2021年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)梳理01 化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇（原卷版）

2021高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)梳理

化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇

【必考點(diǎn)】

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

（1）“從下往上”原則。以實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)T擺好酒精燈T根據(jù)酒

精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒瓶。

（2）“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置—集氣瓶T燒

杯。

（3）先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力

過(guò)猛而損壞儀器。

（4）“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnC>2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊?/p>

固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

（5）“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加

入。

（6）先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

（7）后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

2.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：①溶解度的測(cè)定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分鐲。前二者要浸入溶液內(nèi)。

3.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：①溶解度的測(cè)定（要用溫度計(jì)）；②銀鏡反應(yīng)；③酯的水解。

4.玻璃棒的用途：①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅

熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醮取溶液：⑥粘取試紙。

5.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、

水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2。、Na2O2；

6.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2s（\、P2O5'硅膠、Ca02、堿石灰等干燥劑、濃HsPO^

無(wú)水硫酸銅、CaC2,面堿、NaOH固體、生石灰；

7.由于空氣中。2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫（氫硫

酸或硫化物水溶液）、+4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2?

8.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO,、濃HNO3、H2O2,液澳、濃氨水、濃HC1、Cu（OH）2?

9.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

10.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

11.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

12.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

13.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

14.點(diǎn)燃H2、CH4,C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

15.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNC）3溶液。

16.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C1/用淀粉KI試紙）先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

17.配制FeCl?，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

18.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

19.用H?還原CuO時(shí)，先通流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H?。

20.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸福水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻

度線。

21.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

22.濃H2sO,不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaH8s溶液。沾上其他酸時(shí)，先水

洗，后涂NaHCO3溶液。

【易錯(cuò)點(diǎn)】

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜魞?chǔ)水潤(rùn)濕

錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溪、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2s04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCCh溶液

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHC03溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測(cè)定溶解度（溶

液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。⒈交撬幔ㄋ。?、酚醛樹(shù)脂（沸水?。?、乙酸乙酯制備（直

接加熱）、水解（水?。?、糖水解（水浴）

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，祛碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤，左物右碼

13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2,品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溟水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤，通常選擇酚獻(xiàn)作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲(chǔ)水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、：W煙、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。

錯(cuò)誤，硅膠變色為物理變化,硅膠為nSiO2-mH2O,硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoC12的水合分子量不同

而顏色不同［CoC12H2O(藍(lán)色)CoC12-6H2O(紅色)］

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

【典型例題】

I.(2021?甘肅白銀市?高三期末)碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、

單質(zhì)碘和水合腫(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。己知：水合腓易被空氣氧化。回答下列問(wèn)題：

(1)水合腳的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是正確的連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流方

向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)

CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2HrHzO+NaQ+Na2co3,反應(yīng)中作氧化齊U的是_［填“NaClO"或'‘CO(NH2)2”］。

(2)碘化鈉的制備

I.向錐形瓶中加入40mL6moiLNaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，保

持60~70℃至反應(yīng)完全；

II.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H?比0,還原生成的NalO和NalCh,得到Nai溶液，同時(shí)釋放出一種空氣中主要

成分的氣體；

III.將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合助實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是一。

④測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100molLi的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(化學(xué)方程式為2Na2s2Ch+l2=Na2s4C)6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多

次.測(cè)得平均消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為_(kāi)(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來(lái)制備碘化鈉，但水合駢還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因

2.(2021?海南?？谑?高三三模)二氯異氟尿酸鈉KCNOHCLNa］是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，

難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氧尿酸鈉，實(shí)

驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：2NaC10+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點(diǎn)是。

(2)待裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入

Ch的理由是o

(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置

B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是o

(4)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

+

反應(yīng)原理：［(CNO)3cL「+H++2H2O=(CNO)3H3+2HC1O,HC1O+2F+H=I2+CP+H2O,I2+

2s2O；=SM+2「

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量

稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑

繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液平均為VmL。

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。

②該樣品的有效氯含量表達(dá)式為。(該樣品的有效氯

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯的質(zhì)量x2

xlOO%)

樣品的質(zhì)量

3.(2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模)常溫下二氧化氯(CIO?)為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為

11.0℃,極易溶于水，不與水反應(yīng)，主要用于紙漿、纖維、小麥面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蠟等的精制和

漂白。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液可能會(huì)爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(加熱和夾持裝置均

省略)制取并收集C1O2

NaOH溶液

(1)儀器a的名稱為。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱至60?80℃之間反應(yīng)，較為適宜的加熱方式為.

(2)在儀器a中先放入一定量的KCICh和草酸(H2c2O4),然后再加入足量稀硫酸，加熱，反應(yīng)生成CIO2、CO2

和一種硫酸鹽，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為一。反應(yīng)開(kāi)始后，可以觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)

象是O

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置D中的NaOH溶液吸收尾氣中的CICh,生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為NaCICh,寫出

該反應(yīng)的離子方程式：—。

(5)C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制。上述實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物用水吸收可得到CIO?溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的含

量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1：量取溶液10mL,稀釋成100mL試樣，量取VimL試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑淀粉溶液，用cmolL」的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。

已知：①2ClCh+8H++10I-5I2+2CI+4H2O

②2Na2s2O3+b=Na2sK)6+2NaI

原CIO2溶液的濃度為—gL」(用含Vi、V2、c的代數(shù)式表示)。

(6)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClCh的新工藝。如圖所示，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為一。

IL5gl、南子交糧M

4.(2021?天津高三二模)我國(guó)有豐富的Na2sCM資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2s。4

制備重要工業(yè)用堿(NaHCCh)及鹽(NaHSCh)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

fNaHSO4

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(i)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。

a

濃氨水-尾氣處理號(hào)-稀鹽酸

K,

K2有

孔

Na2so4塑

L碳酸鈣

溶液一料

堿石灰板

ABCD

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為；橡皮管a的作用是。

②裝置B中加入CCU的目的是o

③裝置D中發(fā)生的離子方程式是。

④裝置C中的試劑b是。

(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸鏤溶液與過(guò)量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4(NH4)2SO4-2H2O,分

離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有。

(3)依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，“一次反應(yīng)''與"燃燒(350C)”的實(shí)驗(yàn)中均采用下圖所示裝置處理尾氣，

則燒杯中的X溶液最好選用溶液。

(4)測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL,用

0.1000mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

序號(hào)1234

標(biāo)準(zhǔn)溶液體

20.0518.4019.9520.00

積/mL

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。

(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式o

5.(2021?遼寧沈陽(yáng)市?高三三模)FeSC)4在中性溶液中易被快速氧化，強(qiáng)酸性溶液中被氧化的速率較慢，如

果制成(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。，則亞鐵在溶液中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備少量

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體的步驟如下：

a.稱取2g鐵屑放入錐形瓶，加入15mLi0%Na2cO3溶液。水浴加熱10min,傾倒出堿液，用水洗凈鐵

屑上的堿液。

b.往盛著鐵屑的錐形瓶?jī)?nèi)加入15mL3moi.UH2so4,水浴加熱約30min,注意通風(fēng)；計(jì)算出FeSO4的

理論產(chǎn)量。

c.根據(jù)計(jì)算出來(lái)的FeSOg的理論產(chǎn)量，稱取適量(NHSSCM配成溶液，置于蒸發(fā)皿中。

d.將熱的Fes。,溶液倒入蒸發(fā)皿中混合后,將蒸發(fā)皿置于水浴上加熱蒸發(fā)即得(