溶液的濃度計算

溶液的濃度第一課時已知：20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。氯化鈉加的越多，溶液越咸，在氯化鈉能全部溶解的情況下：A、B兩燒杯哪個咸？5克氯化鈉10克氯化鈉即：氯化鈉溶液的濃度越大。10克氯化鈉AB60克水CB、C兩燒杯哪個濃度大？從微觀分析：溶液的濃度：一定量的溶液中溶質含量的多少溶質含量越多，溶液的濃度赿大溶液濃度溶液的組成的表示方法1.概念:溶質質量占全部溶液質量的百分比。C%＝m（溶質）m（溶液）×100%一.溶質的質量分數(shù)m（溶質）m（溶液）×C%(溶液的百分比濃度)＝

C%＝m（溶質）m(質)+m(劑)

×100%思考:溶液的配制

A

B

453

667587m（NaCl溶液）m（溶質NaCl）m（溶劑水）C%C708090470=5.7%6.25%×100%53.3%80390×100%×100%思考:溶液的配制10096

20010

15016%25100m（NaCl溶液）m（溶質NaCl）m（溶劑水）C%44%1905%2412612520%5%的NaCl溶液表示了什么含義？表示100克NaCl溶液中含5克溶質NaCl,溶劑水95克想一想例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？分析：溶質的質量分數(shù)=--————×100%溶質質量溶液質量溶質質量===溶液質量×溶質的質量分數(shù)溶劑質量===溶液質量—溶質質量例2：化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？分析：溶液稀釋前后，溶質的質量不變練習：現(xiàn)有100g質量分數(shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質量分數(shù)為10%的NaCl溶液？根據(jù)化學方程式進行計算6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，求（1）、稀硫酸的質量分數(shù)。（2）、反應后生成硫酸鋅的質量分數(shù)。二、化學反應的溶質質量分數(shù)的計算如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？想一想:1、需要的步驟是什么？2、需要哪些儀器？燒杯.玻璃棒量筒.滴管一.溶質的質量分數(shù)：天平.藥匙溶質質量與溶劑質量4.溶液配制所需的儀器:計算.稱量.溶解··5.影響溶質質量分數(shù)的因素是:三、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1、計算：溶質和溶劑的質量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)溶劑加溶質一.溶質的質量分數(shù)：

和

能增大溶質的質量分數(shù)

能減小溶質的質量分數(shù)(3)不能改變原溶液中溶質的質量分數(shù)溶質質量與溶劑質量結論1:影響溶質質量分數(shù)的因素是:加入水將原溶液分開練習2:

將克10%食鹽溶液的濃度減少一半,應采用何種方法?通過計算回答.

答:需加入100克水解:可采用加水的方法100＋xX=100(克)=5%×100%設:需加入x克水200100

200×10%

100×10%200＋xX=200(克)答:需加入200克水小結：溶質的質量分數(shù)的應用：要使溶液中溶質的質量分數(shù)減小一半,

加入水的質量應等于原溶液質量結論1:練習2:

將克10%食鹽溶液的濃度增大一倍,應采用何種方法?通過計算回答.

答:需蒸發(fā)掉50克水解:可采用蒸發(fā)水的方法100－xX=50(克)=20%×100%設:需蒸發(fā)掉x克水200100

200×10%

100×10%200－xX=100(克)答:需蒸發(fā)掉100克水小結：溶質的質量分數(shù)的變化：要使溶