2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)過關(guān)1．可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B．不再繼續(xù)反應(yīng)C．混合物的各成分的百分含量不變 D．同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物2．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①3．過程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ正、υ逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（）A．c(B)減少B．n(B)減少C．c(B)增加D．n(B)增加4．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)B．t2時(shí)刻，υ(正)＝υ(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止5．如圖是可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(υ)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是（）A．t1時(shí)，υ正>υ逆B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2－t3，反應(yīng)停止D．t2－t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化6．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑7．下列說法不正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等8．可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是（）A．正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都再繼續(xù)進(jìn)行C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等9．可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．18O原子完全存在于SO3中B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中C．生成2molSO3D．SO2、SO3均為1.5mol10．已知可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)B的物質(zhì)的量可能是（）A．0B．0.5molC．0.8molD．1.5mol11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變能力提升12..下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)υ（N2）：υ（H2）==1：3]。壓強(qiáng)（MPa）氨的含量溫度（℃）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)______（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：______________________________________________________________________________________。（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：____________________。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：____________。13．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為υ(Z)=__________；（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡______（填是或否）；（4）__________時(shí)間段正逆反應(yīng)速率相等；（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為_________。14．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_____________________。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的________（填序號(hào)）：A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：______；②恒容通入氦氣：_______；③使用催化劑：_______。15.一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：(1)表示NO2濃度變化的曲線是(填“x”或“y”)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率C(N2O4)=。a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，x代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為υ(a)υ(b)。

(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，則反應(yīng)向生成(填“NO2”或“N2O4”)的方向進(jìn)行。

16.某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)V=L。

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s，該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(HI)=mol·L-1·s-1。(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（HI）=。(4)判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是(填序號(hào))。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的濃度比為1∶1∶2③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

參考答案基礎(chǔ)過關(guān)1.【答案】B【解析】A.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變，所以用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，A正確；B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，任何物質(zhì)的濃度不變，不能說不再繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中任何一種組成成分的物質(zhì)的量及質(zhì)量不變，反應(yīng)混合物總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)混合物的各成分的百分含量不變，C正確；D.可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，最終達(dá)到平衡時(shí)，既有未反應(yīng)的反應(yīng)物，也有反應(yīng)生成的生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.【答案】C【解析】①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即υ正（SO2）=υ正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平衡，故③正確；故選：C。3.【答案】C【解析】υ(正)×t(平衡)表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，υ(逆)×t(平衡)表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”增加的濃度，即陰影為平衡時(shí)B的濃度增加量Δc(B)，答案選C。4.【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，υ（正）>υ（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻，υ（正）=υ（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】A．根據(jù)圖可知t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)圖可知t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度，故B正確；C．在t2－t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，t2－t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；答案選C。6.【答案】B【解析】A.當(dāng)加入的一種反應(yīng)物為固體時(shí)，對(duì)于有氣體或液體參加的反應(yīng)，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，A不合題意；B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)，若沒有氣體參加反應(yīng)，或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡都不發(fā)生移動(dòng)，C不合題意；D.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D不合題意。故選B。7.【答案】C【解析】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以其他條件不變時(shí)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)受外界條件影響，溫度、壓強(qiáng)、濃度改變反應(yīng)速率和化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生變化，故B正確；C．可逆反應(yīng)為一大類反應(yīng)，不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，故D正確；答案選C。8.【答案】D【解析】A.可逆反應(yīng)即使達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率也不為零，正反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行，并不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，也不能說明達(dá)到反應(yīng)限度，故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零時(shí)，反應(yīng)停止，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并未停止，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)達(dá)到反應(yīng)限度，故D正確。故選D。9.【答案】B【解析】A.可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故18O原子可能存在于三種物質(zhì)中，故A錯(cuò)誤，B.根據(jù)上述分析18O原子存在于O2、SO2、SO3中，故B正確；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒：n（SO2）＋n（SO3）＝2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10.【答案】C【解析】將A.B.

C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且A完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最少、C的物質(zhì)的量最多，則n(A)=0、n(B)=1mol?0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且C完全轉(zhuǎn)化為A和B，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最多、C的物質(zhì)的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最終平衡狀態(tài)時(shí)n(A)在0?2mol之間、n(B)在0.5mol?1.5mol之間、n(C)在0?2mol之間，答案選C。11.【答案】A【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變；化學(xué)平衡是有條件的，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)。能力提升12.【答案】（1）不能該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物（2）增大壓強(qiáng)，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強(qiáng)為30MPa【解析】（1）由于是可逆反應(yīng)，所以在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，降低溫度或增大壓強(qiáng)，可使平衡混合物中氨的含量增大。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為溫度為300℃，壓強(qiáng)為30Mpa。13.【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）是（4）2min后（5）50%【解析】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）∶△n（Y）∶△n（Z）=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為：是；（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：2min后；（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為×100%=50%，故答案為：50%。14.【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L?min)（3）AB（4）減小不變?cè)龃蟆窘馕觥浚?）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X∶△Y∶△Z=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E．恒定容積，混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；答案選AB；（4）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減??；②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變；③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大。15.【答案】(1)x2NO2N2O4(2)0.4mol·L-1·min-1>(3)N2O4【解析】(1)根據(jù)圖像，到達(dá)平衡時(shí)x的濃度降低了8mol