高二上冊化學教案模板教案及反思

教案系列高二上冊化學教案模板教案及反思把握教學方案或教學大綱的總體要求，吃透教材。每門課程都有明確的教學目的，而教學目的是通過每次課的教學任務(wù)的履行來實現(xiàn)的。那么應(yīng)當怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于高二上冊化學教案模板，希望可以關(guān)懷到大家。

2021高二上冊化學教案模板1

教學目標設(shè)定

1、把握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。

2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教學難點重點

原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

教學過程設(shè)計

復習提問：1、什么是分子晶體?試舉例說明。

2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)?

引入新課：

分析下表數(shù)據(jù)，推斷金剛石是否屬于分子晶體

項目/物質(zhì)干冰金剛石

熔點很低3550℃

沸點很低4827℃

呈現(xiàn)：金剛石晶體

閱讀：P71，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)

歸納：

1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

2.構(gòu)成粒子：原子;

3.粒子間的作用：共價鍵;

呈現(xiàn)：金剛石晶體結(jié)構(gòu)

填表：

鍵長鍵能鍵角熔點硬度

歸納：

4.原子晶體的物理性質(zhì)

熔、沸點_______，硬度________;______________一般的溶劑;_____導電。

思索：(1)原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么?

(2)為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大?

(3)閱讀：P72，爭論“學與問1”

歸納：晶體熔沸點的凹凸比較

①對于分子晶體，一般來說，對于組建和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。

②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。

合作探究：

(1)在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵?形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)?最小碳環(huán)由多少個石中,含CC原子組建?它們是否在同一平面內(nèi)?

(2)在金剛石晶體中，C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少?

(3)12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA?

比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)

物質(zhì)/項目熔點℃狀態(tài)(室溫)

CO2-56.2氣態(tài)

SiO21723固態(tài)

閱讀：P72，明確SiO2的重要用途

推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體

呈現(xiàn)：呈現(xiàn)SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型(看書、模型、多媒體課件)，分析其結(jié)構(gòu)特點。

引導探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子四周結(jié)合4個O原子;同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組建的立體網(wǎng)狀的晶體。

閱讀：P72，明確常見的原子晶體

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.各類晶體主要特征

類型

比較分子晶體原子晶體

構(gòu)成晶體微粒分子原子

形成晶體作用力分子間作用力共價鍵

物理性質(zhì)熔沸點

硬度

導電性

傳熱性

延展性

溶解性

典型實例P4、干冰、硫金剛石、二氧化硅

閱讀：P72，爭論“學與問2”

歸納：推斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力__________;

對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__原子_____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。

(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。

一般狀況下，不同類晶體熔點凹凸挨次是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

課堂總結(jié)：

〖隨堂練習〗

1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是()

(A)SO2與SiO2B.C02與H2O(C)C與HCl(D)CCl4與SiC

2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的挨次是()

(A)①③②(B)②③①(C)③①②(D)②①③

3、年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們勝利制得了原子晶體干冰，下列推斷中不準確的是()

(A)原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

(B)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(C)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵

4、①在SiO2晶體中，每個Si原子與()個O原子結(jié)合，構(gòu)成()結(jié)構(gòu)，②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個數(shù)比為()③在SiO2晶體中，最小的環(huán)為()個Si和()個O組建的()環(huán)。

答案：

1、B

2、A

3、B

4、(1)4、4、空間網(wǎng)狀(2)6、6、十二元

2021高二上冊化學教案模板2

【教材分析】

本節(jié)是人教版化學必修一第二章《化學反應(yīng)與能量》的第二節(jié)，在學習了《化學能與熱能》一節(jié)之后，同學已經(jīng)通過試驗探究，了解了化學能與能量的變化的本質(zhì)緣由和宏觀能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，并且知道了常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。知道化學能可以通過化學反應(yīng)與其他形式的能量之間轉(zhuǎn)化。對于如何使化學能轉(zhuǎn)化為電能有著劇烈的驚異???心和探究意識，為本節(jié)《化學能與電能》的學習打下了基礎(chǔ)。

由于新課標“螺旋式上升”教學思路，必修模塊和選修模塊均支配了“化學能與電能”的教學，但在必修部分，只要求把握原電池的定義、工作原理和形成條件。本節(jié)利用《電池的起源》視頻引起同學對于原電池組建的愛好與質(zhì)疑，引導同學利用試驗進行探究。并通過師生爭論、小組爭論以及試驗探究，發(fā)覺形成原電池的條件，激發(fā)同學愛好。

【教學目標】

1、學問與技能：

理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件

2、過程與方法：

通過試驗探究和分析試驗現(xiàn)象，培育同學獨立解決問題、發(fā)覺問題的力量。

通過試驗探究培育同學主動探究科學規(guī)律的精神

3、情感、態(tài)度與價值觀

通過《電池起源》的學習，培育同學的質(zhì)疑精神和廣泛學習的科學習慣。

經(jīng)受探究過程，提高同學的創(chuàng)新思維力量，勇于探究問題的本質(zhì)特征，體驗科學過程。

【教學重點】

原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。

【教學難點】

原電池的工作原理和電極方程式的書寫。

【教學方法】

啟發(fā)探究，試驗探究，小組爭論，練習歸納，實踐應(yīng)用

【教學過程】

【視頻導入】《電池的起源》

1780年，意大利科學家加伐尼發(fā)覺，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學家伏打質(zhì)疑，電流時試驗中的金屬線造成或產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也造成或產(chǎn)生了電流。依據(jù)這個試驗原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。

