高二化學教案詳案范文教案及反思

教案系列高二化學教案詳案范文教案及反思認真編寫教案是提高教學水平的重要過程。老師編寫教案是一個爭論??教學方案或教學大綱、教材、教學內容、學員及教法等因素的綜合過程。那么應當怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享關于于高二化學教案詳案，希望可以關懷到大家。

最新高二化學教案詳案范文1

第一節(jié)原電池

一、探究目標

體驗化學能與電能相互轉化的探究過程

二、探究重點

初步熟悉原電池概念、原理、組建及應用。

三、探究難點

通過對原電池試驗的爭論??，引導同學從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

四、教學過程

【引入】

電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最便利、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這所有都依靠于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?我們這節(jié)課來一起復習一下關于原電池的相關內容。

【板書】§4.1原電池

一、原電池試驗探究

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟識的物質，利用這三種物質我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學家伏打留給我們的歷史閃光點!

【試驗探究】(銅鋅原電池)

實驗步驟現(xiàn)象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流淌的方向如何?

講：我們發(fā)覺檢流計指針偏轉，說明造成或產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中供應電能的全部電池的開山鼻祖原電池。

【板書】(1)原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學變化?

同學：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：為什么會造成或產生電流呢?

答：其實鋅和稀硫酸反應當是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無肯定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。明顯從理論上講，一個能自發(fā)進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規(guī)章轉移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。

(2)實質：將肯定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能的形式釋放。

問：那么這個過程是怎樣實現(xiàn)的呢?我們來看原電池原理的工作原理。

(3)原理：(負氧正還)

問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子?哪種物質得到電子?

同學：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導線上有電流造成或產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅?

同學：鋅流向銅

講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子?

同學：溶液中的氫離子

講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就說明了為什么銅片上造成或產生了氣泡的緣由。

講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么?

同學：負極(Zn)正極(Cu)

試驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否準確!

講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，所以可表示為：

負極(Zn)：Zn-2e=Zn2+(氧化)

正極(Cu)：2H++2e=H2↑(還原)

講：其中負極上發(fā)生的是氧化反應，正極上發(fā)生的是還原反應，即負氧正還。

留意：電極方程式要①注明正負極和電極材料②滿意全部守衡

總反應當是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應通過肯定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)章的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢?

同學：當然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件?

二、原電池的構成條件

1、活潑性不同的兩電極

2、電解質溶液

3、形成閉合回路(導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(本質條件)

思索：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質?保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質?(C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等)

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎?

推斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理。

(1)鎂鋁/硫酸;鋁碳/氫氧化鈉;鋅碳/硝酸銀;鐵銅在硫酸中短路;鋅銅/水;鋅鐵/乙醇;硅碳/氫氧化鈉

(2)[鋅銅/硫酸(無導線);碳碳/氫氧化鈉]若一個碳棒造成或產生氣體11.2升，另一個造成或產生氣體5.6升，推斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克?設原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

(3)銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡?(銀圈下沉)

(4)Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋(布滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂)

(5)鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中

思索：如何依據(jù)氧化還原反應原理來設計原電池呢?

請將氧化還原反應Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設計成電池：

此電池的優(yōu)點：能造成或產生連續(xù)、穩(wěn)定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋?

鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么?

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出削減了Cu2+而帶上了負電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以連續(xù)進行。

導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應：得到電子(還原反應)

負極反應：失去電子(氧化反應)

總反應：正極反應+負極反應

想一想：如何書寫簡單反應的電極反應式?

較繁電極反應式=總反應式-簡潔電極反應式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試履行關于的電極反應式：

?負極反應式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

正極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

電池總反應式：2CO+O2=2CO2

四、原電池中的幾個推斷

1.正極負極的推斷：

正極：活潑的一極負極：不活潑的一極

思索：這方法肯定準確嗎?

