2023年遼寧省部分學(xué)校高考化學(xué)模擬預(yù)熱試卷及答案解析

2023年遼寧省部分學(xué)校高考化學(xué)模擬預(yù)熱試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色試驗(yàn)

B.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更

好

D.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能與氫氣結(jié)合成金屬氨化物的材料

2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）

r..->2-

A.H2s的電子式為H+:S:H*

B.BaS（）4的電離方程式為BaS04UBa2++SOi-

C.中子數(shù)為10的氧的同位素為我0

D.CH4的空間充填模型為

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolK31Fe（CN）6］配合物中含。鍵數(shù)目為24NA

B.ImolNazOz與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2以

C.lmol石墨與lmol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目均為2NA

D.Imol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23町

0

4.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述

正確的是（）

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

OOH

C.與互為同分異構(gòu)體

D.lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gC（）2

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是()

硫酸四找

合銅溶液

A.析出[CU(NH3)4]S()4C.犧牲陽(yáng)極法保護(hù)

B.制取并收集氨氣D.除去CO?中少量SO2

晶體鐵

A.AB.BC.CD.D

6.在一定濃度的濱水(pH=3.51)中通入乙烯，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液pH=2.36,該反應(yīng)的歷程如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

BrCH;CH;Br

Br-Br

A.可以用濱水除去C2H6中的C&=CH2

B.B水pH=3.51的原因是B「2+H20=H++Br-+HBrO

C.該反應(yīng)歷程中pH減小的原因是生成了氫澳酸

D.生成CMBrCHzBr和CHzBrCH20H的物質(zhì)的量相等

7.EDTA及其鈉鹽常用作滴定掩蔽劑，Ca2+易與EDTA，-形成配合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

HOOCH,C、/CHjCOOH

.XKH'CH、

HOOCH、CH：COOH

EDTA分廠結(jié)構(gòu)

A.EDTA分子可與水形成氫鍵B.EDTA與酸、堿均可發(fā)生反應(yīng)

C.該配合物中Ca2+的配位數(shù)為6D.該配合物結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易解離

8.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.CH3cH20H在水中的溶解度很大，則1-戊醇在水中的溶解度也很大

B.CCI4的熔沸點(diǎn)小于SiC14，則NCI3的熔沸點(diǎn)小于PCI3

C.N三N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C三C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定

D.AgNC）3溶液和過(guò)量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，貝ijAgN（）3溶液和過(guò)量

N&?出0反應(yīng)現(xiàn)象也相同

9.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中Y

含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對(duì)電子V

數(shù)為1,由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)\；

誤的是（）

A.XYg的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.該化合物中X原子最外層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)

D.Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種

N的化合價(jià)S的化合價(jià)

A.在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為b

B.用玻璃棒分別隨取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生

C.a分別溶于d'的溶液和e'的溶液所得的鹽溶液均顯堿性

D.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e'溶液

COOCH.

ii.草酸二甲酯加00c-)是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農(nóng)藥、有機(jī)合成，也

用作增塑劑?？捎蒀O與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2C0+

PdGOOCH

2CHONOt+2N0，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

3140℃COOCH,

A.催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)

B.CfONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂

C.脫附過(guò)程1生成了草酸二甲酯，脫附過(guò)程2生成了副產(chǎn)物碳酸二甲酯)

D.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)],可提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCOJ+NH：+20H-=CO"+NH3?H20+H20

2+3+

B.向Fei2溶液中通入等物質(zhì)的量的Q2：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4C1-

2+

C.Fe(N()3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe+I2

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO歹恰好完全沉淀：2Ba?++30『+AF++2S0/=

2BaSO4I+A1(OH)3I

13.在某催化劑作用下，乙快選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)UC2H4(g)AH<0速率方程為

v正=k^c(C2H2),c(Hz),v逆=&^c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān))。

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入ImolC2H2(g)和lmolH2(g),只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得C2H4

的物質(zhì)的量如表所示。下列敘述正確的是()

t/min05101520

n/mol00.30.50.60.6

_1-1

A.。?lOmin內(nèi)，v(H2)=0.05mol-L-min

B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)

C.凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于o

D.在上述條件下,15min時(shí)2k逆=15k正

14.新能源汽車(chē)在我國(guó)蓬勃發(fā)展，新能源汽車(chē)所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電池放

A.充電時(shí)，M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用

C.用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移lmolLi+時(shí)，理論上可獲得64g純銅

