2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期《酸堿》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第1頁
2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期《酸堿》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第2頁
2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期《酸堿》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期《酸堿》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)導(dǎo)引在本次導(dǎo)學(xué)案中,我們將回顧九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期的重點(diǎn)內(nèi)容——酸堿。通過復(fù)習(xí),希望能夠加深你對(duì)酸堿性質(zhì)、酸堿反應(yīng)和酸堿溶液的理解。二、酸堿性質(zhì)1.酸和堿的定義根據(jù)Br?nsted-Lowry酸堿定義,酸是能夠提供H+離子的物質(zhì),堿是能夠接受H+離子的物質(zhì)。2.酸堿指示劑酸堿指示劑是一種能夠通過變色來指示溶液酸堿性質(zhì)的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、溴酚藍(lán)等。3.pH值pH值是一種用于表示溶液酸堿性質(zhì)強(qiáng)弱的指標(biāo)。pH值的計(jì)算公式為pH=-log[H+],其中[H+]表示溶液中的氫離子濃度。4.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)方程式通常為:酸+堿→鹽+水。三、酸堿反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和氫氣。例如,硫酸與鐵的反應(yīng)方程式為:H2SO4+Fe→FeSO4+H2。2.酸與堿的反應(yīng)酸與堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如,鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:HCl+NaOH→NaCl+H2O。3.酸與酸的反應(yīng)酸與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如,硫酸與鹽酸的反應(yīng)方程式為:H2SO4+2HCl→2H2O+SO2+Cl2。4.酸與金屬堿的反應(yīng)酸與金屬堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如,鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:2HCl+Na2O→2NaCl+H2O。四、酸堿溶液1.酸性溶液酸性溶液指的是pH值小于7的溶液。2.中性溶液中性溶液指的是pH值等于7的溶液。3.堿性溶液堿性溶液指的是pH值大于7的溶液。五、復(fù)習(xí)題以下哪個(gè)是酸?(A)H2O(B)NaOH(C)HClpH值為8的溶液屬于什么性質(zhì)的溶液?鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成什么物質(zhì)?酸與堿反應(yīng)通常生成什么物質(zhì)?酸與酸反應(yīng)可以生成什么物質(zhì)?六、總結(jié)通過本次復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案,我們對(duì)酸堿性質(zhì)、酸堿反應(yīng)和酸堿溶液有了更深入的理解。希望你能夠通過學(xué)習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí),做好相關(guān)習(xí)題,為接下來的考試做好充分準(zhǔn)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論