2.電流方向與電子流向的推斷

電流方向：正→負電子流向：負→正

電解質溶液中離子運動方向的推斷

陽離子:向正極區(qū)移動陰離子:向負極區(qū)移動

最新高二化學教案詳案范文2

教學目標

學問目標

使同學把握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

力量目標

培育同學配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對同學進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的閱歷。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是準確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科同學所應把握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以依據(jù)質量守恒定律來配平，但對于較簡單的氧化還原反應，依據(jù)質量守恒定律來配平不太便利，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培育了同學靈敏看待氧化還原反應方程式的配平力量，訓練了同學的辯證思維。

教材還通過問題爭論，將同學易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平常應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析推斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培育了同學的力量。

教法建議

教學中應注意新舊學問間的聯(lián)系，利用同學所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采納精講精練、講練結合的方法，使同學逐步把握氧化還原反應的配平方法。未能使同學一步到位，任憑拓寬學問內容。

最新高二化學教案詳案范文3

教學目標

學問目標

理解鹽類水解的本質。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

力量目標

培育同學分析問題的力量。

培育同學運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的規(guī)律思維力量。

培育同學規(guī)律推理力量。

情感目標

引導同學樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質”的辯證唯物主義熟悉觀點。

培育同學擅長觀看、勤于思索的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組建部分，它屬于化學基礎理論學問。教材把這部分內容支配在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行,運用同學已有學問，從中發(fā)掘出鹽類水解新學問的“生長點”。

本節(jié)內容分為三部分：建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運用鹽類水解的學問。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為爭論??鹽類水解規(guī)律供應依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的學問面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等學問的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節(jié)老師需要為同學供應鮮亮的鹽類水解的試驗事實，啟發(fā)同學思索，引導同學探究，深化探討試驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，關懷同學實現(xiàn)從感性熟悉到理性熟悉的飛躍，以形成鹽類水解的概念;對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽(強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規(guī)范要求和留意事項，并加強訓練。最終，運用演繹法，爭論鹽類水解學問在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規(guī)律的熟悉。具體建議如下：

1.學問預備(布置預習作業(yè))：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應履行的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學式)

2.采納試驗探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗3-1]改為同學試驗，并增加一個演示試驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀看溶液顏色變化”，這樣使同學通過試驗現(xiàn)象，“發(fā)覺”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對于“鹽類水解的本質”，建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，

引導同學總結出鹽類水解的本質。

4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，同學只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件;而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求同學會推斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如AlCl3)。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)同學運用試驗手段自主探究;對于一般中學，可實行老師演示試驗。同時使同學熟悉到鹽自身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富同學的視野。

8.本節(jié)內容終止前，總結歸納鹽類水解學問的應用，以便將學問系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于同學把握，同時也教會同學學習。

教學設計方案一

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積照舊是一個常數(shù)，由此進一步說明c(H+)和c(OH-)的相對大小是準備溶液的酸堿性的根本緣由。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)的關系之后，結合實際說明白引入pH的必要性，這也為后面爭論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡潔計算，并在分析計算結果的基礎上爭論了溶液的酸堿性和pH的關系，最終強調了pH的應用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還支配了“資料文件資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富同學的學問，更有利于培育同學理論聯(lián)系實際的良好學習習慣。

還應留意的是，依據(jù)新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不行讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論學習水的電離。可以提出這樣的問題“試驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的緣由”，以問題引發(fā)同學的思索，由同學自己依據(jù)所學的電離理論得出“水是極弱的電解質，純水中存在水的電離平衡”的結論。對于同學層次較高的班級，利用化學平衡常數(shù)推導水的離子積常數(shù)，可以在老師指導下由同學獨立履行;對于同學層次較低的班級，可以以老師為主進行推導。

推導水的離子積常數(shù)，目的在于使同學熟悉水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的緣由。教學中切不行把重點放在使同學把握水的離子積常數(shù)的推導方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增加直觀性，加深同學對學問的理解，并激發(fā)同學愛好，鞏固所學學問。

爭論溶液的酸堿性時，應先讓同學分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH-)的變化。再依據(jù)KW=K·c(H2O)，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度肯定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+)和c(OH-)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)的相對大小所準備的結論，并具體說明二者之間的關系。