+

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiaCobMiicO?-xe-=Li1_xNiaCobMnc02+xLi

15.25℃B'h向20mL0.1mol?LH3P。2溶液中滴加O.lmol?L的NaOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖

1,各種含磷微粒占含磷微?？偭康奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化關(guān)系如圖2(已知a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為

0.5)o下列說(shuō)法正確的是()

圖

圖2

A.a點(diǎn)溶液顯中性

B.B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2P0行=2c(0H-)

C.D點(diǎn)所力口NaOH溶液為20mL,則該點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>cCMPO。>

c(OH-)>c(H+)

D.E點(diǎn)溶液中的水解離子方程式為HPO夕+H20UH2P0]+0H-

二、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共41.0分)

16.某廢銀催化劑的主要成分是Ni-Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采

用如圖工藝流程回收其中的銀，制備銀的氧化物(Nix%)。

Nao/液H：SO<UNO,號(hào)4N^O.

月錦催化劑■女里"a里"ANiO

,?」7「國(guó)附i小"JJ

滋液?含佚.格濾渣法液2

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有”3+、Fe?+、Na+、Ni2+,。

(3)在空氣中煨燒NiC()3，其熱重曲線(xiàn)如圖1所示，300?40(TC時(shí)NKO3轉(zhuǎn)化為Ni2()3，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為;400?450久生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為o

興

渺

既

厘

W

-

竺

(4)工業(yè)上可用電解法制取用2。3。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiClz溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后采

用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成C1CT,再把二價(jià)銀氧

化為三價(jià)銀。寫(xiě)出CRT氧化Ni(OH)2生成所2。3的離子方程式,amol二價(jià)保全部轉(zhuǎn)化

為三價(jià)銀時(shí)，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mol(假設(shè)電解時(shí)陽(yáng)極只考慮C1一放電

)°

(5)金屬銀的配合物Ni(CO)n的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18,則

n=；CO與“結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)o鍵與ir鍵個(gè)數(shù)之比為。

(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),C為(1［鼻)，則B的離子坐標(biāo)參

數(shù)為。

示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

17.四氯化鈦(TiClQ是無(wú)色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為-30。(2,沸點(diǎn)為136.4冤，極易水解，在工

業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。在實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦(FeTiOs)為原料制備TiCLv的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(實(shí)

驗(yàn)原理：2FeTi()3+6C+7C12=2FeCl3+2TiCl4+6CO)。

已知：(l)FeCk熔點(diǎn)為306久，沸點(diǎn)為316汽，極易水解；

(2)①Ag++SCN-=AgSCN1；

②Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中盛放的試劑為。

(2)裝置E中冷凝水應(yīng)從(填“a”或"b”)通入。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)該制備裝置不足之處是。

(5)停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾a,將裝置c中所得物質(zhì)轉(zhuǎn)移到裝置E中進(jìn)行相關(guān)操作。裝置E

的錐形瓶中得到的物質(zhì)是o

(6)已知：TiCLj+(2+11)&0=TiO??nHz。1+4HC1,測(cè)定TiCh產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)如下：

①E裝置相關(guān)操作結(jié)束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取14.00gTiC14產(chǎn)品，置于

盛有60.00mL蒸鐳水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，過(guò)濾后將水解液配成100.00mL溶

液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，力口入10.00mL2.900mol/LAgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNC)3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共

用去lO.OOmLKSCN溶液。

試劑X為(用化學(xué)式表示)，己知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中

TiCLj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，

所測(cè)定TiQ,產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)o

18.在碳中和背景下，氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務(wù)結(jié)合最緊密的一類(lèi)，而制氫

成本過(guò)高，仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成

熟的方法，涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I.CH4+H2OUCO+3H2曬>0

反應(yīng)n.CH4(g)+2H20(g)uCO2(g)+4H2(g)AH2>0

反應(yīng)m.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3

(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵O-HH-HC=0C=O(CO)

鍵能/(kJ?mol-1)4634368031075

則AE=，若反應(yīng)ID的正反應(yīng)活化能Ea(正)=83kJ-mol-1,則逆反應(yīng)活化能(逆)=

kJ-mol_1o

(2)①恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中充入lmolCO(g)和2m0舊2。值)，發(fā)生反應(yīng)III,欲

