3.2+鹽類的水解教學課件【知識精講精研】上學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修1

創(chuàng)設(shè)情境，提出問題創(chuàng)設(shè)情境，提出問題硫酸銨等鹽類物質(zhì)為什么是酸性化肥？核心素養(yǎng)目標01通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。02從反應微粒的角度認識鹽類水解的原理，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。03通過運用基本原理分析推導、概括歸理，鍛煉分析問題的思維能力，提高思維品質(zhì)，能運用本節(jié)課所學知識解決生產(chǎn)生活問題。環(huán)節(jié)一：硫酸銨溶液為什么顯酸性？硫酸銨溶液中顯酸性是哪種離子引起的？設(shè)計實驗驗證你的猜想？【任務(wù)1】已知氯化鈉溶液呈中性，氯離子和鈉離子對溶液的酸堿性無影響?；瘜W

(NH4)2SO4

==SO42-+2NH4+【探究實驗】影響硫酸銨溶液pH值的離子（控制變量法）猜想溶液pH實驗結(jié)論NH4ClNa2SO41、NH4+使溶液呈酸性2、SO42-使溶液呈酸性NH4+使溶液呈酸性環(huán)節(jié)一：硫酸銨溶液為什么顯酸性？

操作指南

將一小塊pH試紙放在點滴板上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，待顏色變化后，迅速與標準比色卡比照，找到最接近的顏色讀數(shù)。注意事項2、測定完成后，請用蒸餾水沖洗玻璃棒，并用濾紙擦干。1、pH值讀整數(shù)；pH<7pH=7【任務(wù)2】從微觀角度分析，硫酸銨溶液中NH4+如何使溶液顯酸性？分析角度分析過程溶劑溶質(zhì)物質(zhì)存在的離子相互反應平衡移動宏觀現(xiàn)象c(H+)

c(OH-)H2O

H++OH-

(NH4)2SO4

==SO42-+2NH4+正向移動﹥(NH4)2SO4屬于哪種鹽呢？酸性環(huán)節(jié)一：硫酸銨溶液為什么顯酸性？222+環(huán)節(jié)二：宏觀辨識鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系

鹽溶液弱酸酸根離子或弱堿陽離子

預測鹽溶液酸堿性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONa【任務(wù)1】

預測以下鹽溶液的酸堿性。Al3+無中性CO32-堿性NH4+酸性無中性CH3COO-堿性環(huán)節(jié)二：宏觀辨識鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系【任務(wù)2】

實驗探究用pH試紙測定下列鹽溶液（c=0.

1mol/L）的pH,驗證你的預測是否正確？強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液弱酸酸根離子或弱堿陽離子

預測鹽溶液酸堿性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONaAl3+無中性CO32-堿性NH4+酸性無中性CH3COO-堿性5.17.011.67.08.82.4PH值環(huán)節(jié)三：微觀探析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【學生活動】小組討論，分析不同類型的鹽顯酸堿性的的微觀本質(zhì)。（請仿照(NH4)2SO4顯酸性的分析過程，分析CH3COONa和KNO3的酸堿性）(1)宏觀體系中有哪些粒子?(2)粒子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)?(3)對水的電離平衡有何影響?(4)溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小?分析角度分析過程溶劑溶質(zhì)物質(zhì)存在的離子相互反應平衡移動宏觀現(xiàn)象c(H+)

c(OH-)環(huán)節(jié)三：微觀探析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義：在水溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。實質(zhì)促進水的電離結(jié)果顯示不同酸堿性鹽弱酸酸根離子分析角度分析過程溶劑溶質(zhì)物質(zhì)存在的離子相互反應平衡移動宏觀現(xiàn)象H2OH++OH-++生成弱電解質(zhì)弱堿的陽離子或環(huán)節(jié)四：符號表征，總結(jié)規(guī)律【水解方程式的書寫】如何用化學用語表征(NH4)2SO4的水解過程？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4化學方程式：

離子方程式：

一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標“↓

”或“↑

”

,

也不把生成物（如H2CO3、NH3

·H2O等)

寫成分解產(chǎn)物的形式。02鹽類水解是可逆反應，離子方程式用“”01環(huán)節(jié)四：符號表征，總結(jié)規(guī)律【水解方程式的書寫】如何用化學用語表征(NH4)2SO4的水解過程？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4化學方程式：

離子方程式：

已知：NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb，水的離子積常數(shù)為Kw，請嘗試找出水解平衡常數(shù)Kh與Kb、Kw的關(guān)系？Kh

＝KwKb=c(NH3·H2O)c(H+)c(NH4+)水解平衡常數(shù)Kh（為主）環(huán)節(jié)四：符號表征，總結(jié)規(guī)律注意【遷移應用】書寫CH3COONa、KNO3、Na2CO3的水解離子方程式。CH3COONa：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Na2CO3:多元弱酸酸根離子的水解是分步水解的，幾元分幾步，為主第一步。多元弱堿陽離子也是分步水解的，通常用總反應表示。如：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+04一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標“↓

”或“↑

”

,

也不把生成物（如H2CO3、NH3

·H2O等)

寫成分解產(chǎn)物的形式。02鹽類水解是可逆反應，離子方程式用“”0103環(huán)節(jié)四：符號表征，總結(jié)規(guī)律鹽溶液弱酸酸根離子或弱堿陽離子

預測鹽溶液酸堿性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONaAl3+無中性CO32-堿性NH4+酸性無中性CH3COO-堿性5.17.011.67.08.82.4PH值問題：1、所有鹽類都水解嘛？水解后溶液的酸堿性如何？2、同濃度的鹽的水解程度一樣嘛（以同等濃度的

(NH4)2SO4和Al2(SO4)3

為例進行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3

的Kb=1.38×10-9）

3、鹽類水解有哪些規(guī)律呢？不同鹽溶液（c=0.

1mol/L）的pH。環(huán)節(jié)四：符號表征，總結(jié)規(guī)律問題：1、所有鹽類都水解嘛？水解后溶液的酸堿性如何？2、同濃度的鹽的水解程度一樣嘛（以同等濃度的

(NH4)2SO4和Al2(SO4)3

為例進行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3

的Kb=1.38×10-9）

3、鹽類水解有哪些規(guī)律呢？Kh

＝KwKb從定量分析角度分析：不同鹽溶液（c=0.

1mol/L）的pH。環(huán)節(jié)四：符號表征，總結(jié)規(guī)律

鹽類水解規(guī)律：

有弱才水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性。

環(huán)節(jié)五：回歸情境，拓展應用【問題】如何有效改善土壤酸化狀況？課堂小結(jié)鹽類

水解宏觀鹽溶液的酸堿性誰強顯誰性微觀實質(zhì)：促進水的電離水解規(guī)律：有弱才水解，

無弱不水解，越弱越水解符號

可逆

多元弱酸根分步

多元弱堿根一步水解方程式

微弱應用土壤改良……隨堂練習1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度增大

C.溶液的PH發(fā)生了較大改變

D.Kw將變小2.將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分別加入H2O中，促進水的電離且使水溶液顯酸性的是(

)A.①③⑤⑧B.①⑥C.③⑧D.②④⑥⑧3.pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者（）后者。

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能確定BCB隨堂練習4.下列水解離子方程式表達正確的是（）

A.CH3COONa的溶液：CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－

B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+