電化學(xué)復(fù)習(xí)課件

電化學(xué)原理及其運(yùn)用考綱要求1.理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。2．理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等反響原理。命題趨勢(shì)電化學(xué)內(nèi)容在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容之一，其主要考點(diǎn)有：①掌握原電池的概念、形成條件、裝置中各局部名稱、電極反響、導(dǎo)線上電流方向、電子流向、溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向；②正確認(rèn)識(shí)化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕并能加以區(qū)別；③了解金屬腐蝕的防護(hù)方法；④掌握電解的原理及有關(guān)規(guī)律，能對(duì)電極產(chǎn)物進(jìn)行判斷，能對(duì)電解后溶液的酸堿性變化加以判斷，能正確表示電解的電極反響及總反響；⑤電解原理的應(yīng)用；⑥關(guān)于電解的根本計(jì)算。其中：①原電池和電解池原理的應(yīng)用，特別是對(duì)新型電池和蓄電池的分析是高考命題熱點(diǎn)；②學(xué)科內(nèi)易與氧化復(fù)原反響相結(jié)合，學(xué)科間可與物理學(xué)的電流、電壓、電量相聯(lián)系，是理綜命題的一個(gè)主要的結(jié)合點(diǎn)；③與無(wú)機(jī)推斷相結(jié)合出題是新的動(dòng)向，也可以與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等結(jié)合命題。復(fù)習(xí)策略鑒于高考?？夹滦碗娫床⑴c電解相結(jié)合的特點(diǎn)和學(xué)生往往理不清原電池和電解池的情況，建議復(fù)習(xí)時(shí)首先通過(guò)比照和例舉典型案例的方法理清有關(guān)概念，以防止發(fā)生概念的混淆，特別把原電池、電解池、電鍍池等的電極反響實(shí)質(zhì)抓準(zhǔn)。要通過(guò)一系列典型例題使學(xué)生抓住新型電源的電極反響式的書寫規(guī)律并能進(jìn)行相關(guān)的分析。對(duì)于電化學(xué)計(jì)算一定要以“電子守恒〞為靈魂，切忌使學(xué)生進(jìn)入常規(guī)計(jì)算的歧路。主干知識(shí)整合要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一對(duì)原電池原理及應(yīng)用的考查原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。其本質(zhì)是通過(guò)自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，使反響中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流?？偡错懼械难趸错懞蛷?fù)原反響分別在兩個(gè)電極上發(fā)生，這便形成了帶電粒子按一定方向流動(dòng)的閉合回路。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1．原電池的判定先分析有無(wú)外接電源，有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件判定，主要是“三看〞：先看電極，兩極均為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液，兩極均插入電解質(zhì)溶液中；三看回路，形成閉合回路或兩極接觸。2．原電池正極和負(fù)極確實(shí)定(1)由兩極的相對(duì)活潑性確定在原電池中，相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(2)由電極反響確定負(fù)極：發(fā)生氧化反響。正極：發(fā)生復(fù)原反響。(3)由電極現(xiàn)象確定通常情況下，在原電池中某一電極的質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反響，此為原電池的負(fù)極；假設(shè)原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生復(fù)原反響，此為原電池的正極。(4)根據(jù)電子流向或電流流向判斷電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，反之為正極。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究4．原電池原理的應(yīng)用(1)利用原電池原理可以制造出各種化學(xué)電源，如鋅錳干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池等。(2)原電池原理可用于解決一些實(shí)際問(wèn)題，如加快某些化學(xué)反響的速率(稀硫酸與鋅反響時(shí)，常滴入幾滴硫酸銅溶液)，分析金屬電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方法等。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例1[2023·廣東卷改編]銅鋅原電池(如圖1－9－1)所示工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C【解析】Zn是負(fù)極，故A錯(cuò)；負(fù)極反響和沒(méi)有形成原電池的氧化復(fù)原反響不同，是其中的氧化反響，故B錯(cuò)；在溶液中，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，故C正確；在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】此題考查了原電池的根底知識(shí)，包括電極的判斷及電極反響式和電解液中離子的移動(dòng)方向。但以鹽橋的形式平衡電解液的電荷分布，大綱地區(qū)的考生需要真正理解，原電池中電解液里離子移動(dòng)的動(dòng)力是什么?？此迫菀祝鋵?shí)要求較高。下面的變式題是專門針對(duì)有電解液中離子參與電極反響的電極反響式的書寫的。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(1)用酸性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：____________________，正極：____________________。(2)用堿性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：____________________，正極：____________________。(3)用固體氧化物作電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：____________________，正極：____________________。(4)如果將H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：____________________，正極：____________________。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二對(duì)電解原理及應(yīng)用的考查電解池的特征是有外接直流電源，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。要抓住其靈魂的內(nèi)容：陽(yáng)極：發(fā)生氧化反響，當(dāng)電極材料為活性金屬時(shí)，電極本身被氧化；假設(shè)為惰性電極如C、Pt等，是溶液中易失電子的陰離子被氧化。陰極：發(fā)生復(fù)原反響，一般是溶液中易得電子的陽(yáng)離子被復(fù)原。下面歸納有關(guān)規(guī)律：專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1.電解規(guī)律(1)電極放電規(guī)律：活潑電極，陽(yáng)極放電；惰性電極都不放電。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．電極反響式的書寫無(wú)論原電池還是電解池，其反響都是氧化復(fù)原反響，應(yīng)根據(jù)氧化復(fù)原反響書寫電極反響式，一般步驟是：判斷、書寫、兼顧、檢驗(yàn)。(1)判斷即準(zhǔn)確判斷原電池和電解池；電極名稱和電極反響類型。

