人教版九年級上冊化學導學案：8.2.2金屬活動性順序_第1頁
人教版九年級上冊化學導學案：8.2.2金屬活動性順序_第2頁
人教版九年級上冊化學導學案：8.2.2金屬活動性順序_第3頁
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人教版九年級上冊化學導學案8.2.2金屬活動性順序?qū)W目標了解金屬活動性的概念；掌握常見金屬活動性的順序；理解金屬活動性順序?qū)饘匍g的化學反應的影響。導入引導導入課堂氛圍，提問學生可觀察到哪些常見金屬材料容易發(fā)生變化，如鐵鍋上的銹、鉛筆芯上的斑點等；引導學生思考這些變化是怎么發(fā)生的，發(fā)生這些變化的原因是什么。導學過程金屬活動性是指金屬與酸、水、氧等物質(zhì)發(fā)生化學反應的能力。金屬活動性的高低決定了金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應的能力大小。我們可以通過舉行實驗或觀察常見現(xiàn)象來確定金屬的活動性。例如，可以通過將不同金屬放入盛滿酸的試管中觀察氣泡的生成情況來判斷金屬的活動性。金屬活動性的高低可以用活動性順序來表示。以下是人教版九年級上冊化學教材中給出的金屬活動性順序：鉀（K）鈉（Na）鈣（Ca）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）鎳（Ni）銅（Cu）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）這個活動性順序是根據(jù)實驗證據(jù)總結得出的，它表示了金屬與水反應的強弱順序。根據(jù)這個順序，金屬活動性更強的金屬可以置換金屬活動性較弱的金屬離開其化合物。例如，鋅的活動性高于鐵。當鋅條放入鐵(II)硫酸溶液中時，鋅會與鐵(II)離子反應形成鋅離子和鐵。反應方程式如下：Zn(s)+FeSO4(aq)—>ZnSO4(aq)+Fe(s)鋅放入鐵(II)硫酸溶液中，可以把鐵(II)離子氧化為鐵，并生成鋅離子。這是因為鋅的活動性高于鐵，鋅愿意釋放出電子，被氧化，而鐵不能將電子釋放給鋅，不被氧化。拓展探究請思考以下問題：根據(jù)金屬活動性順序，哪些金屬可以置換氫離子而生成氫氣？根據(jù)金屬活動性順序，哪些金屬可以被稀酸溶解？根據(jù)金屬活動性順序，哪些金屬可以在大氣中被氧化？總結回顧在本節(jié)課中，我們學習了金屬活動性的概念，理解了金屬活動性順序?qū)饘匍g化學反應的影響。金屬活動性順序表示了金屬與酸、水、氧等物質(zhì)發(fā)生化學反應的能力大小。根據(jù)活動性順序，金屬活動性較強的金屬可以置換金屬活動性較弱的金屬離開其化合物。通過實驗或觀察常見現(xiàn)象，我們可以確定金屬的活動性。人教版九年級上冊化學教材給出了一份金屬活動性順序表，可以用來判斷金屬間的化學反應。課后作業(yè)根據(jù)金屬活動性順序，計算以下反應是否能發(fā)生：鐵條放入銅(II)氯化物溶液。鋅放入鉛(II)硝酸溶液。鋁放入硫酸溶液。嘗試將金屬活動

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