2022-2023學年湖北省恩施高級中學高三一診考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIOjo工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIO3,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取Kith的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

2、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆獻菁”的分子(直徑為L3xlO-9m)恢復了磁性?！般@獻菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)

D.“鉆獻菁”分子不能透過濾紙

3、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.總的數(shù)量級為IO』

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(0H)口

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X*)+C(H*)

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2LH2與H.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

5、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-^Zn2+

22--3

6、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO4>CIO(2)K\Al\C「、HCO3~

--322--

(3)CIO,CF>K\OH(4)Fe\Cu\SO4.Cl

22-

(5)Na\K+、AKh，HCO3-(6)Ca\Na\SO/，CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

7、下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCL溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2ST

3+

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

8、下列說法不正確的是()

A.HCOOH和CHsCOOH互為同系物

O

B.I與CH3cH2cH?；橥之悩?gòu)體

CH<-C—CH,

C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溟原子：「二二

D.烷燃CH3cH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO3

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

10、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

11、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

12、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

13、存在AlCh^Al(OH)3TAi203TAi轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A.Al(OH)3屬于強電解質(zhì)

B.AI2O3屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.AlCb水溶液能導電，所以A1CL屬于離子化合物

14、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂

解碳九和重整碳九，前者主要為烷思.烯煌等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溟水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5種

ll,CCH)

D.異丙苯［Q-CH(CHJ)2］和對甲乙苯(CILC也)互為同系物

15、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CMB.明磯-KA1(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-H2SiO3D.純堿-NaHCCh

16、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

回答下列問題

（1）A的化學名稱為一。

（2）D中官能團的名稱是

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式一。

（5）F的分子式為一。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）一。

18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分

別為H3WO4、HMOsZ的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNalhWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg.L1）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol?L“的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21）

①則該水樣中殘留的的濃度為mg.L1.

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

19、ClOz是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59C、沸點UC,易溶于水，易與堿液反應(yīng)。

C1O2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：

2NaC103+Na2SO3+H2SO4==2C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CO,該反應(yīng)的化學方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點是一o

（2）C1O2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClCh固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaClCh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生C1O2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaClCh的名稱是一;

②儀器B的作用是一；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaClCh的產(chǎn)率，試解釋其原因

20、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

a

濃■硫酸

b

NaCIO、和

Na?OL

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaClCh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體,高于38℃時析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時NaCICh

分解生成NaCICh和NaCL

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是一.

(2)A中生成C102的化學反應(yīng)方程式為一。

(3)C中生成NaCKh時H2O2的作用是一;為獲得更多的NaCKh,需在C處添加裝置進行改進，措施為一.

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaClth晶體，請補充完善。

i.55°C時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗D樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為一，實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是一(寫一條)。

21、NH3、NO,、SO2處理不當易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，

又解決了部分能源危機問題。

(I)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-890.3kJ?mol①

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mol②

則反應(yīng)CH,(g)+2NO2(g)=CC)2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸(HCN)的反應(yīng)為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2moic出和2moiN%,平衡時NH3體積分數(shù)為30%,所用時間為

10min,則該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol?L」?min1,該溫度下平衡常數(shù)K=_?若保

持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各ImoL則此時v正—(填“>”“=”或“<”)丫迎。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表_(填字母代號)。

A溫度B壓強C原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2s03進行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示—（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.該反應(yīng)中，C12為氧化劑，KKh為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KC1,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1,故B正確；

C.方程式為6KOH+3CL+KI=KK）3+6KC1+3H20,制取KKh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)

不完全，故D錯誤。

故答案選Do

【點睛】

選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

2、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆獻菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

膠體具有丁達爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

3、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

Kb2=^^^^^=c(OH)=10"62)=io".8=i58x10*,選項人正確；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH為近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)<c[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

2++

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),選項D正確；

答案選C。

4、A

【解析】

A.標準狀況下，U.2LH2與U.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為(Mmol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。

5、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：O2+4e32H2O=4Oir,故C錯誤；

D.鋅做負極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

6^B

【解析】

(l)Fe2\CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(2)AF+、HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)AKh-、HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與SCV-、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

7、B

【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

8,D

【解析】A.HCOOH和CH3coOH

o

I

均為竣酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B.CHj-C-CH,與CH3cH2CHO分子式

相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溟原子可表示為二_：：,故C正確；D.

根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷炫。%（：11（。出）（：（（：113）3的名稱是2,2,3-三甲基丁烷，故D錯誤，答案為D。

9、B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HC1O,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CEk的物質(zhì)的量為0.5mol,則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2c03溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為Imol,CCV-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

10、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t?

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCh+3NaOH=Al（OH）31+3NaCl,MgCL

+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl.Mg?+和A戶全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HCI~NaCl~NaOH

11

2moVLx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法

【名師點睛】注意Mg?+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?1/的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同判斷為CT,W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCh貝！|

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，c錯誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是HQ,丙是HF,

Z的單質(zhì)是F”Y是O2,甲是陽，丁中NO。

【詳解】

A.甲為NHs,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為N%、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHF,故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選Do

【點睛】

本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是NO,不是

N02?

13、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、AMh由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤;

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：B.