使CO的轉(zhuǎn)化率和電的產(chǎn)率同時(shí)提高，可以采取的措施有。

②己知比表面積是指單位質(zhì)量物料所具有的總面積。實(shí)驗(yàn)表明，向體系中投入CaO固體可以

增大H2的體積分?jǐn)?shù)，選用相同質(zhì)量、不同粒徑的CaO固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，結(jié)果如圖甲所示。投

入微米級(jí)CaO比納米級(jí)CaO,也的平衡體積分?jǐn)?shù)低的原因是。

③在一恒容絕熱容器中以物質(zhì)的量之比1：2投入CO（g）和也0出），發(fā)生反應(yīng)加，下列物理量

不再改變能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.H2體積百分含量

B.體系溫度

C.CO與小0的物質(zhì)的量之比

D.混合氣體密度

（3）不同壓強(qiáng)下，按照MCHQ：n（H2O）=1：3投料發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng),C%的平衡轉(zhuǎn)化率MCHQ

隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。

壓強(qiáng)Pi、P2、P3由大到小的順序是，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

（4）一定溫度下，向2L容器中充入lmolCH^g）和3moi&0,tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中CO為

mmol,CO2為nmol。則tmin內(nèi)CH4的消耗速率為mol-L-11min-1,反應(yīng)HI的壓強(qiáng)平

衡常數(shù)Kp。（用含m,n,t的代數(shù)式表示）

三、推斷題（本大題共1小題，共14.0分）

19.有機(jī)堿，例如二甲基胺（NH）、苯胺NH?）、口比咤（《"Al）等，在有機(jī)合成中應(yīng)

用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注。以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線(xiàn):

已知如下信息:

CCl3COONaCl

①H2c=CH2c,

乙二醵二甲悔/△x

R'.Cl

②X+RNH2NR

R2Cl

③苯胺與甲基毗嗡互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為o

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為.

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(4)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比

為6：2：2：1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，涉及硝酸鉀的焰色反應(yīng)，顯紫色，故A正確；

B.霧屬于氣溶膠、具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.“84消毒液”中含NaClO,而“潔廁靈”中含HCL兩者會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣：CKT+

+

Cr+2H=Cl2T+H20,故兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤：

D.一些合金能夠大量吸收氫氣，一定條件下與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，又能放出氫氣，這類(lèi)金屬

材料叫做儲(chǔ)氫合金，故D正確；

故選：Co

A.鉀的焰色反應(yīng)為紫色；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

C.“84消毒液”中含NaClO,而“潔廁靈”中含HC1,兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

D.一些合金能夠大量吸收氫氣。

本題考查了物質(zhì)變化過(guò)程中的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意膠體的性質(zhì)，題目難度

不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.H2s為共價(jià)化合物，只存在H-S共價(jià)鍵，H2s的電子式為H:S:H，故A錯(cuò)誤;

B.硫酸鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中，溶解的硫酸鋼完全電離生成鋼離子和硫酸根離子，硫酸鋼電

離方程式為BaS04=Ba2++SO/，故B錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為10的氧的同位素為肥0,

故C正確；

D.CH,中碳原子半徑大于氫原子半徑，的空間充填模型為故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.H2s為共價(jià)化合物，只存在H-S共價(jià)鍵；

B.硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中，溶解的硫酸鋼完全電離生成鋼離子和硫酸根離子；

C.元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；

D.CH,中碳原子半徑大于氫原子半徑。

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、電解質(zhì)

強(qiáng)弱、分子空間充填模型特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

3.【答案】D

【解析】解:從1111011<3g/M)6］配合物中含。鍵數(shù)目為1010?(6+6)><g/0101=12以,故A

錯(cuò)誤；

B.lmolNazOz與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Imolx1xNA/mol=NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmol石墨含有的碳碳鍵為lmolx3x|xNA/mol=1.5總，Imol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為

lmolx4xx-xNA/mol=2NA,故C錯(cuò)誤；

D.46g二氧化氮的物質(zhì)的量為喘磊=lmol,故lmol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

lmolx23xNA/mol=23NA,故D正確；

故選：Do

A.CN-中C、N原子間以三鍵結(jié)合，三鍵中含1條。鍵；CN-與鐵離子之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬

^■。鍵；

B.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為-1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)；

C.在石墨中，1個(gè)碳原子參與3條碳碳鍵的形成，在金剛石中，1個(gè)碳原子參與4條碳碳鍵的形成,

根據(jù)均攤法來(lái)分析；

D.1個(gè)硝基和一個(gè)二氧化氮分子中均含23個(gè)電子。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，

