2。和CO2的干擾；

(4)(：0與。10反應，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E