第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律-九年級化學(xué)人教版上冊

第五單元化學(xué)方程式課題1

質(zhì)量守恒定律第1課時

質(zhì)量守恒定律課標與任務(wù)課標要求1．初步從質(zhì)量角度認識化學(xué)反應(yīng)2．從宏觀、微觀認識到化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量“守恒”的原因?qū)W習任務(wù)1．認識質(zhì)量守恒定律2．認識化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”失恒的原因3．認識化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因評價任務(wù)形成性評價（目標指向任務(wù)1）重點難點重點掌握質(zhì)量守恒定律，認識化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因難點從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)認識質(zhì)量守恒定律，有關(guān)探究實驗的分析蠟燭會越燒越短，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是減少了？金屬生銹后質(zhì)量變大了，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？走進課堂研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化

紅磷燃燒實驗研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化實驗方案方案一方案二實驗內(nèi)容

反應(yīng)前的總質(zhì)量_________g________g實驗現(xiàn)象氣球：________鐵釘表面_____________，溶液由__色逐漸變____色反應(yīng)后的總質(zhì)量____________g____________g先脹后癟覆蓋紅色固體藍

淺綠紅磷燃燒的現(xiàn)象鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象緩沖研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化實驗方案方案一方案二操作分析①錐形瓶底部鋪細沙的目的是什么？________________________；②綁在玻璃管上的氣球的作用是什么？_____；③錐形瓶加塞橡膠塞的目的是什么？________________實驗點撥紅磷在盛空氣的密閉容器中燃燒，一開始壓強會先變大（因紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹），隨后壓強逐漸減小（氧氣被消耗）防止錐形瓶底受熱不均炸裂防止空氣干擾實驗細沙：防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂。小氣球：緩沖氣壓玻璃管：引燃紅磷密閉裝置：防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換壓強時間氣球脹大氣球變癟研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化儀器參加反應(yīng)的所有物質(zhì)未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和儀器生成的所有物質(zhì)未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和【分析總結(jié)】質(zhì)量守恒定律：_______反應(yīng)的__物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后生成的

__物質(zhì)的________?！娟P(guān)鍵詞】________________________參加化學(xué)各質(zhì)量總和參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和各質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律研學(xué)歷程HISTORYOFCHEMISTRY1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。為“定量研究”和“質(zhì)量守定律”發(fā)現(xiàn)作出重要貢獻。研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化

形成性評價1．已知62

g紅磷與80

g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成P2O5的質(zhì)量是_____

g。

則62

g紅磷在100

g的氧氣中充分燃燒，生成P2O5______

g，____有剩

余，剩余的質(zhì)量為___

g。2．下列說法中不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

（

）

A．高錳酸鉀加熱制取氧氣固體質(zhì)量減少B．10g塊狀大理石被粉碎成10g大理石粉C．2

gH2和16

gO2恰好反應(yīng)，生成18

g水D．鐵生銹固體質(zhì)量增加142O2

14220B研學(xué)歷程知識點1化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化

形成性評價3．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是

（

）A．100g水結(jié)成100g冰，前后質(zhì)量不變

B．50

mL水和50

mL酒精混合總體積小于100

mLC．在100

g的過氧化氫溶液中，含有30

g過氧化氫和70

g水

D．1.2

g碳和3.2

g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4

g二氧化碳D研學(xué)歷程

實驗5-1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)研學(xué)歷程

實驗5-2：鎂條燃燒研學(xué)歷程“失恒”分析實驗內(nèi)容

現(xiàn)象___________________________________反應(yīng)后天平指針____天平指針______反應(yīng)Na2CO3+HCl→_______________Mg+O2

實驗分析______________________________________________________________________實驗反思對有氣體參加或生成的反應(yīng)，用來探究“質(zhì)量守恒”反應(yīng)容器要____快速產(chǎn)生氣泡偏右NaCl+H2O+CO2↑生成的二氧化碳氣體擴散在空氣中發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末偏右生成的氧化鎂部分擴散到空氣中，部分留在坩堝鉗上密閉MgO點燃知識點2化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量失恒”的分析鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水

HClNa2CO3

NaClCO2

H2O這兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律擴散在空氣中擴散在空氣中，留在坩堝鉗上研學(xué)歷程知識點3化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因以氫氣燃燒反應(yīng)為例，從微觀和宏觀兩個角度來分析質(zhì)量守恒的原因變化前變化中變化后分解重組微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變改變的粒子是：______________不變的粒子是：______________氫分子、氧分子氫原子、氧原子質(zhì)量守恒的原因不變改變可能改變微觀宏觀原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的種類元素的質(zhì)量元素的種類反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變分子的種類分子的數(shù)目物質(zhì)的種類元素的化合價六個不變兩個改變兩個可能改變A

自主評價1．（2022秋·湛江吳川一中）化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是

（

）

A．原子的種類

B．分子的種類

C．原子的質(zhì)量

D．原子的數(shù)目2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（

）

A．大于鐵絲的質(zhì)量B．小于鐵絲的質(zhì)量C．等于鐵絲的質(zhì)量D．不能確定B

自主評價D

3．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

（

）A．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．鎂條在空氣中燃燒陶土網(wǎng)上生成物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量自主評價C

4．（2022秋·廣大附中）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類可能發(fā)生變化B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定不會變化C．質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變自主評價A

5．右圖是通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，下列說法錯誤

的是