它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋

多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的

關(guān)鍵。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-0H、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.與乙醵、乙酸的結(jié)構(gòu)不同，均不互為同系物，故B錯(cuò)誤：

C.二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5molCC）2，質(zhì)量為22g,故D錯(cuò)誤。

5.【答案】C

【解析】解：A.膠頭滴管不能伸入試管，否則污染膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；

C.裝置為原電池，鋅作為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正

確；

D.CO2會(huì)被碳酸鈉溶液吸收，除去CO?中少量SO?應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.膠頭滴管不能伸入試管；

B.氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣；

C.作原電池正極的金屬被保護(hù)；

DC。?、SO?都能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化

合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.濱水可與乙烯反應(yīng)生成液態(tài)CHzBrCHzBr,能達(dá)到除雜目的，故A正確；

B.澳水中存在Br2+H2（）=H++Br-+HBrO,存在H+,pH<7,故B正確；

C.反應(yīng)結(jié)束pH較開(kāi)始減小，說(shuō)明生成了更多的H+,故另一種生成物應(yīng)為氫澳酸，故C正確：

D.根據(jù)反應(yīng)歷程，無(wú)法說(shuō)明生成的C+BrCHzBr和BrCH2cH20H的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.溪水可與乙烯反應(yīng)生成液態(tài)CEBrC%Br；

B.澳水中存在B「2+H20UH++Br-+HBrO反應(yīng)：

C.反應(yīng)結(jié)束pH較開(kāi)始減小，說(shuō)明生成了更多的H+；

D.根據(jù)反應(yīng)歷程，無(wú)法說(shuō)明生成的CMBrCHzBr和BrCH2cH20H的物質(zhì)的量相等。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)

系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，題目難度中等。

【解答】

A.分子中含0-H鍵，可以與水形成分子間氫鍵，故A正確；

B.EDTA中存在峻基和胺基，能與酸、堿反應(yīng)，故B正確；

C.由圖可知，Ca2+形成6個(gè)配位鍵，所以Ca2+的配位數(shù)為6,故C正確；

D.Ca2+易與EDTA”形成配合物，能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8.【答案】B

【解析】解：A.CH3cH20H在水中的溶解度很大，乙爵與水形成氫鍵，而1-戊醇的炫基較大，是

憎水基，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小，故A錯(cuò)誤；

B.CCl,、SiCjNC13>PC1都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，故

CC〉的熔沸點(diǎn)小于SiCLp因此NCI3的熔沸點(diǎn)小于PCI3，故B正確；

C.N三N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C三C鍵能也大，但結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，一般斷裂其中的一根或兩根

鍵，故C錯(cuò)誤；

D.AgN()3溶液和過(guò)量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，而AgNC)3溶液和過(guò)量N%?小。

反應(yīng)，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，兩者現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.注意碳鏈越長(zhǎng)越類(lèi)似于烷燒的性質(zhì)分析；

B.根據(jù)分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高推斷；

C.注意N三N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，但是C三C需要結(jié)合其他原子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.AgNC)3溶液和過(guò)量NH3?電0反應(yīng)會(huì)生成絡(luò)合物。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、類(lèi)推方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形，故A正確；

B.氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸高氯酸，故B正確；

C.由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的

第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、頰元素，共3種,

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為0元素；由物

質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中R、M形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成4個(gè)共價(jià)鍵，M與Y元素不同周期且M原

子的核外未成對(duì)電子數(shù)為1,則R為H元素、X為C元素、M為Q元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中

等。

10.【答案】B

【解析】解：A.a為NH3,該物質(zhì)具有還原劑，c為NO,d為NO2,二者具有氧化性，NH3與NO或NH3

與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生“、H20,故A錯(cuò)誤；

B.a為N&,e為HNC>3,用玻璃棒分別隨取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時(shí)，濃氨水揮發(fā)的

NH3與濃硝酸揮發(fā)的HNC)3混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，因而有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.a為NH3,d'為H2s。3、e'為H2sO4,NH3與H2sO3反應(yīng)產(chǎn)生(NHQ2SO3或NH4HSO3；NH3^H2SO4

反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SC)4或NH4HSO4，水溶液都顯酸性，故C錯(cuò)誤：

D.e為HNO3,e'為H2sO,，在常溫下Fe遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能溶解在濃硝酸、濃硫酸

