福建卷2023年高考化學(xué)考前押題密卷

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2023年高考考前押題密卷（福建卷）化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Co-59Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一項符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．使用醫(yī)用酒精對物體表面消毒時，醫(yī)用酒精的濃度是95%B．北京冬奧會采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護細(xì)菌侵入C．最大單體面積“發(fā)電玻璃”使用的碲化鎘屬于金屬材料D．《清明上河圖》原作是在絹上作畫，絹的主要成分是纖維素2．從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：下列有關(guān)說法錯誤的是A．甲、乙均屬于芳香烴B．甲、乙分子均具有極性C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通過氧化反應(yīng)制備乙3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．104g苯乙烯()含有σ鍵數(shù)目為11NAB．在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上消耗22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在精煉銅的過釋中，當(dāng)陰極析出銅32g時，陰陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA4．過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，性質(zhì)與過氧化鈉相似。選用下列部分裝置(部分固定裝置略)合理組裝可制備過氧化鈣，其中不適合或不必要選取的裝置是A． B．C． D．5．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：C．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：6．明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A．X不能使酸性溶液褪色B．操作1的名稱為蒸餾C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng)D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，四種元素可組成一種新型化合物，其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．四種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，只有一種是強酸B．W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性C．簡單離子半徑：Z>Y>WD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z8．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程I是吸熱反應(yīng)B．平衡時P產(chǎn)率：C．生成P的速率：＞D．進(jìn)程IV中，Z不是催化劑9．鹽酸羥胺主要用作還原劑和定影劑。以外排煙氣中的以及、鹽酸為原料通過電化學(xué)方法一步制備鹽酸羥胺的裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A．制備總反應(yīng)方程式為B．該電化學(xué)裝置中的離子交換膜最好選擇質(zhì)子交換膜C．制備過程中，Pt電極所在極室溶液的pH基本保持不變D．每生成1mol鹽酸羥胺，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：10．砷酸()為三元弱酸，室溫下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知，下列敘述正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)值為B．室溫下，離子的電離程度強于水解程度D．圖中pH為4.7和9.8時均有

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強；電位越低，氧化性越弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸出渣”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是______________________________。(2)Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，則此時溶液的pH＜______[已知常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol?L-1)3]。(3)“氧化”過程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是_______________________。(5)Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖(E－pH圖)所示，在溶液pH=5，E=1.0時，Na2S2O8能將Co2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程中鈷的損失率為______(填含w、m的表達(dá)式)%。

一、實驗題1．氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金和。有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥，同時也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時處理。一般可以用二氧化。氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液處理后，CN-被氧化為兩種不污染空氣的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并用硫代硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水。[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗，緩慢滴加硫酸，控制好反應(yīng)速率。(2)①裝置C中盛放Na2S和Na2CO3混合溶液的儀器名稱是_______；②裝置B的作用是_______；③實驗結(jié)束后裝置D燒杯中的溶質(zhì)除NaOH之外，還可能有_______；(3)實驗結(jié)束后，在E處可連接盛有_______(填序號)溶液的注射器，再關(guān)閉K2，打開K1，以防止拆除裝置時裝置中的有害氣體逸出污染空氣。A．BaCl2溶液 B．濃硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液(4)抽濾如圖2所示，與用普通漏斗過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_______(寫出其中一點)；其最佳操作順序是_______，確認(rèn)抽干(填標(biāo)號)。a.打開循環(huán)水式真空泵b.加入少量蒸餾水潤濕濾紙c.轉(zhuǎn)移固液混合物[實驗二]測定硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度并處理廢水中的氰化鈉。制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為Na2S2O3·5H2O，一般可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品純度：取10.00g產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用濃度為0.1000mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(原理為2Na2S2O3+I2-=Na2S4O6+2NaI)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：實驗編號123溶液體積/mL25.0025.0025.00消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.0019.95(5)計算Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品的純度為_______。二、原理綜合題2．環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品。工業(yè)上通過熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學(xué)反應(yīng)為

△H。(1)幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵H—HC—HC—CC=C鍵能/()436413348615△H=_______。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯誤的是_______(填字母)。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入氣體，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率增大C．加入高效催化劑，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能提高正、逆反應(yīng)速率(3)環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性()隨溫度的變化如圖所示。①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是_______(填字母)。A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)C．環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)