關于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹關于pH的簡潔計算，最終總結溶液的酸堿性和pH的關系，并強調pH的使用范圍。對于同學層次較高的班級，可以讓同學通過爭論來確定pH的使用范圍。

可支配同學課下閱讀課后的“資料文件資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長學問。

教學設計示例

水的電離和溶液的pH值

重點：水的離子積與溶液酸堿性的關系。

難點：水的離子積，關于的簡潔計算。

最新高二化學教案詳案范文4

本文題目：高二化學教案：弱電解質的電離學案

第一節(jié)弱電解質的電離學案

學習目標：

1、理解強電解質、弱電解質的概念;

2、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，準確書寫電離方程式;

3、能理解肯定條件下弱電解質的電離平衡移動;

4、了解酸堿電離理論。

學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動

學習難點：外界條件對電離平衡的影響

學習過程：

一、電解質有強弱之分

閱讀教材，推斷下列問題的正誤。

1、強電解質在水溶液中能電離，弱電解質未能。

2、強電解質溶解度大，弱電解質的溶解度小。

3、強電解質的電離過程是不行逆過程，強電解質在水溶液中完全以水合離子形式存在。

4、強電解質中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質中無非極性鍵。

5、書寫離子方程式時，強電解質寫成離子符號。弱電解質寫成化學式。

6、NH3溶于水能導電，并未能說明NH3是電解質，更未能說明NH3是強電解質。

思索：1、怎樣證明一份溶液是電解質溶液還是非電解質溶液?電解質與非電解質的本質區(qū)分是什么?

思索：2、通過試驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析造成或產生這種現(xiàn)象的緣由是什么?

找規(guī)律：化學鍵類型、物質類別與強弱電解質、非電解質之間的關系

化學鍵類型物質類別在水溶液中微粒

強電解質

弱電解質

非電解質

練習：有下列物質：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導電的是

(用序號填寫，下同)，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是，屬于非電解質的是。

二、弱電解質的電離過程是可逆的

思索：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請分析消逝這種現(xiàn)象的緣由是什么?說明白什么問題?

思索：4、依據(jù)課本圖3—3，描述弱電解質的電離平衡過程，書寫強弱電解質電離方程式有什么不同?

練習：寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式。

(1)CH3COOH(2)NaHSO4(3)NH3.H2O

(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2

思索：5、弱電解質在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時，弱電解質應如何處理?

思索：6、學習了強弱電解質后，你對復分解反應發(fā)生所需條件有什么新的熟悉?

練習：推斷下列物質之間能否發(fā)生化學反應?說明理由。能反應的請寫出離子方程式。

(1)碳酸鈣與醋酸(2)苯酚與碳酸氫鈉溶液

(3)足量氨水與氯化鋁溶液反應(4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液

(5)氫硫酸與硫酸銅反應

找規(guī)律：

弱電解質的電離方程式書寫時，應留意：

①要用“”連接;②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。

以醋酸為例推斷條件轉變時，電離平衡的影響

平衡移動方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)

上升溫度

加水稀釋

加純醋酸

加NaOH

加HCl

加CH3COONa

練習：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列幾種狀況能否引起電離平衡的移動?向哪個方向移動?

①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓

當堂達標訓練：

1、能說明醋酸是弱電解質的事實是()

A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B、醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出CO2

C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L

2、肯定量的鹽酸與過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()

A、NaOH(固)B、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)

3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()

A.變藍色B.變深C.變淺D.不變

4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應，當收集到的H2的體積相等時，消耗酸的體積VHAVHB，下列分析準確的是()

A.消耗鋅的質量：mHAmHBB.HA肯定為強酸

C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA

最新高二化學教案詳案范文5

本文題目：高二化學教案：原電池的工作原理

原電池的工作原理

一.學問再現(xiàn)

1.原電池定義：

2.原電池構成條件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應和總反應

4.履行課本13頁、14也活動與探究

二、爭論履行例1.銀器皿日久表面漸漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將肯定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。

