2020年5月西城高三診斷性測(cè)試(二模)化學(xué)含答案

./西城區(qū)高三診斷性測(cè)試化 學(xué) 2020.5可能到相原質(zhì)：H1 O16 Cu63.5第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。A．氯化鈉注射液B．云霧C．稀豆?jié){D．煙水晶B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng)D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性的是AB．生石灰能與水反應(yīng)可作干燥劑C．福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑D．明礬能水解形成膠體可作凈水劑號(hào)元素7是七周第ⅦA族元素 B．還性C．原半D．中數(shù)為176的TS核素號(hào)：XXA．X不具有順式和反式結(jié)構(gòu)B．X不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)molX2molNaOH反應(yīng)D．一定條件下X可發(fā)生加聚反應(yīng).CHCOOH+CH18OH濃硫酸CHCOOCH+H18O.325 △ 325 2.D．NaCl溶液導(dǎo)電：電解 + ?.NaClNaNaClNa3.2gO2O30.2×6.02×1023L和C1.12LHClD．0.1mol環(huán)乙〔中含共鍵總為〔的是A．電極aB．OH?電極a移 ?+6H+=C．電極b電反：N2?+6H+=電解D．總反應(yīng)：2N2+6H2O<g>====4NH3+3O2ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl收集NO2實(shí)驗(yàn)裝置的是NaOHNH4+取某溶液加入BaCl2SO42?.3HCO?ClO?CNO?3〔C+4價(jià),N-3價(jià)、Cl?3C．反應(yīng)的離子方程式：3ClO?+2CNO?+H2O==N2+2HCO?+3Cl?3D．每處理1molCNO?轉(zhuǎn)移3mole?H4CO2催化重整可以得到合成氣〔O和H2,有利于減小溫室效應(yīng),其主要反應(yīng)為CH4gCO2g>2CO<g>+2H2<g> ΔH＝+247?1同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳應(yīng)：CH4<g> C<s>+2H2<g> ΔH＝+75?1消碳應(yīng)：CO2<g>+C<s> 2CO<g> ΔH＝+172?1CH4CO2CH4KK增大pH＝8.4NaHCO3abaNaOHⅡ．向沉淀b的是3 2 飽和NaHCO3c<CO2c<HCO3 2 氣體aCO2和H2沉淀bMgCO33D．CO2可能是HCO?水解被促進(jìn)產(chǎn)生的3探究甲醛與新制的Cu<OH>26mL61NaOH82%CuSO40.5mL15%甲醛溶液,混合均勻,水浴加熱,迅速產(chǎn)生紅色沉淀,其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。相同條件下,甲酸鈉溶液與新制的Cu<OH>2.已知：Cu2O濃鹽酸[CuCl2]?,甲醛是具有強(qiáng)還原性的氣體。.下列說確的是.紅色沉淀的主要成分不是Cu2OCuCuOCO從醛結(jié)構(gòu) 測(cè)其氧產(chǎn)可為酸〔 ,因?qū)嵵械玫纳荂O2—CHO的有機(jī)物都可以被新制Cu<OH>2第二部分本部分共5題,共58分。15．〔11分某銅合金中Cu80%~90%CuagH2SO4和H2O2250mL容量瓶中；50.00mLNH4FpH3～4KI溶液,c?1Na2S2O3滴至淺藍(lán)色,再加入KSCN6Na2S2O3vFe3+FeF3?〔無色。6ⅱ．I2在水中溶解度小,易揮發(fā)。3ⅲ．I2+I? I?〔。2NaI+Na2S4O6〔。3Ⅰ中Cu溶的方程是。Ⅱ中Cu2+I?CuII2。①入NH4F溶液的是。②Cu2+和I?反應(yīng)離程式。③加量KI溶液的是。室溶解比CuI小CuI沉表面附I2和使定結(jié)不中滴定點(diǎn)前入KSCN液因是。樣中Cu質(zhì)數(shù)為〔出達(dá)。.16．〔8分某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。5已知：Ⅰ．ZnSO3·2H2OZnSO4Ⅱ．25℃時(shí),溶液中S〔+4價(jià)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如右圖。Ⅲ．O3為強(qiáng)氧化劑,1molO3被還原轉(zhuǎn)移2mole?,同時(shí)生成1molO2。SO2成環(huán)問主要是。5ZnO將SO2為ZnSO3·2H2O化方式是。5.將H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時(shí),因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,.實(shí)驗(yàn)室模擬O3氧化解決該問題。初始時(shí)用鹽酸將5%ZnSO3懸濁液調(diào)至pH＝3.5,5O3O3ZnSO3·2H2OpH化的曲線如下。①pH＝3.5溶中含S〔+4價(jià)離主是。②一時(shí)后溶的pH小此程主應(yīng)的子程是。③釋O3化防管堵塞原：。.17．〔10分研究1,3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)的反應(yīng)：文獻(xiàn)：Ⅰ．一般情況,在相同條件下,化學(xué)反應(yīng)的活化能〔E越大,化學(xué)反應(yīng)速率越小。Ⅱ．1,3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)的反應(yīng)過程和能量變化的示意圖如下：已： A②態(tài)1,3-丁烯液態(tài)Br2物的之為1∶1加生液態(tài)B的學(xué)方式。1,2-1,4-實(shí)驗(yàn)1 將1,3-丁二和Br2以質(zhì)量比1∶1成同度同定A和B含以A以B。實(shí)驗(yàn)2 熱驗(yàn)1中溫時(shí)反產(chǎn),A量減,B含增。實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)1基上,分長(zhǎng)應(yīng)間無論低還高,物中B的含量均增大。①結(jié)反過和量化的意,釋驗(yàn)1中低時(shí)以A為原因：。②說驗(yàn)2,高度,A為B經(jīng)的質(zhì)轉(zhuǎn)過：。③綜所,于1,4加成措是。.18．〔14分培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭,其合成路線如下：已知：ⅰ．ⅱ．DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑。芳烴A名是。B→C所的劑條件是。C→D的學(xué)程是。D→E的應(yīng)型是?！?F的結(jié)簡(jiǎn)是?！?K存在互變異構(gòu)體K′,G可由如下路線合成：①X含五環(huán)碳鍵,結(jié)簡(jiǎn)是。②上合培普的線中將Y化為G,與F反應(yīng),而直接用Y的主目的是,成路中 → 字母的化的同。.19．〔15分某小組電解K2Cr2O7溶液,研究過程如下：實(shí)驗(yàn)一 壓同,石墨極解酸的pH＝2.5的和K2Cr2O7溶液,實(shí)驗(yàn)象下：電壓/V實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.0陽極緩慢產(chǎn)生少量氣泡,陰極沒有氣泡3.0陽極產(chǎn)生較多氣泡,陰極產(chǎn)生少量氣泡＞5.02倍陽產(chǎn)的體是。電為2.0V時(shí)極區(qū)出Cr3+,結(jié)合現(xiàn)象斷陰放的要離是。電高于5.0V被電的要質(zhì)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ電極材料陰極：石墨陽極：鐵加入的物質(zhì)1mL濃硫酸1mL濃硫酸、少量硫酸鐵1mL濃硫酸電極表面是否產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ電極材料陰極：石墨陽極：鐵加入的物質(zhì)1mL濃硫酸1mL濃硫酸、少量硫酸鐵1mL濃硫酸電極表面是否產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡陰極：產(chǎn)生氣泡陽極：無明顯氣泡產(chǎn)生2?Cr2O7還原率/%12.720.857.3陰極變化Cr2O72?Ⅲ中Cr2O72?陽區(qū)陽反應(yīng),而使Cr2O72?被原。②由于,進(jìn)而了Cr2O72?在區(qū)被原。工業(yè)上處理含Cr2O72?pH,將Cr2O72?Cr<OH>3結(jié)合述驗(yàn)電不過高pH宜小目,除約本防腐設(shè)備,有。.西城區(qū)高三診斷性測(cè)試化學(xué)參考答案 2020.5第一部分〔共42分每小題3分。題號(hào)1234567答案ACCDDBD題號(hào)891011121314答案CBCABCA第二部分〔共58分說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15．〔每空2分,共11分〔1Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O6Fe3+FeF3?I?6②2Cu2++4I?==2CuI↓+I23 ③將Cu2+充分還原為CuI；I?與I2結(jié)合生成I?,減少I3 3CuICuSCNI2I?3〔4<63.5×5×cv×10?3/a>×100%〔1分16．〔每空2分,共8分〔1分5〔22ZnO+2SO2+5H2O2ZnSO3·2H2O3〔3①HSO?〔1分33 3 4 2 3 3 4 2 2 ②HSO?+O==SO2?+O+H+〔2HSO?+O==SO2?3 3 4 2 3 3 4 2 2 5③O3ZnSO3·2H2OZnSO4體殘留量少,防止管道堵塞17．〔每空2分,共10分〔1①＜②A的活化能比生成B產(chǎn)物以A.②升高溫度,A生成中間體C,中間體C生成B③升高度〔1 延長(zhǎng)反時(shí)〔1分18．〔每空