化學(xué)反應(yīng)的焓變課時

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——化學(xué)反應(yīng)的焓變說出下列過程中的能量轉(zhuǎn)化方式石油氣的燃燒燃料燃燒推動火箭鎂條燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物你知道嗎實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。

試管外壁很燙反應(yīng)放出熱量燒杯外壁很冰反應(yīng)吸收熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實驗二：氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。

一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號：ΔH

，單位：kJ/mol或kJ?mol-12、焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)，

ΔH

>0；（2）放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)，

ΔH

<0。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸或水大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)葡萄糖氧化C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應(yīng)一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小二、問題探究：化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化1、從宏觀來分析吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收能量放出能量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)1、從宏觀來分析反應(yīng)熱：△H=E生-E反

吸熱反應(yīng):E生>E反，△H>0；

放熱反應(yīng):E生<E反，△H<0?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收2、從微觀來分析（本質(zhì)原因）一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有成鍵放出的總能量的相對大小2、從微觀來分析2、從微觀來分析反應(yīng)熱：△H=E斷（斷鍵吸收的總能量）-E成（成鍵放出的總能量）

吸熱反應(yīng):

E斷>E成，△H>0；

放熱反應(yīng):

E斷<E成，△H<0。H2+Cl2==2HCl該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？反應(yīng)熱是多少1molH2中的H－H鍵斷裂時吸收436.4kJ的能量1molCl2中的Cl－Cl鍵斷裂時吸收242.7kJ的能量1molHCl中的H－Cl鍵形成時放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時，斷鍵吸收的總能量：(436.4+242.7)kJ=679.1kJ成鍵放出的總能量：431.8kJ×2=863.6kJ反應(yīng)最終的總能量：679.1kJ-863.6kJ=-184.5kJ該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是-184.5kJ/mol小結(jié)：△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量已知斷裂1molN=N、H-H需吸收的能量分別為945.6KJ、436KJ，形成1molN-H鍵放出的熱量為391KJ。試計算1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱。復(fù)習(xí)回顧

觀察以下熱化學(xué)方程式，與學(xué)過的化學(xué)方程式有何不同？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol1.書寫步驟(1)寫出化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(3)標(biāo)明焓變△H(注意單位和+、-）☆要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)一般不注明,為一個大氣壓，250C）三、熱化學(xué)方程式

觀察以下熱化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol結(jié)論：同種物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol結(jié)論：△H

的值與化學(xué)計量數(shù)成正比化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)書寫熱化學(xué)方程式注意事項:(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液。(2)△H

標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正,注意帶上單位。(3)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，可是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H

也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1、1mol碳酸鈣完全反應(yīng)分解生成1mol氧化鈣和1mol二氧化碳，需吸收178.5kJ的熱量。2、2mol碳酸鈣完全反應(yīng)分解。3、1/2mol碳酸鈣完全反應(yīng)分解。已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7KJ的熱量。P3交流與討論P(yáng)4例125℃時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.644KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。P5問題解決H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ·mol-1表示的意義為:1mol氫氣與1/2mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量。2.熱化學(xué)方程式的意義質(zhì)→量→能1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。1、下列說法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE鞏固練習(xí)：2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰并放出熱量，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC5、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(