試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為;正極發(fā)生的反應為;

反應過程中造成或產生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應方程式為

三、自我檢測

1.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述準確的是()

A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極

B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質溶液pH增大

D.工作時負極區(qū)四周pH減小

2.將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是()

A.氯化鋁B.硫酸銅C.硝酸銀D.稀硫酸

3.在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應當是()

A.Fe-2e-===Fe2+B.2H+2e-====H?2↑

C.Na++e-===NaD.2H2O+O2+4e-====4OH-

4.鋰電池是新型高能電池，它以質輕.容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2LiMnO2。若該電池供應0.5C電量，則消耗正極材料的質量約為(其他損耗忽視不計)()

A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g

5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為()

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的挨次是()

A.(4)(2)(1)(3)B.(2)(1)(3)(4)

C.(4)(2)(3)(1)D.(3)(2)(4)(1)

7.某同學想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全汲取，制得有較強殺菌力量的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分推斷準確的是()

A.a為正極，b為負極;NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極;NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極;HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl

8.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列關于的推斷準確的是()

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

9.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必需進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣由是()

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.收其中石墨電極

10.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應當是()

A.2H++2e-H?2?B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2

11.下列敘述準確的是()

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

12.燃料電池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不準確的是()

A.負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B.正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

13.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置

約一周后，觀看到鐵絲發(fā)生的變化是，

緣由是。試管里的水面會上升，

最終上上升約為，緣由是。

14.從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質量為2.0g)，馬上投入盛有20mL5mol?L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。

(1)由反應開頭到反應終止，可能觀看到燒杯中的現(xiàn)象依次為。

(2)反應開頭時，合金片表面造成或產生氣泡較慢，其緣由是，一段時間后反應速率相當快，其緣由是。

(3)寫出合金片與溶液反應時可能形成的微電池的負極材料是正極的電極反應式：。

(4)若要利用該反應來測定合金中鋁的質量分數(shù)，還應測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫出)?答：

15.有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有肯定濃度的O2和H2O進行工作。

(1)正極材料是，電極反應為。

(2)負極材料是，電極反應為。

16.工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：

(1)電解時的電極反應，陽極，陰極。

(2)寫出Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣造成或產生的?

(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?

17.碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，為把握該病的發(fā)生，我國政府規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題。

(1)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為，現(xiàn)象是。

(2)可用電解方法制得碘酸鉀。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若方案每分鐘生產5.35gKIO3，電流強度應不低于A。

(3)碘元素坐落于周期第周期主族。其價氧化物的水化物酸性比HClO4(填強或弱)，其氫化物的還原性比HCl(填強或弱)。

18.航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕巧、無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應均可表示為：2H2+O22H2O。酸式燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e-4H+。電池的電解質是堿，其正極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-，則負極反應為。

19.鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

據(jù)此推斷其正極是，負極是，電解質溶液是，正極反應當是，負極反應當是，當轉移0.5N?A個電子時，蓄電池內消耗H2SO4的物質的量為。

20.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組建的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L(標態(tài))氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：

(1)造成或產生這些氣體消耗了多少克鋅

(2)有多少個電子通過了導線

(3)200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少。

五.力量提高

1.常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：

Zn極：Zn+2OH-+2e-Zn(OH)2

Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-則下列說法中不準確的是()

A.放電過程中[OH-]不變B.Zn為負極而Ag2O為正極

C.電解質溶液呈堿性D.電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極

2.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的挨次為()

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①

3.鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生()

A.碳棒上放出Cl2B.碳棒四周造成或產生OH-

C.碳棒上放出O2D.鐵釘被氧化

4.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是()

A.黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易造成或產生銅綠

B.生鐵比純鐵易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質獎牌久置后表面變暗

5.關于金屬腐蝕的如下各敘述中，準確的是()

A.金屬被腐蝕的本質是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑

B.馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般狀況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO。依據(jù)上述反應式，下列說法準確的是()

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

7有甲