5.1質量守恒定律-課件-人教版化學九年級上冊

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律（第二課時）1、質量守恒定律的內容是什么？知識回顧：

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？提示：試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子3、反應前后原子的質量沒有改變1、反應前后原子的種類沒有改變2、反應前后原子的數目沒有增減思考：如何用一個式子表示化學反應呢？水氧氣+氫氣通電一、化學方程式定義H2OO2H2文字表達式：通電+否！用化學式表示化學反應的式子

水

氫氣+氧氣

通電

H2OH2

+O2通電反應物生成物反應條件文字表達式化學方程式微粒HO反應前21反應后22質量守恒的本質（微觀）

反應前后原子的種類、數目和質量沒有改變生成“和”22生成OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2通電二、化學方程式的意義質的方面：宏觀反應物、生成物和反應條件OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2通電二、化學方程式的意義微粒個數：量的方面221表示反應物、生成物之間的粒子個數比：：OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2通電二、化學方程式的意義物質質量：量的方面（1×2+16）

2（1×2）

216×2

36432::表示反應物、生成物之間的質量比小試牛刀：化學方程式的意義意義4P+5O22P2O5表示反應物、生成物及反應條件表示各物質的粒子個數比4P+5O22P2O5表示各物質間的質量比4P+5O22P2O5點燃4:5:231×4

16×10

31×4+16×10

124:160:284點燃點燃反應物：P、O2;生成物：P2O5;條件：點燃

2H2O2H2+O2通電三、化學方程式的讀法：質的方面（宏觀）粒子個數（微觀）質量的方面（數量）2:2:136:4:32粒子個數比質量比水在通電的條件下反應生成氧氣和氫氣每2個水分子在通電的條件下生成2個氫分子和1個氧分子在通電的條件下，每36份質量的水恰好完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣練一練：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子22CO點燃CO+3244::12小試牛刀：1、下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A、磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B、在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C、在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D、在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷點燃B4、計算出各物質的質量比

2Mg+O22MgO

Mg—24O—163、根據質量守恒定律推斷：

CuO+X