D．催化劑的選擇性增大②當(dāng)溫度高于600℃時，可能的副產(chǎn)物有_______(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。(4)在873K、100kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，僅發(fā)生反應(yīng):。①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是_______。②當(dāng)時，達(dá)到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為_______。該環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_______kPa。(均保留2位小數(shù))注：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)()，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(5)“”表示鉑基催化劑，“*”表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的機理如下，請補充基元反應(yīng)③______；①②③④*H2H2+三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．紅砷鎳礦(NiAs)是常見的鎳礦之一，鎳(28Ni)和砷(33As)都是第四周期元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)對具有下列價電子排布的Ni或As進(jìn)行光譜實驗，用光譜儀一定能攝取到原子發(fā)射光譜的是_______(填字母)。A．Ni：3d10B．As：4s24p4p4pC．As：

D．Ni：(2)鎳及其化合物常用作有機合成的催化劑，如Ni(PPh3)2(Ph表示苯基)，在該化合物中，配體的空間構(gòu)型為_______；Ni(PPh3)2晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．金屬鍵

E.配位鍵

F.氫鍵(3)鑒定Ni2＋的特征反應(yīng)如下：在1mol鮮紅色沉淀中，含有sp2雜化原子的數(shù)目為_______個。丁二酮肟中，各元素電負(fù)性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(4)紅砷鎳礦是一種六方晶體(底面為60°和120°的菱形)，其晶胞如圖所示，圖中深色小球為Ni，淺色大球為As。①晶胞中Ni周圍距離最近且等距的As有_______個。②已知NiAs的晶胞邊長分別為apm和cpm，阿伏加德羅常量的值為NA，則紅砷鎳礦晶體的理論密度為ρ=_______g?cm-3。(寫出表達(dá)式，需化簡)③畫出以As為頂點的NiAs的晶胞圖_______。四、有機推斷題4．五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下：(1)有機物A的名稱為_______，寫出A→B的反應(yīng)方程式_______。(2)H中含氧官能團名稱為_______。(3)B→C的反應(yīng)類型為_______。(4)F的分子式為C10H11NO5，E→F發(fā)生還原反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_______。(5)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(至少寫出兩種)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。化學(xué)·參考答案12345678910BACDCBADDC1．【詳解】A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯誤；B．北京冬奧會采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護細(xì)菌侵入，故B正確；C．碲化鎘屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；7．【分析】W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為Na；X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍，分情況討論：若Z核外最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl、X為Si，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3，Y為P；若Z核外最外層電子數(shù)為6，則Z為S、X為Mg，Y元素化合價為+7，不合理；若Z核外最外層電子數(shù)為5，則X的質(zhì)子數(shù)為10，不合理；可知Z為Cl、X為Si、Y為P。10．【詳解】A．由圖像可得，pH=11.3時，此時，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．當(dāng)時，溶液pH=9.8呈堿性，所以離子的水解程度強于電離程度，B錯誤；C．根據(jù)圖像，當(dāng)溶液pH=6.8時，溶液中，向VL0.1mol/L的溶液中滴加等體積0.05mol/L的NaOH溶液的時刻，生成的與剩余的物質(zhì)的量相等，由于前者水解程度小于后者的電離程度()，此時溶液顯酸性，若要使pH=7，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液體積大于VL，C正確；D．在pH為4.7和9.8時均有電荷守恒關(guān)系式：，但兩點的物料守恒(也叫元素守恒)式不同，pH為4.7時有，電荷守恒式和物料守恒式作差可得：，pH為9.8時有物料守恒式，電荷守恒式和物料守恒式作差可得：，D錯誤；11．（14分）(1)Cu、PbSO4

鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強

(2)0.5

(3)S2Oeq\o\al(2－,8)+2Fe2+=2Fe3++2SOeq\o\al(2－,4)

(4)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

(5)S2Oeq\o\al(2－,8)+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SOeq\o\al(2－,4)+6H+

％

1．(1)(2)三頸燒瓶(三頸瓶)