2023屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)真題模擬-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)真題試卷模擬

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、單選題

1.（2023秋?北京海淀?高三首都師范大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┯?0%的普通汽油與10%

的燃料乙醇調(diào)和成乙醉汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醉的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰為

-1366.8kJ.mor1,下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）AW=-1366.8kJ-moF'

B.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1366.8kJmor,

-1

C.C2H5OH（1）+20,（g）=2CO（g）+3H2O（1）A/f=-1366.8kJ-mol

D.C,H5OH+3O2=2CO2+3H2OA/7=-1366.8kJmor'

2.（2023秋?北京海淀?高三首都師范大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┓磻?yīng)

Az（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

2molA(g)2molB(g)

ImolAz(g)+1molB：(g)

反應(yīng)過程

A.ImolA^g）和lmolB2（g）的內(nèi)能之和為akJ

B.該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量（a-b）kJ

C.該反應(yīng)每生成1molAB,放出能量bkJ

D.反應(yīng)A2（g）+B2（s）=2AB（g）A/7=xkJ-moL,則x＞（a-b）

3.（2022秋?北京朝陽(yáng)?高三統(tǒng)考期末）基元反應(yīng)HI+HI—＞見+21?的反應(yīng)過程如下圖。

下列分析不氐施的是

A.該基元反應(yīng)涉及H-I鍵斷裂和H-H鍵形成

B.該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

C.使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)AH

D.增大c(HI),該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

4.(2023秋?北京通州?高三統(tǒng)考期末)由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實(shí)是

化學(xué)鍵O-HH-H0-0

鍵能kJmoH463436498.3

A.lmolH^n-molO總能量大于ImolHzO總能量

222

B.斷開ImolHz中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ

C.H2(g)+；02(g尸H2O?AH=-240.85kJmol-1

D.生成lmolH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ

5.(2023秋?河北張家口?高三統(tǒng)考期末)4.25clOlkPa下，關(guān)于反應(yīng)

2H2(g)+O2(g)=2Hq(g)AH=-483.6kJ.moL的相關(guān)敘述正確的是

A.H式g)的燃燒熱為△H=-241.8kJ-mo『

B.2molH2(g)和lmolO2(g)的總鍵能之和大于2molH2O(g)的鍵能之和

1

C.2H,O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJmor

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH>-483.6kJmor'

6.(2022秋?陜西寶雞?高三統(tǒng)考期中)下列說法正確的是

A.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化

B.加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.AH單位kJ?mol_|中的mol」是指每摩爾反應(yīng)物

D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

7.（2022秋?河南?高三專題練習(xí)）利用CH”和C1?制備CH3cl的過程中，各物質(zhì)的能量

關(guān)系如圖所示（E,表示活化能），下列說法正確的是

B.反應(yīng)2的反應(yīng)速率決定了整個(gè)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率

C.若該過程中使用合適的催化劑，則圖中△〃的高度將減小

D.在轉(zhuǎn)化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-C1鍵的形成

8.（2022?浙江?模擬預(yù)測(cè)）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（101kPa）、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合

成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焙變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，用AW（kJ-mo『）表示。有

關(guān)物質(zhì)的AW如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

NO(g)91.3

-241.8H2O(g)

N2(g),O2(g)0

-45.9NH,(g)

N2H4(I)50.6

-------1--------1--------

—300—250—200—150—100—50050100

A.2moiNO（g）的鍵能大于ImolN?（g）與1molO?（g）的鍵能之和-

B.H?O（1）的AH>-241.8kJ-mo『

C.N?H4（1）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ.moL

D.NHJ匕N?H」穩(wěn)定

9.（2023秋?湖北武漢?高三武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校（武漢實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校）?？计谀┫铝姓f

法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△”=+1.9kJ-moL,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.吸熱反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)+O2(g),設(shè)AH和A5不隨溫度而變，則該反應(yīng)任何溫

