電解池的工作原理及應(yīng)用2

電能到化學(xué)能(第二課時(shí))南潯中學(xué)高二化學(xué)備課組電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)練習(xí)分析下圖，哪些是原電池——哪些是電解池——1、3、56、7(一)電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。2、裝置硫酸銅溶液陽極：Cu—2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件

陽極——鍍層金屬

電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液4、電鍍的結(jié)果，電鍍液的濃度保持不變銅鍍件二、電解的應(yīng)用(二).銅的電解精煉粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)陽極：

Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni

-2e-=Ni2+Cu-2e-

=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-=Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液(三)活潑金屬的制備特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能通過電解的方法制取陽極：6O2-—12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e—==4Al總方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通電熔融思考：1.為什么不電解熔融的AlCl3？石墨Al熔融的AL2O32.工業(yè)上制金屬鎂是電解氧化鎂還是電解熔融的氯化鎂？FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉溶液練習(xí)2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出的氣體是（）

A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2B3.在銅的精煉過程中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液D4.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在電極上放電，其析出銅的的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96gB5.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2D6、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。ABCCuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtP