科粵九年級(jí)化學(xué)教案教案及反思

教案系列科粵九年級(jí)化學(xué)教案教案及反思認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采納的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序準(zhǔn)時(shí)間支配都作了具體的記錄，認(rèn)真寫好教案。下面是我為大家整理的5篇科粵九班級(jí)化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所關(guān)懷！

科粵九班級(jí)化學(xué)教案1

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組建成分。

2.初步熟悉試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、試驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)爭(zhēng)論??中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作履行試驗(yàn)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)溝通。逐步形成良好的試驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的探究試驗(yàn)方案。

三、設(shè)計(jì)思路

化學(xué)爭(zhēng)論??中，人們常常依據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組建。同學(xué)已經(jīng)把握了肯定的物質(zhì)檢驗(yàn)學(xué)問(wèn)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓同學(xué)了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步熟悉到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

教學(xué)時(shí)，首先讓同學(xué)明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮同學(xué)的自主性。其次，依據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公正競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

[情景]“資料文件資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)試驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀看到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[試驗(yàn)]履行課本“活動(dòng)與探究”欄目中的試驗(yàn)1-4。

離子試劑現(xiàn)象

試驗(yàn)1NH4+

試驗(yàn)2Cl—

試驗(yàn)3SO42—

各個(gè)試驗(yàn)中，依次觀看到什么現(xiàn)象?消逝這些現(xiàn)象的根本緣由是什么?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采納的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，造成或產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[爭(zhēng)論]在履行相關(guān)試驗(yàn)時(shí)，都有一些值得留意的問(wèn)題。請(qǐng)結(jié)合試驗(yàn)過(guò)程及相關(guān)元素化合物學(xué)問(wèn)，分析下列問(wèn)題：

試驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕?試驗(yàn)2：為何要加稀硝酸?試驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?

[補(bǔ)充試驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗(yàn)Cl—加入稀硝酸是為了避開(kāi)CO32—的干擾;

檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排解CO32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)依據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論牢靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?

要求：能夠獨(dú)立、精確?????地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出關(guān)于物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。

同學(xué)回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料文件資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);依據(jù)所供應(yīng)KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。

[試驗(yàn)]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采納焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)試驗(yàn)?操作中要留意什么問(wèn)題?

[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工生產(chǎn)、科學(xué)爭(zhēng)論??以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們必需把握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組建成份。

1.人們常常依據(jù)什么來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組建?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必需留意哪些問(wèn)題?

科粵九班級(jí)化學(xué)教案2

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)通過(guò)比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并熟悉分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

3、學(xué)會(huì)用觀看、試驗(yàn)手段獵取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

4、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)爭(zhēng)論??和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、進(jìn)展學(xué)習(xí)科學(xué)的愛(ài)好，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奇妙，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇異與和諧。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過(guò)程

新設(shè)計(jì)

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

老師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類賜予我們的信息特殊重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)依據(jù)你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

同學(xué)爭(zhēng)論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

同學(xué)發(fā)表自己的見(jiàn)解，

同學(xué)1：依據(jù)有沒(méi)有戴眼鏡的將同學(xué)分為戴眼鏡同學(xué)和不戴眼鏡同學(xué)同學(xué)2：依據(jù)性別將同學(xué)分為男同學(xué)和女同學(xué)……

老師對(duì)同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必需有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同

同學(xué)3：依據(jù)同學(xué)是否戴眼鏡對(duì)男、女生進(jìn)行分類。

同學(xué)4：依據(jù)同學(xué)的身高進(jìn)一步分類……

老師對(duì)同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

老師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?依據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?

生答，老師出示圖，并進(jìn)行說(shuō)明意義

活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

老師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺(jué)地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘Ｉ?、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)爭(zhēng)論??中常用的一種方法。同樣要爭(zhēng)論??不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來(lái)共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬(wàn)種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地爭(zhēng)論??和識(shí)別它們，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。呈現(xiàn)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問(wèn)題：物質(zhì)分類的方法許多，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行呈現(xiàn)。

同學(xué)活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將同學(xué)分類的結(jié)果呈現(xiàn)在實(shí)物呈現(xiàn)臺(tái)上，同學(xué)進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說(shuō)明：在這個(gè)活動(dòng)期間，同學(xué)確定會(huì)消逝把物質(zhì)分類進(jìn)行究竟的狀況，老師在此可以給充分的確定，這樣可培育同學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性)

老師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

同學(xué)思索：略

老師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)準(zhǔn)備，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組建的所準(zhǔn)備的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組建。

活動(dòng)：請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并依據(jù)以往學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。

同學(xué)活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓同學(xué)講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

老師引導(dǎo)同學(xué)回顧幾種物質(zhì)的概念

純潔物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

老師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行準(zhǔn)確歸類

同學(xué)歸類：略

老師：其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，爭(zhēng)論：

(1)請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)氧化物可以分成哪兩類?

(2)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物在組建上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相像的組建和性質(zhì)?

同學(xué)思索后回答，老師說(shuō)明：

1.兩者在組建上的不同點(diǎn)：無(wú)機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組建的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相像，在分類上仍把它們歸為無(wú)機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相像組建：含碳元素，相像的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳造成或產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并依據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然?氣、汽油等。

活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

同學(xué)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

履行課本57頁(yè)練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

科粵九班級(jí)化學(xué)教案3

學(xué)問(wèn)與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，同學(xué)在學(xué)校化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中也有豐富的感性熟悉。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓同學(xué)在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學(xué)問(wèn)之后，從本質(zhì)上熟悉化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過(guò)程與方法：

1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)覺(jué)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨(dú)立思索的力量

2、在老師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作履行科學(xué)探究試驗(yàn)

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、通過(guò)試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和情感

2、培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過(guò)程

[新課導(dǎo)入]

首先讓同學(xué)觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)關(guān)于能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行爭(zhēng)論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使同學(xué)熟悉到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，爭(zhēng)論??化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[同學(xué)試驗(yàn)]課本試驗(yàn)2-1

[思索]為什么要用砂紙打磨鋁片?

[同學(xué)思索回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻擋鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)未能進(jìn)行。

科粵九班級(jí)化學(xué)教案4

物質(zhì)的量

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)支配：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：

1、熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，熟悉到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;把握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1.培育規(guī)律推理、抽象概括力量。

2.培育計(jì)算力量，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培育嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量爭(zhēng)論??的方法對(duì)爭(zhēng)論??和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今日的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)學(xué)問(wèn)的把握程度!

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組建的啊?

同學(xué)答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組建的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?

同學(xué)答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按肯定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，明顯我們是未能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告知我，在試驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?

同學(xué)答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按肯定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取肯定質(zhì)量(g)或者量取肯定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著肯定的聯(lián)系的。

今日我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢?

同學(xué)答：買一盒、買一箱、、、、、

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!假如我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就便利多了。

我們之前說(shuō)我們未能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)當(dāng)是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不行以也用一個(gè)“盒子”將它們按肯定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢?

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

回憶所學(xué)學(xué)問(wèn)，思索并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思索老師的問(wèn)題，愛(ài)好提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組建，分子等微觀粒子共性的回顧，讓同學(xué)懂的在爭(zhēng)論??微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

通過(guò)實(shí)例，使同學(xué)熟悉到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào)：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有肯定數(shù)目粒子的集體

(5)留意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不行分割的整體，未能增加也未能削減。未能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習(xí)]推斷下列說(shuō)法是否準(zhǔn)確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里究竟裝了多少個(gè)微觀粒子呢?

國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào)：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)頭學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)學(xué)問(wèn);

正式過(guò)渡，讓同學(xué)以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

;

通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，信任大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的熟悉，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子?那2molFe呢?

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子;

好，來(lái)給大家簡(jiǎn)潔說(shuō)說(shuō)NA≈6.02×1023mol-1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

科學(xué)爭(zhēng)論??是永無(wú)止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)覺(jué)了一些好玩的現(xiàn)象和規(guī)律。

思索并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子;2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路，思索問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使同學(xué)易于接受、記憶深刻;

通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固學(xué)問(wèn)的目的

通過(guò)實(shí)例使同學(xué)印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有肯定的熟悉

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇異的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)覺(jué)了什么呢?

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號(hào)：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說(shuō)：學(xué)以致用!

那么我們能用今日所學(xué)習(xí)的學(xué)問(wèn)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢?(通過(guò)公式，提示同學(xué)運(yùn)用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過(guò)今日的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純潔的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后樂(lè)觀地預(yù)習(xí)和思索。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念;

認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案;

認(rèn)真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思索老師提出的問(wèn)題，回憶課堂學(xué)問(wèn)，找出解決問(wèn)題的方法

通過(guò)教材實(shí)例，讓同學(xué)理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過(guò)題目使同學(xué)對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有肯定的把握;

通過(guò)同學(xué)親自參加得出結(jié)論，加深記憶;使同學(xué)取得肯定的成就感;

聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起同學(xué)的愛(ài)好。回顧課堂，達(dá)到加深同學(xué)記憶的效果

六、板書設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號(hào)

1、N=n×NA

單位(符號(hào))

1、物質(zhì)的量

含肯定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學(xué)反思

科粵九班級(jí)化學(xué)教案5

一、教材分析：

《氧化還原反應(yīng)》支配在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問(wèn)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的學(xué)問(wèn)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。同學(xué)對(duì)本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了學(xué)校的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要學(xué)問(wèn)，并以此為鋪墊綻開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問(wèn)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使同學(xué)逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)關(guān)懷同學(xué)用準(zhǔn)確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

二、同學(xué)分析：

同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學(xué)問(wèn)的力量、分析和解決問(wèn)題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)問(wèn)介紹較簡(jiǎn)潔，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此，在老師的引導(dǎo)下同學(xué)可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最終從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