14、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確;

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確;

CH,

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

HjCCHCI,

共有5種，故C正確;

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為D,

【點睛】

有機物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

15、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確；

C.水玻璃是NazSiO3的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2c03的俗稱，故D錯誤；

故答案選B。

16、A

【解析】

A.乙快分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確;

B.甲烷分子中只含有C-H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；

故合理選項是Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

CH,

C12H9N2OF3HCOOCH=C^

CH,

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O,故答案為：C3H6O；

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基；

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：

SY；」二一c5惘?！表殖龉蚀鸢笧椋?/p>

CH1=+-5勺、。:；

<COOCHJ+CH3OH

(5)數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3,故答案為:Ci2H9N2OF3;

(6)所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的炭基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一

號碳上，所以符合條件的只有一種HCOOCH=V、：，故答案為：HCOOCH=V:;

(7)結(jié)合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知,

/1'K.O

c,由二：和甲醇合成，由。仁".水解而來,,氣：消去而來'm由

o<M

和HCN加成而來，綜上所述故答案為:

如旦44rsT，E3單個"尸」/fY^cooob

'v/\xC1C<W?H

9<?°

-^cn\xw,

^^'CN

【點睛】

復雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，

問題自然應(yīng)迎刃而解。

18、ZNaT：o：o：TNa*鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化

物的堿性：Na>Z)B0.675ClO2-+4r+4H+=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為Na2(h;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或A1中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝！I

(1)Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或A1中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2(h,由離子鍵和共價鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na+F：o：o：TNa*：鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z),故答案為：Z；Na+F：K：O：TNa*5鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PCh中的H不能被中和,

推出NaH2PCh為正鹽，C項錯誤；H3PCh分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2

中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為I-被氧化為L;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

43

2CKh~l2~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的C1O22xl0-mol/Lx5xl()-Lx67.5g/molxl000mg/gv0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時，C1O2-被還原成C1,該操作中「被C1O2-氧化為L,故離子方程式為：ClO2+4r+4H

=C1+2I2+2H2O,

19、2NaClO3+H2c2O4+H2so4=2ClCht+Na2sO4+H2O+2CO21反應(yīng)中產(chǎn)生的C(h可以起到稀釋CICh的作用，避免

C1O2濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaCKh

的溶解度，增大CIO2的溶解度，減少H2O2分解，減少CKh分解空氣流速過快時，CKh不能被充分吸收：空氣

流速過慢時，C1O2濃度過高導致分解

【解析】

CIO2中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再

來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋CIO2的作

用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將CIO2轉(zhuǎn)化為Na。。？，據(jù)此來分析

本題即可。

【詳解】

(1)用草酸來代替Na2so3,草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產(chǎn)生+4價的二氧化碳，方程式為

2NaCK)3+H2C2()4+H2so4=2CK)2t+Na2sO4+H2O+2CO2t;產(chǎn)生的CO?可以稀釋CIO2,防止其濃度過高發(fā)生危險；

(2)①50七最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，Na。。？中的氯元素為+3價，因此為

亞氯酸鈉；

②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少H2。？的分解，另一方面可以使C10?變?yōu)橐后w，增大

產(chǎn)率；

③當空氣流速過快時，CIO?來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，CIO?又會在容器內(nèi)滯留，濃度過高導致分解。

20、蒸儲燒瓶不能CKh極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaClth產(chǎn)率

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進行反應(yīng)，控制溫度在

38℃~60℃趁熱過濾(或38℃以上過濾)Na2s04控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物

時加入過量的NaCICh等)

【解析】

裝置A中制備得到C1O2,所以A中反應(yīng)為NaCICh和Na2sth在濃112so4的作用生成CICh和Na2sOs二氧化氯和氫

氧化鈉反應(yīng)生成NaCIO2,A中可能發(fā)生Na2s。3+H2so4（濃）=Na2sO4+SO2t+出0,產(chǎn)生的SCh被帶入C中與NaOH

反應(yīng)生成Na2so3,Na2sO3與H2O2反應(yīng)生成Na2so4,由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃?60。高于60℃時NaCKh

分解成NaCKh和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaCKh晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱是蒸儲燒瓶；A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，

本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應(yīng)，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止C1O2與稀硫酸

中的水反應(yīng)，影響NaCICh產(chǎn)率。

故答案為蒸儲燒瓶；不能；C1O2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaCICh產(chǎn)率；

（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學方程式應(yīng)為

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O,

故答案為2NaClCh+Na2s03+H2so4=2ClCht+2Na2sO4+H2O；

（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCKh,氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成

NaClO2時H2O2的作用是作還原劑；

由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃?60℃,高于60℃時NaCKh分解成NaCKh和NaCL所以為獲得更多的NaCICh,

將C裝置放置于水浴中進行反應(yīng)，控制溫度在38℃~60℃o

故答案為作還原劑；將C裝置放置于水浴中進行反應(yīng)，控制溫度在38℃?60℃；

（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClCh?3H2O,應(yīng)趁熱過

濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38c?60c進行洗滌，低于60℃干燥，所缺步驟為趁熱過濾（或38C以上過濾）。

故答案為趁熱過濾（或38c以上過濾）；

（5）A中可能發(fā)生Na2sO3+H2SO4（濃）=Na2sO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的S（）2被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2so3,

Na2sO3與H2O2反應(yīng)生成Na2sCh,所以制得的N