2023屆江蘇省百校聯(lián)考高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

NMOII-4-NMC1<>?Il<1<>4

I-1IIMSJ?吸網(wǎng)"/!?

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：

H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變

2、工業(yè)上常用水蒸氣蒸鐳的方法（蒸鐳裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操

作步驟如下：檸檬烯

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲(chǔ)

即開始進(jìn)行，可觀察到在館出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸譙結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe2（）3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.ALO3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火用煙

D.SiCh熔點(diǎn)高、硬度大，常用來(lái)制造集成電路

4、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.浸水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1molCH4和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的C-C1鍵和H-CI鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時(shí)，Ksp（Agl）=1.0xl046,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0x10%,、

6、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

7、乙烷、乙塊分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

8、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有Ch生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚歆的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HCK）的漂白性所致

9、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鐵溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3cOO-的微粒數(shù)之和為O.INA

11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；△”=-92.4kJ/moL當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱

量為46.2k.J

12、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

13、向1.00L濃度均為O.OlOOmol/L的Na2sCh、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。

其中比H2s03、HSO3-、S（V-平衡時(shí)的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標(biāo)況下）

的變化關(guān)系如圖所示（忽略SCh氣體的逸出）；已知K”代表H2sCh在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的

是

Y

o

r（HCi）

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKai(H2SO3)

2

B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O^HSO3+OH

2

C.當(dāng)V（HC1）N672mL時(shí)，c（HSO3）=c（SO3）=Omol/L

D.若將HC1改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

14、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑活性c>d

B./\SC）2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

0t

NO,,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

反

應(yīng)

?

率

N2（g）+3H2（g）T2NH3（g）AH<0,t時(shí)刻改變某一條件,iUiJc（N2）:a<b

時(shí)間

11CI

D.-CH,COOH向等體積等pH的HCI和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

16、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行

脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。

離子SO42SO32-NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+aO2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35xl0~4/（8.35xl0-4+6.87xl0-6）

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一MCD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2s。3溶液中，含有（MNA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

18、N%是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體），其工作原理示意圖

如下。下列說(shuō)法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極II流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的。2為22.4L

19、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無(wú)K*

將CH3cH213r與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cH2Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMn（）4溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液人8+與陽(yáng)3此（）能大量共存

向盛有少量浸水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

20、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

21、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

22、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單

陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二

甲酰對(duì)苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為一。

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為一，B-C的反應(yīng)類型為一。

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能與NaHC（h溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCHjCOOH（HXHCH-MIq人am,，4

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：一

CH,CH,

24、（12分）下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空:

（1）既能使浸水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高銃酸鉀褪色的煌是一（填編號(hào)）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（填編號(hào)），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

13-T-?Z,?環(huán)己惟

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

6

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁21?-----*-A------*■B----->-(C7H14O)*-|D|*-

甲掛環(huán)己烷

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

25、(12分)C1O2熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是。裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CKh和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定CK)2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

陶

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)裝置中玻璃液封管的作用是.

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

26、(10分)FeC13是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300C時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無(wú)水氯化鐵。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置的連接順序?yàn)閍--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)橐?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2*3+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L“FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置.

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

2+

—溶液中含有Fe

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)⑴、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii).

27、(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCk)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與C12反應(yīng)制備SnCI擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCL(每個(gè)裝置最多使用一次)。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/'C

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解，SnCL.易水解生

無(wú)色液體

SnCl4-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與Ch反

應(yīng)過程放出大量的熱

無(wú)色晶體

SnCl2246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sip+—Fe2++Sn-Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題:

(1)“冷凝管”的名稱是，裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)。

(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為。

(4汝口果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為.

(5)可用重銘酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmobL」重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是一(用離子方程式表示)。

28、(14分)某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醛(CHj-O-CH,)的流水線反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反

應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為長(zhǎng)=[?0]舊2]/m20]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g)6cH30cH3(g)

+CO2(g)+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O-NH4HCO3,完成下列填空：

(1)反應(yīng)①的方程式為o經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.Omol變?yōu)?.OmoL則此3min內(nèi)CO的平均反

應(yīng)速率V(CO)=?

(2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào))?

A.在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)速率：V.(H2O)=V(iE)(CO)

(3)已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q(選填“>”或"V”)0.

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V?隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是。

(4)在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醛(CH30cH3)的濃度c(CH30cH3)隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)

溫度Ti(選填“>"、“=”或"V”)T2O

(5)若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在NH3-H2O分子和CO3”離子，試用化學(xué)用語(yǔ)

表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：,。相同溫度下，都為0.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比較，溶液中c(CO32-)甲(選填“>”、“=”或"V")甲______乙。

29、(10分)汽車尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。

NO、產(chǎn)NO?

