2023學年完整公開課版鋁的化合物

第三專題從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3.1.2鋁的化合物1、鋁粉投入某無色溶液中產生H2，則下列離子組合一定可以存在于該無色溶液中的是（）

A.Mg2+，Ba2+，Cl-

B.Na+,Cl-,Ba2+C.Cu2+，K+，SO42-D.Mg2+,HCO3-,Cl-B課堂練習P66拓展視野正確使用鋁制品1、化學性質：（1）Al2O3可以與酸反應Al2O3是典型的兩性氧化物（2）Al2O3可以與強堿反應未打磨過的鋁放入氫氧化鈉溶液中，現象？一、氧化鋁（Al2O3）2、物理性質：Al2O3是一種白色固體,難溶于水，熔點高（2054℃，可作耐火材料），硬度大天然產稱作剛玉價值連城的寶石天然氧化鋁—剛玉紅寶石（Al2O3）藍寶石（Al2O3）鉻元素鐵和鈦元素精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭3、用途：①氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。注意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。2Al2O3===4Al+3O2↑電解熔融②制作耐火材料③天然三氧化二鋁形成名貴飾品1、物理性質:氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.Al3+在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。二、氫氧化鋁(Al(OH)3)2、氫氧化鋁的化學性質：①不穩(wěn)定性：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△結論：Al(OH)3可以溶于較強酸、強堿溶液（1）與酸溶液反應（2）與強堿溶液反應

Al(OH)3

Al3++3OH—H++AlO2—+H2OAl(OH)3的電離：②兩性氫氧化物：3、氫氧化鋁的用途胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成?！緦嶒灐浚?）AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液現象：先生成白色膠狀沉淀后溶解Al3+

Al(OH)3↓4、實驗室制備氫氧化鋁：二、氫氧化鋁(Al(OH)3)常用鋁鹽溶液與氨水反應來制取Al(OH)3+？（2）AlCl3溶液中加入NH3·H2O溶液現象：生成白色膠狀沉淀加堿1、Al3+

Al(OH)3↓加NaOH加NaOHNaAlO2沉淀不溶解2、Al3+

Al(OH)3↓加氨水加氨水【歸納】鋁三角Al(OH)3Al3+AlO2-3OH—OH—4OH—Al3+

Al(OH)3↓加NaOH溶液NaAlO2加NaOH溶液AlCl3＋3NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+---實驗室制取Al(OH)3方法3、實驗室制備氫氧化鋁：二、氫氧化鋁(Al(OH)3)方法1：常用鋁鹽溶液與氨水反應來制取Al(OH)3方法2：用偏鋁酸鹽溶液與酸反應來制取Al(OH)3?弱堿1、NaAlO2+HCl+H2O

＝補充：偏鋁酸鹽（NaAlO2）的性質NaAlO2+CO2+H2O

＝AlO2—

Al(OH)3↓加酸

Al(OH)3

↓+NaCl原理：強酸制取弱酸232Al(OH)3

↓+Na2CO3（1）通入少量CO2（2）通入過量CO2NaAlO2+CO2+H2O

＝2

Al(OH)3

↓+NaHCO3會溶于強酸HCl不溶于H2CO32、NaAlO2溶液通入CO2（加入弱酸）方法2：偏鋁酸鹽溶液中通CO2反應來制取Al(OH)3【歸納】鋁三角AlAl2O3AlO2—Al3+O2H+H+OH—OH—【歸納】鋁三角Al(OH)3Al3+AlO2-3OH—OH—4OH—H+3H+4H+補充2：氫氧化鋁沉淀的圖像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量實驗現象：⑴先出現白色沉淀，并不斷增加化學方程式:⑴AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCln(沉淀)n(沉淀)An(NaOH)

01234n(沉淀)OB(OA)(AB)13111⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3NaOH12⑵后沉淀逐漸溶解補充2：氫氧化鋁沉淀的圖像分析（2）向NaAlO2溶液中滴加稀HCl至過量實驗現象：⑴先出現白色沉淀，并不斷增加化學方程式:⑴NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCln(沉淀)n(沉淀)An(NaOH)

01234n(沉淀)OB(OA)(AB)11113⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2HCl12⑵后沉淀逐漸溶解NaOHAlCl3AlCl3NaOH（2）先出現白色沉淀，后沉淀溶解（2）先無沉淀后出現白色沉淀，補充3：利用試管和滴管來互滴實驗來鑒別兩物質NaAlO2HClHClNaAlO21.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A.酸性B.堿性

C.兩性D.氧化性B2.下列物質中屬于兩性氫氧化物的是：（）

A．NaOHB．Al(OH)3

Ｃ．Mg(OH)2D．Ba(OH)2B鞏固與練習3.要使AlCl3中的Al3+完全轉化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）A.NaOHB.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3C

4．可用作制作熔融燒堿的坩堝物質是（）A．鐵B．氧化鎂Ｃ．氧化鋁Ｄ．鈉和鉀合金AB5．下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A、Al(OH)3

是能溶于NaOH溶液B、Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物，是因為膠體有很強吸附力。C、Al(OH)3

能溶于氨水D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C7.(上海高考)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉C6、除去氧化鎂中混有的少量氧化鋁，可選用下列溶液中的（）A、鹽酸B、濃氫氧化鈉溶液C、氨水D、稀硝酸

D8、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有() A．AlO2-B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+A9．下列屬于堿性氧化物的是（）屬于酸性氧化物的是（）