綜上所述，在必修階段關(guān)于氧化還原反應(yīng)及相關(guān)學(xué)問(wèn)，同學(xué)學(xué)習(xí)中存在的困難主要有：未能準(zhǔn)確嫻熟的分析元素的化合價(jià)，得失電子或轉(zhuǎn)移電子數(shù)易加倍計(jì)算。造成這些困難的緣由有學(xué)校基礎(chǔ)差，不腳踏實(shí)地學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)不得法，死記硬背。同學(xué)不熟悉高中學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，照搬學(xué)校的方法和思路。針對(duì)這些問(wèn)題，我在教學(xué)中主要實(shí)行方式是：注意學(xué)問(wèn)與學(xué)校的聯(lián)系;分散重難點(diǎn);把抽象、不易理解的概念形象、具體化。

三、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)和技能：

1.通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，熟悉到有的化學(xué)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念。

2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

過(guò)程和方法：

通過(guò)提出問(wèn)題、爭(zhēng)論溝通、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培育同學(xué)從微觀角度精確?????理解概念的力量。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

1.通過(guò)溝通、爭(zhēng)論，加強(qiáng)同學(xué)之間的合作學(xué)習(xí)，提高試驗(yàn)觀看推理力量。

2.了解氧化還原反應(yīng)在工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，熟悉并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

四、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征及其本質(zhì)

五、教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

六、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

七、教學(xué)策略：多媒體

八、教學(xué)過(guò)程

圖片引入：生活中同學(xué)們常見(jiàn)的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的_，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學(xué)們?cè)谏钪卸家?jiàn)過(guò)，這些現(xiàn)象看似沒(méi)有任何聯(lián)系，但本質(zhì)上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容關(guān)于，今日就讓我們來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。

板書：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

問(wèn)題：回顧學(xué)校所學(xué)，什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?并列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，爭(zhēng)論并溝通這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。

同學(xué)1：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種是氧氣的反應(yīng)。

同學(xué)2：得到氧的是氧化反應(yīng)，失去氧的是還原反應(yīng)。其分類標(biāo)準(zhǔn)是得失氧

同學(xué)3：舉出實(shí)例

投影：

老師：18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)后，發(fā)覺(jué)這類反應(yīng)具有一些相像的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)們從得失氧角度分析上述反應(yīng)，各反應(yīng)物分別發(fā)生了什么反應(yīng)?得到的氧從何而來(lái)?

同學(xué)：分析

老師：依據(jù)守恒原理，我們可以得知，對(duì)氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);對(duì)氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個(gè)反應(yīng)中，那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)當(dāng)是否獨(dú)立存在?你從中得到什么結(jié)論?

同學(xué)：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)肯定是同時(shí)發(fā)生的

老師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

板書：一、氧化還原反應(yīng)

1、表觀熟悉：有得失氧的反應(yīng)

老師：隨著化學(xué)學(xué)科的進(jìn)展，19世紀(jì)進(jìn)展化合價(jià)概念后，人們發(fā)覺(jué)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價(jià)的變化。

問(wèn)題：請(qǐng)大家分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，并爭(zhēng)論氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的升降有何關(guān)系?從化合價(jià)角度看三個(gè)反應(yīng)有什么共同特征?

CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

同學(xué)：氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降，得氧的物質(zhì)化合價(jià)上升，失氧的化合價(jià)降低

老師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)當(dāng)是氧化還原反應(yīng)。

板書：2、概念：有化合價(jià)升降的反應(yīng)

老師：我們將化合價(jià)上升的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)。

練習(xí)：

1、推斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑

F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

老師：從得失氧到化合價(jià)升降對(duì)氧化還原反應(yīng)熟悉更深一步，知道學(xué)校熟悉氧化還原反應(yīng)只是表觀熟悉，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)從表象到特征再到本質(zhì)層層深化熟悉的深度，那么在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升降的緣由是什么?

老師:觀看鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有一個(gè)電子，主要化合價(jià)為+1，鎂最外層

兩個(gè)電子，主要化合價(jià)為+2，為什么呢?

同學(xué)：因?yàn)殁c失去1個(gè)電子，可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去2個(gè)電子也可以達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子都顯示正價(jià)。

老師:沒(méi)錯(cuò)，原子反應(yīng)都想達(dá)到一個(gè)最穩(wěn)狀態(tài)，當(dāng)最外層電子達(dá)到8個(gè)電子時(shí)候，物質(zhì)就

穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數(shù)小于4的，簡(jiǎn)單拋棄最外層電子來(lái)使自己達(dá)

到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，簡(jiǎn)單奪得別人的電

子來(lái)補(bǔ)充自己的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經(jīng)達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，所以不易得失電子，顯示0價(jià)。需要特殊留意的是氫原子，它只有一個(gè)

電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結(jié)構(gòu)，而是2電子結(jié)構(gòu)，所以它有得1個(gè)電子變成2電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)的愿望，可是，愿望是奇妙的，實(shí)現(xiàn)是困難的。

投影：氯化鈉的形成過(guò)程。

同學(xué)：觀看動(dòng)畫視頻

老師：從動(dòng)畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，

而氯最外層有7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見(jiàn)恨晚，鈉