溶液的濃度計(jì)算

溶液的濃度第一課時(shí)已知：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。氯化鈉加的越多，溶液越咸，在氯化鈉能全部溶解的情況下：A、B兩燒杯哪個(gè)咸？5克氯化鈉10克氯化鈉即：氯化鈉溶液的濃度越大。10克氯化鈉AB60克水CB、C兩燒杯哪個(gè)濃度大？從微觀分析：溶液的濃度：一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少溶質(zhì)含量越多，溶液的濃度赿大溶液濃度溶液的組成的表示方法1.概念:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。C%＝m（溶質(zhì)）m（溶液）×100%一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（溶質(zhì)）m（溶液）×C%(溶液的百分比濃度)＝

C%＝m（溶質(zhì)）m(質(zhì))+m(劑)

×100%思考:溶液的配制

A

B

453

667587m（NaCl溶液）m（溶質(zhì)NaCl）m（溶劑水）C%C708090470=5.7%6.25%×100%53.3%80390×100%×100%思考:溶液的配制10096

20010

15016%25100m（NaCl溶液）m（溶質(zhì)NaCl）m（溶劑水）C%44%1905%2412612520%5%的NaCl溶液表示了什么含義？表示100克NaCl溶液中含5克溶質(zhì)NaCl,溶劑水95克想一想例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=--————×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量===溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量===溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量例2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變練習(xí)：現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液？根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）、稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）、反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？想一想:1、需要的步驟是什么？2、需要哪些儀器？燒杯.玻璃棒量筒.滴管一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：天平.藥匙溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量4.溶液配制所需的儀器:計(jì)算.稱量.溶解··5.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時(shí)常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

和

能增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

能減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)不能改變?cè)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論1:影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:加入水將原溶液分開練習(xí)2:

將克10%食鹽溶液的濃度減少一半,應(yīng)采用何種方法?通過計(jì)算回答.

答:需加入100克水解:可采用加水的方法100＋xX=100(克)=5%×100%設(shè):需加入x克水200100

200×10%

100×10%200＋xX=200(克)答:需加入200克水小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用：要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,

加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量結(jié)論1:練習(xí)2:

將克10%食鹽溶液的濃度增大一倍,應(yīng)采用何種方法?通過計(jì)算回答.

答:需蒸發(fā)掉50克水解:可采用蒸發(fā)水的方法100－xX=50(克)=20%×100%設(shè):需蒸發(fā)掉x克水200100

200×10%

100×10%200－xX=100(克)答:需蒸發(fā)掉100克水小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化：要使溶