2021屆高學(xué)新同步選擇性必修第一冊4章第一節(jié)1課時原電池工作原理_第1頁
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文檔簡介

第1課時

原電池的工作原理1.宏觀辨識與微觀探析:以鋅銅原電池為例,從宏觀和微觀的角度,

分析理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正極和負(fù)極,

會書寫其電極反應(yīng)式。2.變化觀念與平衡思想:進(jìn)一步理解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,認(rèn)

識從簡單原電池發(fā)展到帶有鹽橋原電池的過程變化,并能理解帶

有鹽橋原電池的實用性。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、原電池的工作原理隨堂演練知識落實課時對點(diǎn)練二、原電池的應(yīng)用內(nèi)容索引1.原電池的構(gòu)成條件(1)定義:能把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(2)構(gòu)成條件:一、原電池的工作原理化學(xué)能電能活潑性不同電解質(zhì)裝置示意圖

注:鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠現(xiàn)象鋅片

,銅片上

,電流表指針發(fā)生____能量轉(zhuǎn)換______轉(zhuǎn)化為____微觀探析在硫酸鋅溶液中,負(fù)極一端的

失去電子形成

進(jìn)入溶液在硫酸銅溶液中,正極一端的

獲得電子變成

沉積在銅片上2.實驗探究:鋅銅原電池的工作原理(含鹽橋)逐漸溶解有紅色物質(zhì)生成偏轉(zhuǎn)化學(xué)能ZnZn2+Cu2+Cu電能電子或離子移動方向電子:

極流向

極鹽橋:

移向ZnSO4溶液,

移向CuSO4溶液工作原理,電極反應(yīng)式負(fù)極:________________(

反應(yīng))正極:________________(

反應(yīng))總反應(yīng):_____________________負(fù)正Cl-K+Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu氧化還原Zn+Cu2+===Zn2++Cu特別提醒①鹽橋的作用:形成閉合回路;平衡兩側(cè)的電荷,溶液呈電中性;避免電極與電解質(zhì)溶液的直接接觸,減少電流的衰減。②原電池輸出電能的能力,取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。3.原電池工作原理示意圖(1)原電池中電流的方向是負(fù)極→導(dǎo)線→正極(

)(2)原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)(

)(3)銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液流向銅電極(

)(4)在原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極(

)(5)原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬(

)正誤判斷√××××深度思考1.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,(1)電極Ⅰ上發(fā)生________(填反應(yīng)類型),作_____________(填電極名稱)。(2)電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為________________。(3)該原電池的總反應(yīng)式為_________________________。(4)鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊膠,其作用是_____________________________________。還原反應(yīng)原電池的正極Cu-2e-===Cu2+2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+形成閉合回路、平衡電荷(答案合理即可)2.根據(jù)原電池的工作原理,寫出下列電池的電極反應(yīng)式。(1)將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池:①正極反應(yīng)式是_________________;②負(fù)極反應(yīng)式是_______________;③原電池總反應(yīng)的離子方程式是______________________。2H++2e-===H2↑Fe-2e-===Fe2+Fe+2H+===Fe2++H2↑(2)有人用原電池原理除去銀器皿表面的黑色硫化銀,其處理方法:將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間后,有臭雞蛋氣味的氣體放出,銀表面的黑色會褪去而銀不會損失。在此形成的原電池中:①負(fù)極反應(yīng)式是__________________;②正極反應(yīng)式是________________________;③總反應(yīng)方程式是_________________________________________。2Al-6e-===2Al3+3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑解析要善于抓住題示信息?!昂谏嗜ザy不會損失”,必然發(fā)生變化:Ag2S―→Ag,顯然這是原電池的正極反應(yīng):3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-,負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng):2Al-6e-===2Al3+,正極生成的S2-和負(fù)極生成的Al3+在溶液中都能水解且相互促進(jìn):2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體產(chǎn)生。原電池的總反應(yīng)為上述三個反應(yīng)式的加合:3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑。歸納總結(jié)一般電極反應(yīng)式的書寫方法(1)判斷原電池的正、負(fù)極,即找出氧化劑和還原劑。(2)結(jié)合介質(zhì)的酸堿性確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(3)寫出電極反應(yīng)式,將兩式相加得總反應(yīng)式。返回二、原電池的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快,例如,在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液,CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,從而形成Cu-Zn微小原電池,加快產(chǎn)生H2的速率。2.比較金屬活動性強(qiáng)弱例如,有兩種金屬a和b,用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,觀察到a極溶解,b極上有氣泡產(chǎn)生。由此可判斷出a是負(fù)極、b是正極,且金屬活動性:a>b。3.設(shè)計原電池理論上,任何一個

