【課件】離子鍵++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

觀察元素周期表，我們知道目前已經(jīng)有一百多種元素被發(fā)現(xiàn)。而且由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已經(jīng)超過1億種。元素的原子之間是通過什么作用來形成如此豐富的物質(zhì)呢？1.理解離子鍵和離子化合物的概念及實(shí)質(zhì)，并能識(shí)別常見的離子化合物。2.掌握原子、陰陽離子和離子化合物的電子式書寫方法，會(huì)用電子式表述離子化合物的形成過程。

知識(shí)點(diǎn)一：離子鍵和離子化合物

1.離子鍵【思考】食鹽的主要成分是氯化鈉，從原子結(jié)構(gòu)角度來分析，想一想，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？NaClNa++11Cl-+17-e-+e-Na+Cl-把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)

帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵成鍵粒子：【陰離子】①活潑非金屬得到電子形成的離子（Cl-、S2-、O2-）

②氫氧根離子（OH-)

③含氧酸根離子（SO42-)【陽離子】①活潑金屬失去電子形成的離子（Na+、Mg2+、Zn2+)

②銨根離子（NH4+)【實(shí)質(zhì)】靜電作用（靜電引力和靜電斥力）離子鍵ionicbond2.離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物常見的離子化物：①強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2等②大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等③活潑金屬氧化物：CaO、Na2O2等④活潑金屬碳化物，活潑金屬氫化物練一練1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（）。A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.不同非金屬元素不能形成離子鍵C.原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C2.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）。A.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵B用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示化合物的形成過程相對(duì)繁瑣，有沒有更簡便的表示方法呢？NaClNa++11Cl-+17-e-+e-Na+Cl-知識(shí)點(diǎn)二：電子式1.電子式的概念

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這樣的式子叫做電子式。（1）原子的電子式：書寫規(guī)則:①把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍②排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過兩個(gè)電子（2）簡單陽離子的電子式：鈉離子、鎂離子（3）簡單陰離子的電子式：書寫規(guī)則：①金屬原子在形成金屬陽離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，所以它的電子式就是離子符號(hào)書寫規(guī)則：①一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，最外層已經(jīng)得到電子，這些電子都要畫出②將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同離子符號(hào)Na+、Mg2+（4）離子化合物的電子式：書寫規(guī)則：①先畫出陰、陽離子的電子式②陽、陰離子間隔排列

③相同離子不能合并，對(duì)稱分布表示【思考】如何用電子式來表示離子化合物的形成過程呢？2.用電子式來表示離子化合物的形成過程以NaCl的形成過程為例：＋→規(guī)則：①表達(dá)式左側(cè)寫各原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，各原子之間用“+”連接，中間用“→”連接②用弧線箭頭指明電子的轉(zhuǎn)移情況以K2S的形成過程為例：＋＋→練一練1.寫出下列原子或離子的電子式Ca、P、Li+、O2-Li+2.寫出下列離子化合物的電子式MgCl2

Na2O3.請(qǐng)用電子式寫出下列離子化合物的形成過程。CaCl2

KI

Na2S

MgBr2＋＋→＋→＋＋→＋＋→CaCl2KINa2SMgBr2離子鍵概念成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元素帶相反電荷離子之間的相互作用陰、陽離子靜電作用（引力和斥力）通常為活潑金屬與活