【化學(xué)】氧化還原反應(yīng)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版高中化學(xué)必一氧化還原反應(yīng)失電子(或電子對(duì)偏離)表現(xiàn)為化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)發(fā)生化合價(jià)降低還原反應(yīng)總數(shù)相等總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生實(shí)質(zhì)特征表現(xiàn)為氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系提示：用數(shù)學(xué)“維恩圖”或“交叉分類法”表示氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【結(jié)論】

(1)置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；(3)部分化合反應(yīng)和部分分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。思考：以下說法是否正確？（1）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。例：氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨。√×氧化還原反應(yīng)的表示1.雙線橋（誰變誰）表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況+2

00+4失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原高溫2CuO+C

2

Cu+CO2↑請(qǐng)你寫出碳單質(zhì)還原氧化銅的化學(xué)方程式，并且標(biāo)明發(fā)生化合價(jià)變化的元素的價(jià)態(tài)。雙線橋書寫步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失正確標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系一條線另一條線始于被還原物質(zhì)中的降價(jià)元素止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素始于被氧化物質(zhì)中的升價(jià)元素止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素（必須）標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，化合價(jià)升降，被氧化（還原）電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-化合價(jià)升高

被氧化

得2×3e-

化合價(jià)降低

被還原（1）失5×e-化合價(jià)升高

被氧化

得5e-

化合價(jià)降低

被還原（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10（3）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

+7-1+20

得2×5e-化合價(jià)降低

被還原

失10×e-

化合價(jià)升高

被氧化

練習(xí)1、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)單線橋書寫步驟（誰給誰）①標(biāo)價(jià)態(tài)②連單線③注數(shù)目正確標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系一條線止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低，得電子的元素始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高，失電子的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)12e-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O自身氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)e-2H2S+SO2=3S↓+2H2O歸中反應(yīng)4e-2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2練習(xí)2、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

6e-4一、氧化劑和還原劑氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的物質(zhì)叫氧化劑，反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性。常見氧化劑：①活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、O2等；②高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等；③高價(jià)金屬陽離子：Fe3+等。一、氧化劑和還原劑還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的物質(zhì)叫還原劑，反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高。還原劑具有還原性。常見還原劑：①活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al等；②某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；③含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽：CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較1、根據(jù)反應(yīng)方程式來比較氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有較強(qiáng)的氧化性，還原劑具有較強(qiáng)的還原性；氧化產(chǎn)物具有較弱的氧化性，還原產(chǎn)物具有較弱的還原性。因此氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物2.氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價(jià)態(tài)--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較3、根據(jù)反應(yīng)條件來比較當(dāng)不同氧化劑作用于同一個(gè)還原劑時(shí)，若反應(yīng)條件越容易，或反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，則該氧化劑氧化性更強(qiáng)。還原劑還原性比較同理。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl216HCl(濃)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+Cl2氧化性：KMnO4>MnO2

二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較4、根據(jù)產(chǎn)物化合價(jià)來比較當(dāng)不同的氧化劑在相似的條件下，作用于同一個(gè)還原劑時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)反應(yīng)中的氧化劑氧化性越強(qiáng)。還原劑還原性的比較同理。

2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+S

FeS

00+3-300+2-2氧化性：Cl2>S二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較5、根據(jù)元素的活動(dòng)順序來比較三、強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用：①比較幾種物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱；②判斷有氧化性和有還原性的物質(zhì)一定條件下是否反應(yīng)。

③判斷反應(yīng)的先后順序。氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱氧化性弱還原性已知還原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，請(qǐng)你判斷反應(yīng)2FeCl3+3I22FeI3+3Cl2

能否發(fā)生。練一練1、下列變化需要加入氧化劑的是（）

A、Fe2O3→FeB、C→CO2C、Na2CO3→

CO2D、KClO3→O2B2、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是（）A、5:8B、3:5C、5:4D、5:3D+300+4+4+4-20-3+5+50△練一練D練一練5、下列物質(zhì)只具有氧化性的是（）；只具有還原性的是（）;即具有氧化性又具有還原性的是（

）A.HClB.Fe3+C.Cl2D.I-

BD

AC

4、下列微粒不具有還原性的是（）

A.K B.Fe2+C.S2-D.Na+D練一練6、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2

。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2C練一練7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）

A、MgB、CuC、AgD、H2C練一練8、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HClC9、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20的反應(yīng)中，得到和失去電子的原子個(gè)數(shù)之比為（）A、5：1B、1：5C、6：1D、1：6B練一練練一練10、3個(gè)SO32-離子恰好被2個(gè)XO4-氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價(jià)是（）A.+1B.+2C.+3D.+4D11、每個(gè)R2O72-離子恰好能將溶液中的6個(gè)Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.+2B.+3C.+4D.+512、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16,則x的值為(

)A.2 B.3 C.4 D.5BD練一練13、在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1:6B.1:4C.5:1D.3:1C14