專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(2)書寫即在確認(rèn)電極材料的根底上，準(zhǔn)確書寫電極反響式和總反響式。這是學(xué)生感覺(jué)最難的地方，要突破這一點(diǎn)，需掌握以下步驟：記住粒子放電順序，與金屬活動(dòng)順序表、原子離子氧化復(fù)原性等知識(shí)結(jié)合起來(lái)，便可將兩極反響物、得失電子狀況、產(chǎn)物正確書寫；書寫電極反響式時(shí)，要滿足電荷守恒，同一個(gè)裝置的兩個(gè)電極反響式還要特別注意電子守恒。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)兼顧即注意介質(zhì)，考慮介質(zhì)中的微粒是否參與電極反響。(4)檢驗(yàn)即檢驗(yàn)電極反響式是否滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒；注意水等弱電解質(zhì)在反響式中的書寫(H＋、OH－在電極反響中可拆，但總反響中必須寫成H2O(類似離子方程式的書寫)的形式；電極反響加起來(lái)是否與總反響式相符。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例2[2009·全國(guó)卷Ⅰ]圖1－9－2所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：①電源的N端為__________極；②電極b上發(fā)生的電極反響為_________________；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：________________________________________________________________________；④電極c的質(zhì)量變化是__________g；專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液__________________________________________________；乙溶液__________________________________________________；丙溶液__________________________________________________；(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？__________________________________________________。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】解答有關(guān)電解池問(wèn)題時(shí)，首先要熟悉離子的放電順序，該題的突破口就是“乙中c電極質(zhì)量增加〞，由此可推出：c處為陰極，因此一定要熟記電極上離子的放電順序規(guī)律。另外，假設(shè)同一電解池中的電解質(zhì)溶液為兩種或多種時(shí)，要注意考慮離子之間的重新組合。2023年各地高考試題中，考查典型電解內(nèi)容的不多，往往是與其他知識(shí)綜合在一起，如下在的變式題。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1.[2010·山東卷]對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。變式題專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究①堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_______________________________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中參加以下試劑中的__________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2.[2010·全國(guó)卷Ⅱ]圖1－9－4是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)變式題專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究答復(fù)以下問(wèn)題：(1)以下關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的表達(dá)正確的選項(xiàng)是__________(填編號(hào))；①A管溶液由紅變黃②B管溶液由紅變黃③A管溶液不變色④B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反響的反響式：________________________________________________________________________；專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)寫出B管中發(fā)生反響的反響式：________________________________________________________________________；(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是________________________________________________________________________；(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是________________________________________________________________________；(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三新型實(shí)用電池分析新型實(shí)用電池主要分為燃料電池和可充電電池。對(duì)于充電電池，電極反響可以相互轉(zhuǎn)化，原電池(放電時(shí)為原電池)負(fù)極反響反過(guò)來(lái)就是電解池(充電時(shí)為電解池)陰極反響，同理原電池正極反響反過(guò)來(lái)就是電解池陽(yáng)極反響。根據(jù)總反響式判斷時(shí)，注意：(1)“充電〞即耗電能，發(fā)生電解反響，相當(dāng)于電解池，“放電〞即釋放電能，自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響，相當(dāng)于原電池；(2)辨析“原電池〞電極名稱、電極反響；(3)確定反響方向與電極反響類型。具體分析時(shí)，充電按電解池原理分析，放電按原電池原理分析即可。熟練掌握常見的幾種實(shí)用電池的典型電極反響，其他的可以觸類旁通。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】原電池與電解池的教學(xué)一定要重視電極反響式書寫。電極反響式書寫是原電池和電解池內(nèi)容或原理的核心。原電池的教學(xué)可以從原電池反響的總反響式，可以自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響深入展開。電解池的教學(xué)要從外加電源的正負(fù)極，分析陽(yáng)極(活性電極時(shí)本身參加反響)展開，最終獲得被進(jìn)行的氧化復(fù)原反響。為了使同學(xué)們對(duì)新型實(shí)用電池掌握到位，下面以變式題形式，再舉幾例以饗同學(xué)。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不會(huì)減少專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】考查新型原電池，原電池的兩電極反響式，電子流向與電流流向，太陽(yáng)能電池的工作原理，原電池的總反響式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問(wèn)題等。專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

2.[2010·江蘇卷]圖1－9－6是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是()變式題專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反響式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題九

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)四對(duì)電化學(xué)的綜合應(yīng)用能力的考查對(duì)電化學(xué)的綜合應(yīng)用能力的考查在高考題中包括：原電池電解池聯(lián)合分析和有關(guān)的計(jì)算。計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定