中，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

物質(zhì)分類(lèi)和元素化合價(jià)分析可知:a為NH3、b為電、c為NO、d為NO?、e為HNO3；a'為F^S、b'為

S、c'為SO2,d'為H2s。3、e'為H2sO4,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

本題考查元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，CGONO在Pd表面得到Pd<、ocH，斷裂的是氮氧單鍵，故B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，過(guò)程1中在Pd表面兩個(gè)一C00CH3脫附結(jié)合H3COOC-COOCH3，即草酸二甲

酯，過(guò)程2在Pd表面的—0C&和一COOCH3脫附結(jié)合得到碳酸二甲酯(

O

|),故c正確；

OCH3-c—OCH3

Pd

D.增大投料比[n(CO)：n(CHONO)],即增大CO的物質(zhì)的量，可產(chǎn)生更多的X>€。與

3Pd

NO-COOCH3

Pd反應(yīng)得到Pd,從而產(chǎn)生Pd、j,可

、OCH3COOCH3^COOCH3

提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率，故D正確;

故選：B.

A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)；

B.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，CH3ONO在Pd表面得到Pd、,

OCH3

C.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，過(guò)程1中在Pd表面兩個(gè)一COOCH3脫附結(jié)合H3COOC—COOCH3,即草酸二甲

酯，過(guò)程2在Pd表面的-OCH3和-COOCH3脫附結(jié)合得到碳酸二甲酯；

D.增大投料比[n(CO)：MCH3ONO)],即增大CO的物質(zhì)的量，可產(chǎn)生更多的二XK)與

Pd-----

NONO_^COOCH3

反應(yīng)得到Pd工工,從而產(chǎn)生Pd7、

OCH3COOCH3^COOCH3

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.碳酸氫錢(qián)稀溶液中加入足量燒堿溶液，離子方程式：HCO3+NH：+20H-=CO打+

NH3-H2O+H2O,故A正確；

B.向Fe%溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl?，離子方程式：2r+C12=l2+2Q-，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(NC)3)3溶液中加入過(guò)量的川溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，

正確的離子方程式為：10r+3NO］+Fe3++12H+=5l2+3NOT+Fe2++6H2O,故C錯(cuò)誤；

D.明研［KA1(SC>4)2］溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SO廠恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋼的物質(zhì)的

量之比為1：2,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+A13++2SO/=

2BaS04I+AIO2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A.燒堿足量，碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都反應(yīng)；

B.向Fei?溶液中通入等物質(zhì)的量的，只氧化碘離子；

C.HI過(guò)量，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，也會(huì)參與反應(yīng)；

D.SO廠恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子。

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的

書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分

是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

13.【答案】C

【解析】解:A,0?lOmin內(nèi)，C2H4的物質(zhì)的量的變化量為0.5moLv?%)=2鼠9n=0025mo1,

-1-1

L-min,根據(jù)v(C2H4)：v(H2)=1：1)貝收(出)=0.025mol?LT】?minT,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則長(zhǎng)=券，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，

K逆

平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，故B

錯(cuò)誤；

C.初始，開(kāi)始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0,隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增

大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故凈反應(yīng)速率由大到小，最終等于0(平衡)，故C正確；

k

D.15min時(shí)達(dá)到平衡，c(CH)=0.2mol/L,c(H)=0.2mol/L,c(CH)=0.3mol/L,故K=盧=

22224%

所需而=1=“，15k逆=2%,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.0?lOmin內(nèi)，C2H4的物質(zhì)的量的變化量為0.5moLv(C2H4)-21°乂；黑n=25moi-L-1-min-1,

根據(jù)v(C2H4)：V(H2)=1：1可求得v(Hz);

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，速率常數(shù)增大；

C.根據(jù)平衡建立過(guò)程分析凈反應(yīng)速率的變化；

D.15min時(shí)達(dá)到平衡,c(C2H2)=0.2mol/L,c(H2)=O.2mol/L,c(C2H4)=0.3mol/L,正逆反應(yīng)

k

速率相等，?<=*￡溫)。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的建立、

化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握化學(xué)平衡的計(jì)算為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知

識(shí)的能力，題目難度適中。

14.【答案】C

【解析】解：A.充電時(shí)，M極連接外接電源的負(fù)極，M為陰極，陰極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，