NiO電極

02-|—固體電解及

電極

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為。

(2)已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2co(g)+O2(g)=2C(h(g)AHi=-606.6kJmol1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△%=-114.1kJ-mor1

1

則反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的=k,J?moI'

(3)300K時(shí)，將等濃度的CO和Nth混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CC>2(g)+NO(g),測(cè)得c(CO)

濃度隨時(shí)間t的變化如表所示。

t/min0209017056016001320014000oo

c(CO)/mol?Li0.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%o平衡常數(shù)長(zhǎng)=(保留1位小數(shù))。

②在300K下：要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：反應(yīng)物濃度按任意比時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v正=k^2(NO2)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是

與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請(qǐng)推理出v逆的表達(dá)式：丫逆=(用k正、K與c(CO)、

c(CO2)>c(NO)表達(dá))。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，h時(shí)刻增大CO濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯(cuò)誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e=H23B錯(cuò)誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，則Na+向右移動(dòng)，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

2,B

【解析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)福出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸儲(chǔ)完成，故A正確；

B.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長(zhǎng)導(dǎo)管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、

蒸儲(chǔ)，故D正確；

故答案為B?

3、C

【解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕e2（h能溶于酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C.ALCh熔點(diǎn)高，可用于制作耐火均煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

4、B

【解析】

A.二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溟水、KMnO,溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

5,C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CC1鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的C-C1鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.NazCh中的陰離子是0?2,Na2s中的陰離子是S?一，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25℃時(shí)，Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為L(zhǎng)OxlOfmol/L,沒給出溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算銀離

子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)NazCh中的陰離子是0?2,Na2s中的陰離子是s2*，二者的相對(duì)分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。

6、C

【解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層，故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>C1,因?yàn)镻、C1

比O多一個(gè)電子層，。比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確：

B.小0分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比P%的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與C1元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.p3?的還原性比cr的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

7,B

【解析】

烷燒中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷克C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19,

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10x^=24,答案選B。

2

【點(diǎn)睛】

明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

8,A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低

價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2(h反應(yīng)可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

9、C

【解析】

A.氯化鏤溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有KzCmCh溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O7*+H2O=2CrO4*+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C.

10,A

【解析】

A項(xiàng)、5（）mLImol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05moL則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImoKh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，均為CUO,30gCHQ的物質(zhì)的量為Imol,ImolCHzO完全燃燒消耗Ch的物

質(zhì)的量為Imol,故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmoVL的CH3coONHa的物質(zhì)的量為O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3coCT的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選A.

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

11、C

【解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,貝1|CI2——35.5g的氯氣為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都為CH?。，貝！160g混合物含有的碳原子數(shù)目為空工x/=2NA,B正確；

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確；

D.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；△”=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時(shí)，放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成N1個(gè)NH3

分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

12、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鎮(zhèn)，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

13>A

【解析】

+

*上〃c(HSO；)c(H)

A.在Z點(diǎn)c(H2so3)=C(HSO3>由~/則有%=c(H+),則pH=-lgc(H+)=-lgXai,A正確;

C(H2SO3)

B.根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO32-的濃度減少，而HSCh-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+

=HSCh,B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)N(HCl)=672mL時(shí)，n(HCl)=0.672L4-22.4L-mor'=0.03mol.溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-l=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng)，Na2sCh轉(zhuǎn)化為H2so3。H2SO3為弱酸，可經(jīng)第一二步

2-2

電離產(chǎn)生HSCh-和SO3,其關(guān)系是C(HSO3-)>C(SO3)>0,C錯(cuò)誤；

D.若將HCI換為Nth,NO2會(huì)與水反應(yīng)，3NO2+H2O2HNO3+NO,生成的HNCh有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2s(h,

溶液中將沒有SO32,HS03-,H2s。3等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。

答案選A。

14、D

【解析】

A.成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤;

B.MgSO』溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯(cuò)誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為D。

15、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量Sth和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，HC1為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

16、B

【解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)moiI-］，脫去氮的濃度為(1.5xl()r+L2xl0-5)moM>r,且在同一容器，時(shí)

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(C「)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO4%SO3??都是脫硫的不同形式，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

17、A

【解析】

A.一個(gè)14c中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(一“CD》所含的中子數(shù)為11,一個(gè)14c中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,貝!個(gè)甲基(一MCD3)所含的電子數(shù)為9；貝Ulmol甲基(一MCD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為HNA、9NA,故A正確；

B.pH=l的出Sth溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

18、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負(fù)極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極H,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6FF,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2N%-6e-=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4T==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

19、D

【解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO,溶液褪色，因此，不能證

明澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯崎，能夠與濱水中的溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燃，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

20、B

【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)