的氧化還原反應(yīng),都可以設(shè)計成原電池。(a)外電路負(fù)極——化合價升高的物質(zhì)正極——活潑性弱的物質(zhì),一般選碳棒自發(fā)(b)內(nèi)電路:化合價降低的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液。如:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2①化合價升高的物質(zhì)負(fù)極:____②活潑性較弱的物質(zhì)正極:___③化合價降低的物質(zhì)電解質(zhì)溶液:_____示意圖

CuCFeCl3正誤判斷(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池(

)(2)將Mg和Al導(dǎo)線連接放入NaOH溶液,Al不斷溶解,說明活潑性Mg<Al(

)(3)足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)時,滴入CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率,因為c()增大(

)(4)增大濃度,能加快原電池反應(yīng)的速率(

)××××一般來說,設(shè)計成原電池的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但有些吸熱反應(yīng)如果能自發(fā)進(jìn)行也可設(shè)計成原電池,如:易錯警示通過調(diào)節(jié)B中的pH,實現(xiàn)原電池電極的轉(zhuǎn)換,若正方向放熱,則逆方向吸熱,均能構(gòu)成原電池。裝置

現(xiàn)象金屬A不斷溶解形成二價金屬離子C極質(zhì)量增加A極有氣泡產(chǎn)生1.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實驗。深度思考根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________。A-2e-===A2+(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________。(3)裝置丙中溶液的pH______(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。Cu2++2e-===Cu變大D>A>B>C解析

甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活動性:A>B;乙中C極增重,即析出Cu,則B為負(fù)極,活動性:B>C;丙中A上有氣泡即H2產(chǎn)生,則A為正極,活動性:D>A,隨著H+的消耗,pH變大。2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu+2Ag+===Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是___,電解質(zhì)溶液Y是___________。(2)銀電極的電極反應(yīng)式是_________________;X電極的電極反應(yīng)式是________________。(3)外電路中的電子是從________極流向________極。(4)該原電池的正極是____,還可以選用_________等材料。銅硝酸銀溶液2Ag++2e-===2AgCu-2e-===Cu2+負(fù)(或銅)正(或銀)銀鉑、石墨解析原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是Cu,發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液,常用AgNO3溶液。電極反應(yīng)式如下,負(fù)極:Cu-2e-===Cu2+,正極:2Ag++2e-===2Ag,電子由負(fù)極(Cu)流出,經(jīng)外電路流向正極(Ag)。設(shè)計原電池時電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇(1)電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極材料發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進(jìn)行,則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽離子。(2)電池的電極材料必須能導(dǎo)電。①活動性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極。②金屬和非金屬。如鋅作負(fù)極,石墨棒作正極。③金屬和化合物。如鉛蓄電池,鉛塊作負(fù)極,PbO2作正極。④惰性電極。如氫氧燃料電池中,兩電極均可用Pt。方法指導(dǎo)返回1.(2019·甘肅武威第十八中學(xué)高二上期末)下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是123隨堂演練知識落實4√12342.下列有關(guān)圖甲和圖乙的敘述不正確的是A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C.工作過程中,電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD.相同條件下,圖乙比圖甲的能量利用效率高√1234解析兩個裝置都為原電池裝置,均發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程,故A正確;鋅作負(fù)極,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故C正確;圖乙裝置產(chǎn)生的電流在一段時間內(nèi)變化不大,但圖甲裝置產(chǎn)生的電流在較短時間內(nèi)就會衰減,故D正確。根據(jù)原電池的工作原理,鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極、銅作正極,銅本身不是反應(yīng)物,故B錯誤;13423.(2019·江西臨川第一中學(xué)高二月考)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小B.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)C.外電路的電流方向是從a到b√1342由上述分析可知,a為正極,b為負(fù)極,則電流方向為從a到b,C項正確;4.已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題:(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________________________________________________________。1342二者連接在一起時,接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而鋁作負(fù)極被腐蝕解析當(dāng)Cu、Al導(dǎo)線連接時,接觸到潮濕的空氣就易形成原電池而鋁被腐蝕。1342(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?___。若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:________________,正極:___________________。(若不能,后兩空不填)能Cu-2e-===Cu2+2Fe3++2e-===2Fe2+解析因為Fe2(SO4)3能與Cu發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4,因此根據(jù)給出條件可以設(shè)計成原電池,其負(fù)極為Cu,電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+,正極為石墨,電極反應(yīng)為2Fe3++2e-===2Fe2+。1342(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸的反應(yīng)為原理的原電池,要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。答案如圖解析因為反應(yīng)為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,所以負(fù)極為Fe,正極為Cu、Ag或石墨,電解質(zhì)為稀硫酸,即可畫出裝置圖。返回題組一原電池的構(gòu)成及工作原理1.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是1234567891011121314對點(diǎn)訓(xùn)練課時對點(diǎn)練15√解析裝置B、C中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生;D不能形成閉合回路;只有A能形成原電池,銅電極上有氫氣產(chǎn)生。1234567891011121314152.(2019·江西贛州南康中學(xué)、于都中學(xué)高二上月考)如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)A.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時,A端低,B端高B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時,A端高,B端低C.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時,A端高,B端低D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時,A端低、B端高√解析杠桿為導(dǎo)體時,該裝置形成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極、Cu為正極,A、B、C三個選項中Fe均會溶解,質(zhì)量減輕,所以B端高。杠桿為絕緣體時,不形成原電池,D選項中只在鐵球上發(fā)生Fe+Cu2+===Fe2++Cu的反應(yīng),鐵球質(zhì)量增加,B端低。1234567891011121314151234567891011121314153.(2019·成都高二檢測)在如圖所示的裝置中,a的金屬活動性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A.碳棒上有氣體放出,溶液pH變大B.a是正極,b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流向b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

√解析

a為活潑金屬,比碳棒活潑,作負(fù)極。4.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.在外電路中,電流由銅電極流向銀電極B.正極反應(yīng)為Cu2++2e-===CuC.實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作D.將銅片直接浸入硝酸銀溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同√123456789101112131415解析

該原電池中Cu作負(fù)極,Ag作正極,電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+(負(fù)極),2Ag++2e-===2Ag(正極),鹽橋起到了傳遞離子、形成閉合回路的作用,電子是由負(fù)極流向正極,電流的方向和電子的流向相反。D選項正確。1234567891011121314155.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是解析由甲可知Cd的活動性強(qiáng)于Co,由乙可知Co的活動性強(qiáng)于Ag,即Cd的活動性強(qiáng)于Ag,故Ag不能置換出Cd,B項錯誤。C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性D.乙中有1mol電子通過外電路時,正極有108gAg析出A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)

+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)

能夠發(fā)生√123456789101112131415題組二原電池電極的判斷和電極反應(yīng)式書寫6.對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極

B.正極為電子流入的一極C.比較不活潑的金屬為負(fù)極

D.電流流出的一極為正極√解析原電池中相對活潑的金屬為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);相對不活潑的金屬(或非金屬導(dǎo)體)為正極,發(fā)生還原反應(yīng)。123456789101112131415A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流表讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后,向甲中加入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極√解析由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知,F(xiàn)e3+得到電子變?yōu)镕e2+,被還原,I-失去電子變?yōu)镮2,被氧化,A、B項正確;電流表讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C項正確;1234567891011121314151234567891011121314158.原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+B.由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-