故A正確；

B.鋰電池的能量比較高，優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用，故B正確；

C.根據(jù)電子守恒可知，2Li+?2e-?Cu,當(dāng)電池中遷移lmolLi+時(shí)，理論上可獲得32g純銅，故C

錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiaCobMncOz-xe-=Li-xNiaCobMncO2+

xLi+,故D正確;

故選：Co

原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖中鋰離子運(yùn)動(dòng)方向可知，M為負(fù)極、N為正極。

本題考查原電池，側(cè)重考查學(xué)生新型電源的掌握情況，試題難度中等。

15.【答案】C

【解析】解:A.根據(jù)圖2遍點(diǎn)溶液中<：0^0/=c(H3Po2)，起始時(shí)H3P。2的PH=3,濃度為O.lmol/L,

可近似估算得到%=IO-；'；。'=io_5)a點(diǎn)的pH=pKa=5<7,所以溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)力口入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的H3P和NaH2P。2,根據(jù)電荷

++

守恒:c(Na+)+c(H)=c(OH-)+c(H2Po云)，根據(jù)物料守恒：2c(Na)=c(H2P0。+c(H3PO2),

所以有：2c(H+)+c(H3Po2)=2C(OH-)+C(H2PO。，故B錯(cuò)誤；

C.D點(diǎn)力口入20mL0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)恰好生成NaH2P。2，溶液為堿性，根據(jù)電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Po云)，由于c(OH-)>c(H+),則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?

c(Na+)>c(H2P03)>c(OH-)>c(H+),故C正確；

D.E點(diǎn)溶液中存在NaH2P。2,H2P0］發(fā)生水解，水解反應(yīng)為：F^PO］+小0=H3Po?+0H1故D

錯(cuò)誤，

故選：Co

A.a點(diǎn)溶液中C(H2P0。=c(H3Po2);

B.B點(diǎn)力口入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的H3P。2和NaH2P。2,根據(jù)電荷

守恒和物料守恒分析；

C.D點(diǎn)加入20mL0.1mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)恰好生成NaH2P。2,溶液為堿性,根據(jù)電荷守恒分析；

D.E點(diǎn)溶液中存在NaH2P。2，H2PO5發(fā)生水解。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷該酸酸性

強(qiáng)弱、元數(shù)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是圖象分析，題目難度中等。

℃

16.【答案】2A1+20H-+2H2。=2A10)+3H2TFe3+300-400

4NiC03+02=2Ni2O3+

-

4C02TNi304CIO+2Ni(OH)2=Ni203+Cl-+2H2O1.25a41：2(1,1,1)+2或—2

【解析】解：(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為：2A1+20H-+2H2。=2A105+3H2T,

故答案為：2A1+20H-+2H2。=2AIO2+3H2T;

(2)根據(jù)題意可知，“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有Cr3+、Fe2+、Na+、Ni2+>Fe3+,

故答案為：Fe3+；

(3)在空氣中煨燒NiCC>3，其熱重曲線(xiàn)如圖1所示，300?400丁時(shí)NiC()3轉(zhuǎn)化為W2O3，根據(jù)化合價(jià)

30000c

升降守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NiC03+02^°2Ni203+4C02T)設(shè)

lmolNiCC)3在400?450久生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為NixOy,lmolNiCC)3的質(zhì)量為lmolX

119g/mol=119g,由圖可知，lmolNiC03在400?450久生成的固體產(chǎn)物的質(zhì)量為119gx67.5%?

80.3g,根據(jù)Ni原子守恒，生成的NixOy的物質(zhì)的量為1mol,則(molx(59x+16y)g/mol=80.3g,

解得：：=［，即生成即3。4，

故答案為：4NiC03+。23°°W°°℃2Ni2O3+4CO2T；Ni3O4；

(4)根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒、電荷守恒可得C1CT氧化Ni(0H)2生成用2。3的離子方程式為：

CIO-+2Ni(OH)2=Ni2O3+Cl-+2H2O,amol二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)銀時(shí)，需要消耗OSamolClCT,

電解過(guò)程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成CIO-,根據(jù)方程式：Cl2+20H-=cr+CIO-+

H20,則生成3的物質(zhì)的量為螺，又2Q--2e-=Cl2,所以轉(zhuǎn)移的電子為繆、2=1.25amol,

OUTOOUTX)

-

故答案為：CIO-+2Ni(OH)2=Ni2O3+Cl+2H2O；1.25a；

(5)金屬銀的配合物Ni(CO)n的中心原子為Ni原子，其價(jià)電子數(shù)為與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和