2021高二上冊化學教案模板3

一.教材分析及教學策略

訓練心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部訓練心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的最重要的因素，就是學習者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進行教學?！?/p>

教材的第一章著重爭論??了化學能與熱能的關(guān)系，本章則著重爭論??化學能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學爭論??的范疇。通過以前章節(jié)的學習，同學已經(jīng)把握了能量守恒定律、化學反應(yīng)的限度、化學反應(yīng)進行的方向和化學反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論學問，為本節(jié)的學習做好了充分的理論學問預備。化學電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的有用性，和寬敞的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學是理論學問在實踐中的延長和拓展，將抽象的理論和同學在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，關(guān)懷同學進一步的深化熟悉化學電池。

現(xiàn)代科技的飛速進展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在將來有著奇妙應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向同學滲透綠色環(huán)保的意識。

同學在日常的生活中常常接觸到各種電池，對他們的性能有肯定的感性熟悉并且具備了肯定的理論學問。本節(jié)課的教學方案實行由同學分組進行課前預備，各組同學通過查閱資料文件資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發(fā)言，其他同學對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培育同學的自主學習力量，信息搜集處理力量及團隊合作精神。老師做好引導，溝通協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個同學的樂觀性，激發(fā)他們的愛好鼓舞他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使同學成為課堂的仆人和主體。

教學重點：一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用

教學難點：化學電池的反應(yīng)原理

二.教學過程

【課前預備】

同學預習本節(jié)教材內(nèi)容，并組建學習小組分別搜集關(guān)于一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結(jié)。以此培育同學的自主學習力量，信息收集處理力量和合作精神。

【導入新課】

在前面的課程中，我們已經(jīng)學習過化學反應(yīng)與能量的變化的學問。我們知道化學能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學習的“原電池”就是將化學物質(zhì)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧關(guān)于原電池的學問。

【復習回顧】

1.構(gòu)成原電池的條件

構(gòu)成前提：有一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)

構(gòu)成條件：有兩個活性不同的電極

有電解質(zhì)溶液

構(gòu)成了閉合回路

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極：Zn–2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：2H++2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)

【過渡】

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏有用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定牢靠、電容量大、工作壽命長、使用維護便利的各種有用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何推斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們留意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

【同學活動】

1同學代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的學問。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、溝通、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組建員負責解答。老師進行引導

【老師小結(jié)】老師就一次電池(堿性鋅錳電池)進行小結(jié)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

【同學活動】

1同學代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的學問。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、溝通、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組建員負責解答。老師進行引導

【老師小結(jié)】老師就二次電池(鉛蓄電池)進行小結(jié)

鉛蓄電池在全部二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用便利，平安牢靠，價格低廉在生造成或產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

電極反應(yīng)：(放電時)可以自發(fā)進行

負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電極反應(yīng)：(充電時)未能自發(fā)進行

陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【同學活動】

1同學代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的學問。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、溝通、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組建員負責解答。老師進行引導

【老師小結(jié)】老師就燃料電池(氫氧燃料電池)進行小結(jié)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠高于一般的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在將來有著寬敞的應(yīng)用前景。

2021高二上冊化學教案模板4

1.概念及結(jié)構(gòu)特點：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?

②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示?

(同學爭論，分析，推想)

【依據(jù)同學的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團?它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(同學喧鬧爭論后回答，老師依據(jù)同學的回答賜予評價并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起準備作用。

②推想出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤假如醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(同學樂觀思索，猜想應(yīng)當是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今日我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有劇烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】依據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思索甲醛應(yīng)有哪些化學性質(zhì)。

(同學爭論、回答)

【提問】誰能用化學方程式來表示?

【板書】(3)化學性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補充】丙_的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但未能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導同學對這節(jié)的學問進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)同學的思維。

2021高二上冊化學教案模板5

教學目標

【學問與技能】

1、把握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。

3、了銀氨溶液的配制方法。

【過程與方法】

通過試驗來學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

【情感、態(tài)度與價值觀】

培育試驗力量，樹立環(huán)保意識

教學重點

醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

教學難點

醛的氧化反應(yīng)

課時支配

2課時

教學過程

★第一課時

【引入】師：前面學習了乙醇的學問，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學方程式。

【同學活動】回憶，思索，回答并寫出關(guān)于化學方程式：

師：今日我們將學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【板書】第二節(jié)醛

一、乙醛

1.乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

官能團：—CHO或(醛基)

(呈現(xiàn)乙醛的分子比例模型)

【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么未能寫成CH3COH?

引導同學分析比較：

【回答】因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。

【板書】2.乙醛的物理性質(zhì)

(呈現(xiàn)一瓶純潔的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀看乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。)

【同學活動】觀看、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。

【指導閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導同學將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。

密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。

【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質(zhì)起著準備性的作用。

試推想乙醛應(yīng)有哪些化學性質(zhì)?

【板書】3.乙醛的化學性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)(碳氧雙鍵上的加成)

【設(shè)問】哪位同學能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)當是怎樣發(fā)生的?

【同學活動】思索，描述乙烯和氫氣加