===+2H2OD.由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+√123456789101112131415解析鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,故A錯誤;鋁比銅活潑,鋁作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+,故B正確;Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),則銅作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+,故D正確。題組三原電池工作原理的應(yīng)用9.有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實驗,據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是①A、B用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。A.A>C>D>B B.A>B>C>DC.C>A>B>D D.B>D>C>A1234567891011121314√15解析

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極,A、B用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極,則活動性:A>B;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸中,電子由負(fù)極→導(dǎo)線→正極,電流方向與電子方向相反,電流由正極D→導(dǎo)線→負(fù)極C,則活動性:C>D;③A、C相連后,同時浸入稀硫酸中,C極產(chǎn)生大量氣泡,說明C為原電池的正極,較不活潑,則活動性:A>C;④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),說明D為原電池的負(fù)極,則活動性:D>B;所以有:A>C>D>B,故A項正確。12345678910111213141510.a、b兩個燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2SO4,將足量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中,同時向a中加入少量CuSO4溶液,下列產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是123456789101112131415√解析H2SO4的物質(zhì)的量相等、Zn粉過量,H2的量由H2SO4的物質(zhì)的量決定。a中部分Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)置換出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原電池,反應(yīng)速率加快,但產(chǎn)生H2的體積相等。11.(2019·寧夏長慶高級中學(xué)高二上期末)如圖所示裝置,電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C為AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C為AgNO3溶液123456789101112131415√123456789101112131415解析

根據(jù)題意可知,在該原電池中,A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),所以B作負(fù)極,A作正極,B的活潑性大于A的活潑性,所以排除A、C選項;A極逐漸變粗,說明有金屬析出,B選項中正極H+放電析出氫氣,D選項中正極析出金屬Ag,D項正確。12.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2,設(shè)計了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是A.Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.b電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-===2Fe2+C.電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極D.電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極,也可以用銅1234567891011121314√15解析根據(jù)Cl-的移動方向可知,b電極為負(fù)極,a電極為正極,根據(jù)電池反應(yīng)式可知,Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+,A、B項錯誤;電子流動方向是b電極→導(dǎo)線→a電極,C錯誤;正極材料的活潑性應(yīng)比負(fù)極材料弱,D正確。13.(2019·泉州高二質(zhì)檢)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率,有人設(shè)計了如圖裝置,按要求回答下列問題:123456789101112131415綜合強(qiáng)化(1)此裝置工作時,可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________,電池總反應(yīng)式為_____________________。鋅片逐漸溶解,銅片上有紅色物質(zhì)析出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn+Cu2+===Zn2++Cu解析該裝置為鋅銅原電池,總反應(yīng)式為Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,電池工作時,觀察到①鋅片不斷溶解,②銅片上有紅色物質(zhì)析出,③電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。123456789101112131415(2)以上電池中,鋅和鋅鹽溶液組成________,銅和銅鹽溶液組成________,中間通過鹽橋連接起來。鋅半電池銅半電池解析Zn與ZnSO4溶液組成鋅半電池,Cu與CuSO4溶液組成銅半電池。鋅電極(或負(fù)極)鹽橋123456789101112131415(4)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液,鹽橋是通過____的定向移動來導(dǎo)電的。在工作時,K+移向____________________。離子正極區(qū)(或CuSO4溶液)解析鹽橋中,K+向正極區(qū)或CuSO4溶液移動,Cl-向負(fù)極區(qū)或ZnSO4溶液移動,這樣依靠離子的定向移動形成閉合回路而導(dǎo)電。1234567891014.能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一,化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源。(1)下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是__(填字母)。1112131415C解析

原電池的構(gòu)成條件:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng),C裝置符合構(gòu)成原電池的條件,故C正確。123456789101112131415(2)寫出該裝置正極的電極反應(yīng)式:__________________。解析

C裝置中Ag作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。2H++2e-===H2↑123456789101112131415(3)該裝置中溶液里的陰離子移向____(填電極的化學(xué)式)極。Zn解析

陰離子移向負(fù)極鋅。123456789101112131415(4)若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上溶液增加的質(zhì)量是_____。6.3g解析

裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,根據(jù)總反應(yīng):2H++Zn===Zn2++H2↑,則理論上

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