為18,Ni為28號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2,價(jià)電子為10,故有10+nx2=18；解

得n=4,CO與“結(jié)構(gòu)相似，肌的結(jié)構(gòu)式為：N=N,所以CO分子內(nèi)。鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為1：2,

故答案為：4；1：2；

(6)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)以及離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),C為(1]]),則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,1),

故答案為：(1,1,1):

(7)鐵的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為：[Ar]3d64s2,其Is、2s、2p、3s、3p、4s軌道的電子

自旋方向相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和均為0,3d軌道中有6個(gè)電子，其中有2個(gè)自旋方向相反，

其余四個(gè)自旋方向相同，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為4X(+；)=+2或4x(―》=—2,

故答案為：+2或—2。

(1)?(2)廢銀催化劑的主要成分是Ni-Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物，堿浸

后，鋁溶解，生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾，濾渣含有Ni、Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物，灼燒，除

去有機(jī)物，再溶于硫酸和硝酸，得到的溶液中含有CN+、Fe2+,Na+、Ni2+,Fe3+,H+、SO/等，

加入次氯酸鈉溶液,氧化亞鐵離子，同時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH,使CN+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3

沉淀，過(guò)濾除去沉淀，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，生成WCO3沉淀，過(guò)濾，洗滌、干燥，最后將NiCO3

灼燒，生成W2O3；

(3)在空氣中燃燒NiCC>3,300?400汽時(shí)NiCC)3轉(zhuǎn)化為用2。3,根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，可

得反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)lmolNiCC)3在400?450久生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為NixOy,lmolNiC03

的質(zhì)量為ImolX119g/mol=119g,由圖可知，lmolNiCC>3在400?450久生成的固體產(chǎn)物的質(zhì)量

為119gx67.5%y80.3g,根據(jù)Ni原子守恒，生成的NixOy的物質(zhì)的量為;mol,則;molx(59x+

16y)g/mol=80.3g,解得：抻可得到鍥額氧化物的化學(xué)式；

(4)根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒、電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式，amol二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化為三

價(jià)銀時(shí)，需要消耗OSamolCIO-,電解過(guò)程中產(chǎn)生的C%有80%在弱堿性條件下生成C1CT,根據(jù)方

程式：Cl+2OH-=Cl-+CIO-+HO,則生成的物質(zhì)的量為螺，根據(jù)2C1--2e-=CL可

22oU%

得轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；

(5)Ni為28號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2,價(jià)電子為10,1個(gè)配位鍵提供2個(gè)電子，據(jù)此

解得n,CO與N2結(jié)構(gòu)相似，電的結(jié)構(gòu)式為：N三N,據(jù)此判斷CO分子內(nèi)。鍵與IT鍵個(gè)數(shù)之比；

(6)由圖可知，B的離子坐標(biāo)參數(shù)在x、v、z軸方向均為1個(gè)單位；

(7)鐵的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為：［Ar］3d64s2,其Is、2s、2p、3s、3p、4s軌道的電子

自旋方向相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和均為0,3d軌道中有6個(gè)電子，其中有2個(gè)自旋方向相反，

其余四個(gè)自旋方向相同，由此計(jì)算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和。

本題主要考查物質(zhì)的分離與提純，同時(shí)考查方程式的書(shū)寫(xiě)，失重計(jì)算，核外電子排布，。鍵與五鍵

個(gè)數(shù)的計(jì)算，晶胞的結(jié)構(gòu)等，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，難度較大。

17.【答案】濃硫酸aKCIO3+6HQ(濃)=KC1+3c匕T+3H2。沒(méi)有處理CO、C%尾氣的裝置，

空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解TiOjFe(N03)395%偏小

【解析】解：(1)根據(jù)上述分析可知，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，所以盛放的試劑為濃

硫酸，

故答案為：濃硫酸；

(2)裝置E為蒸僧裝置，冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上處，

故答案為：a；

(3)裝置A中氯酸鉀與濃鹽酸常溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣、氯化鉀和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

KC103+6HC1(濃)=KC1+3C12T+3H2O,

故答案為：KC103+6HC1(濃)=KC1+3C12T+3H2O；

(4)結(jié)合提示，TiCl,極易水解，所以該裝置的不足之處是缺少吸收空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，空氣

