廣東省廣州市白云區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

廣州市白云區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班別、準(zhǔn)考證號(hào)、考室號(hào)、座位號(hào)等信息按要求填涂在選擇題答題卡對(duì)應(yīng)的位置上。3．第Ⅰ卷的答案必須用鉛筆涂在答題卡選擇題區(qū)域上；第Ⅱ卷用黑色字跡的鋼筆或簽字筆按各題要求答在答卷相應(yīng)位置上。4．考試結(jié)束時(shí)，將題答題交回，試卷和草稿紙自己帶走。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題，共44分）一、單項(xiàng)選擇題（只有一個(gè)正確答案，1～10題，每題2分，共20分，11～16題，每題4分，共24分）1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A．Cu B． C． D．鹽酸溶液2．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）。A．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能B．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能C．氫氧燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）。A．B．C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于形成生成物全部化學(xué)鍵所需能量4．下列說(shuō)法不正確的是（）。A．離子反應(yīng)的活化能幾乎為零 B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響 D．活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）。A．水的電離方程式：B．碳燃燒的熱化學(xué)方程式：C．碳酸的電離方程式：D．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：6．已知在，25℃條件下，氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）。A．B．C．D．7．下列兩種條件下的反應(yīng)速率，前者小于后者的是（）。A．規(guī)格相同的Mg片與Al片在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)B．大理石粉與大理石塊分別與鹽酸反應(yīng)C．兩支裝有5％的溶液的試管，前者加少量粉末，后者未加D．和分別與溶液反應(yīng)8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）。A．由制取Mg是放熱反應(yīng)B．穩(wěn)定性：C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：9．常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明是弱電解質(zhì)的是（）。A．易溶于水B．溶液恰好與溶液完全反應(yīng)C．溶液中滴入石蕊試液現(xiàn)象為先變紅后褪色D．測(cè)得溶液中比同濃度的鹽酸中小10．在、時(shí)，已知：則與和間的關(guān)系正確的是（）。A． B．C． D．11．醋酸為中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的弱酸，醋酸溶液中存在平衡：。已知常溫下，測(cè)得某溶液PH值為3，則下列說(shuō)法正確的是（）。A．該醋酸溶液顯酸性，無(wú)B．該溶液中C．加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，增大D．加入少量固體或固體，均能使平衡正向移動(dòng)，增大12．在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）。A．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成B．混合氣體中、NO、的物質(zhì)的量濃度之比為C．混合氣體的顏色不再改變D．的濃度不再改變13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）。熱化學(xué)方程式結(jié)論AC的燃燒熱為B含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于C氫氣的燃燒熱為DC（石墨，s）C（金剛石，s）金剛石比石墨穩(wěn)定14．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（）。A．圖Ⅰ研究的是時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑15．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）。t/℃25501001.015.4755.0A．水的離子積常數(shù)隨溫度變化而變化B．生產(chǎn)硝酸過(guò)程中用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率C．將球浸泡在冰水和熱水中D．16．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各，分別加水稀釋，pH值隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。A．HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸B．各點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電性：c＞a＞bC．稀釋前濃度：，D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）17．（14分）是空氣中的主要污染物，是國(guó)家空氣質(zhì)量周報(bào)的主要指標(biāo)。Ⅰ：工業(yè)上接觸法制硫酸的主要反應(yīng)為：，該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。已知完全氧化為的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E表示該反應(yīng)的__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無(wú)”）影響。（2）圖中__________；在一定溫度和壓強(qiáng)下，把和放在某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于該值，原因是__________。Ⅱ：（3）對(duì)煙道氣中的進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如下圖所示，每生成，該反應(yīng)__________（填“放出”或“吸收”）的熱量為_(kāi)_________kJ。（4）汽車尾氣中排放的和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低和CO的排放。已知：①②③試回答：CO的燃燒熱為_(kāi)_________，CO將還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。18．（14分）某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/min溶液稀硫酸溶液①201.01.02.02.04.0②201.01.03.03.6③401.01.02.02.00.92（1）實(shí)驗(yàn)原理中，參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中__________。（3）由實(shí)驗(yàn)①、③可得出的結(jié)論是__________。（4）實(shí)驗(yàn)①中，內(nèi)，__________。（5）反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。其中，因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大，試推測(cè)速率迅速增大的主要原因是__________。若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應(yīng)為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）。A． B． C．19．（14分）硫酸是一種重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）某溫度下，在體積為的剛性密閉容器中投入和，下圖是和隨時(shí)間的變化曲線。①，__________。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)__________。（保留3位有效數(shù)字）③下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。A． B．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 D．混合氣體的密度保持不變（2）下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/％45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3①僅從表中數(shù)據(jù)可得出最優(yōu)的條件是__________。②在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃和常壓，原因是__________。（3）當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5％、10.5％和82％時(shí)，在、和壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)在、550℃時(shí)的__________，影響的因素有溫度、壓強(qiáng)和__________。20．（14分）與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)，幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）如下表：化學(xué)式電離常數(shù)（第一步）（第一步）回答下列問(wèn)題：（1）上述4種酸中，酸性最弱的是__________（用化學(xué)式表示），往溶液中加入溶液，__________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則