人類對原子結構的認識

德謨克利特“一尺之槌，日取其半，永世不竭”莊子哲學臆測“感覺上，存在的是繽紛的色彩，濃郁的芬芳，深深的苦痛，但實際上，存在的是原子（不可分割的意思）和空間”

組織建設

人類對原子結構的認識化學·必修1學習目標了解原子結構模型的演變歷史掌握原子核外電子排布的規(guī)律知道原子核的組成

道爾頓1803所有物質都是由不可分割的原子構成。在化學反應中，原子種類和數(shù)目不變。同種元素的原子完全相同。

實心球模型

湯姆生葡萄干面包式1904發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構成的原子核帶正電，電子帶負電電子圍繞原子核做高速運動

空心球模型玻爾1913軌道模型研究氫原子光譜提出新的原子結構模型電子在穩(wěn)定的軌道上運動原子是實心球人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的……“葡萄干面包式”帶核的原子結構模型分層模型電子云模型二、原子核外電子排布1、原子核外電子的分層排布+2He+10Ne+18Ar原子核核電荷數(shù)該電子層上的電子電子層He、Ne、Ar原子的核外電子分層排布示意圖學習新知

能量字母表示7654321電子層(n)KLMNOPQ低高2.電子層電子離原子核的距離:近遠電子層該層上電子數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核的電性3、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）

（1）穩(wěn)定結構：即最外層為8電子的結構（K層為2個）（2）不穩(wěn)定結構：原子最外層電子數(shù)小于4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子學習新知從原子結構知識角度去解釋Na、Mg、O、Cl原子在反應過程中失去或得到電子的數(shù)目及其最外層電子數(shù)，推斷氧化物和氯化物中元素的化合價，填入下表：元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1問題解決+1+2-2112217三、原子核的組成原子原子核核外電子質子中子溫故知新質量/kg相對質量電量/C質子1.673×10-271.0071.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/18361.602×10-19原子呈電中性原子的質量主要集中在原子核上不計核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）A-Z個Z個Z個微粒符號質子數(shù)電子數(shù)S2-AXn+xAYm-yNH4+OH-填寫下列表格：16x-n109101118y-m學以致用168O和188O代表的意義是否相同？同位素：質子數(shù)相同，質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同。核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子學習新知同位素的應用：①放射性的146C

用于考古斷代。②

21H

31H用于制造氫彈。③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。歸納總結元素、核素、同位素之間的關系如下圖原子結構模型演變原子核外電子排布原子核組成分層排布電子排布規(guī)律與性質關系本課小結與能量關系原子符號A=Z+N同位素核素同位素公元前5世紀1803年1904年1911年1926年…

……

…20世紀初道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾…

……

…科學家繼承、創(chuàng)新：科學認識發(fā)展的形式實驗：科學研究的一種重要方法嚴謹：科學家的科學態(tài)度艱辛、永無止境：科學研究的道路……本課小結學習小結1、最近我國某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18氣體（18O2），氧-18為一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法正確的是（）

A．1.8g氧-18氣體物質的量是0.1molB．0.1mol重氧水（H218O）所含的中子數(shù)約為6.02×1023C．0.2mol氧-18氣體的體積約為4.48LD．氧-18氣體的摩爾質量是36gB當堂鞏固當堂鞏固2、X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果四種aXm+、bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層結構相同(a、b、