中水蒸氣會(huì)進(jìn)入C中使產(chǎn)品發(fā)生水解，也沒(méi)有無(wú)尾氣處理裝置，CO與剩余會(huì)污染環(huán)境，

故答案為：沒(méi)有處理CO、Ch尾氣，空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解；

(5)結(jié)合分析可知，裝置E為分離氯化鐵和氯化鈦的蒸儲(chǔ)裝置，根據(jù)題給FeCk、TiC。的沸點(diǎn)可知，

沸點(diǎn)較低的TiCL首先被蒸鐳，

故答案為：TiCl4;

(6)結(jié)合提示，硝酸銀消耗氯離子，過(guò)量的硝酸銀用硫氟化鉀滴定，鐵離子可與硫氟化鉀顯紅色,

作其指示劑，因銀離子只與硝酸根離子可共存，所以加入的試劑X應(yīng)為硝酸鐵，與硫氟化鉀溶液反

應(yīng)的過(guò)量硝酸銀的物質(zhì)的量為O.lOOOmol-L_1x0.01L=O.OOlmol,則與溶液中氯離子反應(yīng)的硝

酸銀的物質(zhì)的量為2.900mol?IT】x0.01L-O.OOlmol=0.028mol,由TiCQ?4C「?4AgNC)3可得

14.0g產(chǎn)品中TiC］的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為叩28x104x190*100%=95%，裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴

14.0

有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致滴定過(guò)量硝酸銀消耗硫氟化鉀溶液體積偏大，TiOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

測(cè)定結(jié)果偏小，

故答案為：Fe(NO3)3;95%；偏小。

分析裝置可知，裝置A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由于產(chǎn)生的氯氣中混有水蒸氣，

故應(yīng)通過(guò)裝置B中盛有的濃硫酸除去，裝置C中氯氣與碳、鈦鐵礦共熱反應(yīng)得到氯化鐵和氯化鈦的

混合物，由于產(chǎn)品極易水解，且尾氣為氯氣和一氧化碳，故應(yīng)該使用盛有堿石灰的干燥管連接D處,

裝置E為分離氯化鐵和氯化鈦的蒸儲(chǔ)裝置，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注

意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。

18.【答案】-41kJ/mol124適當(dāng)增大HzO(g)的濃度微米CaO表面積比納米CaO小，吸收CO?能

力比納米CaO低ABCp3>p2>P1反應(yīng)I和口都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C*的平

衡轉(zhuǎn)化率增大竽=n（3m+4n）

m（3—m—2n）

【解析】解：(1)由AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，AH3=1075kJ/mol+2X463kJ/mol-(2X

803+436）kJ/mol=-41kJ/mol；根據(jù)AH=Ea（正）-Ea（逆），則（逆）=Ea（正）-AH3=83-

（-41）=124kjmor1,

故答案為：—41kJ/mol；124；

(2)①在恒溫、體積不變的條件下，反應(yīng)HI是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)

無(wú)影響，應(yīng)考慮濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和H?的產(chǎn)率同時(shí)提高，即平衡正向移動(dòng)，

可以采取的措施有適當(dāng)增大H2O(g)的濃度，

故答案為：適當(dāng)增大出0值)的濃度；

②加入CaO可以消耗產(chǎn)物CO?，CO?在反應(yīng)體系內(nèi)濃度降低，所以反應(yīng)正向移動(dòng)，參與反應(yīng)的固體

表面積越大，相同質(zhì)量的CaO表面積越大，就可以吸收更多的CO2,使反應(yīng)盡可能向生成CO?的方

向進(jìn)行，使得H2體積分?jǐn)?shù)上升，

故答案為：微米CaO表面積比納米CaO小，吸收CO2能力比納米CaO低；

③A.H?體積百分含量不變說(shuō)明出濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確;

B.反應(yīng)IH是放熱反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.CO與H2O起始量是1：2,變化量是1：1,則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩者的比值在變化，當(dāng)不變是反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.混合氣體總質(zhì)量不變，恒容密閉容器中體積不變，則混合氣體密度一直保持不變，不能說(shuō)明反

應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC；

(3)反應(yīng)I和II都是氣體體積增大的反應(yīng)，則相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化

率WCHQ減小，則P3>P2>Pi；反應(yīng)I和11都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)

化率增大，

故答案為：p3>P2>P1；反應(yīng)I和口都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

增大；

(4)根據(jù)反應(yīng)1和H的化學(xué)方程式可知△n(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol,所以甲烷的消耗

速率為v(CH。=￡=嚶mol?L