度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ?moL,可知:含ImolCH3coOH的溶

液與含ImolNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴=-285.8kJ-mol-

10.(2022秋?河北石家莊?高三?？茧A段練習(xí))已知幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示，則

下列說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)鍵H-HF-FH-FH-C1H-I

E/(kJ?moH)436157568431299

A.表中最牢固的化學(xué)鍵是H-F

B.431kJ*mol'>E(H-Br)>299kJ?moH

C.lmolH2(g)與lmolF2(g)生成2moiHF(g)放出25kJ的能量

D.lmolH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量

11.(2022秋?福建莆田?高三校考期中)用50mL0.50moi/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算

中和熱。下列說法正確的是

A.環(huán)形玻璃攪拌棒可用銅質(zhì)材料代替

B.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

C.測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)量NaOH溶液的溫度

D.在25口和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成ImolH2O時(shí)，放出57.3kJ/mol

的熱量

12.(2023秋?四川遂寧?高三?？计谀?圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

你認(rèn)為一定正確的是

A.曲線口和曲線口分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化

B.曲線□可表示反應(yīng)2cO2（g）=2CO（g）+O2（g）的能量變化

C.該反應(yīng)的AH=E「E?

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能發(fā)生

13.（2021春?四川成都?高三?？计谥校┮阎瘜W(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）脩為2AB⑴的能量變

化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

O反應(yīng)進(jìn)程

A.每生成2moi氣態(tài)AB放出bkJ熱量

B.向密閉容器中充入ImolAz和ImolB?充分反應(yīng)，吸收的熱量為（a-b）kJ

C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2,、生成2moiAB（g）吸收的熱量小于（a-b）kJ

D.AB（1）分解為A2（g）和B2（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

14.（2021秋?廣東茂名?高三?？茧A段練習(xí)）中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化

劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的

是

2：

禽禽史「工汽旦,〃，，皮，，，，，，￡，〃，，，，，，，二，，

，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

OQ

氧原子氫原子

A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.過程n吸收能量并生成了o—o

催化劑

C.總反應(yīng)為2H2O=7=2H2T+O2T

光

D.過程in屬于分解反應(yīng)

二、原理綜合題

15.(2021秋?天津河?xùn)|?高三統(tǒng)考期末)完成下列問題。

(1)下圖是ImolNCh和ImoICO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出CO

(2)常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為52.0kJ,寫出乙

醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

(3)寫出硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

(中和熱為57.3kJ/mol)o

(4)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)

熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過

程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P4(白磷,s)+5O2(g)=P401o(s)AH=-2983.2kJ/mol□

P(紅磷，s)+|o2(g)=^P4O1()(s)AH=-738.5kJ/mol□

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是;

白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或"低”)。

(5)用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

CuO/CuCl2

反應(yīng)A：4HC1+O2C1+2HO

2400?C22

已知：此條件下反應(yīng)A中，4moiHCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。

□寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

□斷開lmolH-0鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差約為kJ,H2O中H-0鍵比

HC1中H-C1鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。

0?'繪黑

243kJmol，

(S?健斷裂?)+?)

16.(2021秋?安徽六安?高三校考期中)完成下列問題。

(1)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)于2021年9月15日在西安奧體中心體育場(chǎng)隆重開幕，00”后體壇新

秀楊倩，帶著我們共同的希望和夢(mèng)想，點(diǎn)燃主火炬。火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，

丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

□如圖是一定量丙烷(C3H8)完全燃燒生成CO2和ImolHzO⑴過程中的能量變化圖，圖中

的括號(hào)內(nèi)應(yīng)該填入。(“+”或

「:寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

⑵用CE催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A//=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7=-l160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,放出的熱量為kJ。

⑶反應(yīng)熱大小比較(填或“=”)

A(g)+B(g)=C(g)A^/<0；A(g)+B(g)=C(l)A^j<0,則MhMh

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH/<0；S(s)+O2(g)=SO2(g)A^2<0,則Mh

C(s)+O2(g)=CO2(g)A^/<0；C(s)+yO2(g)=CO(g)A^2<0,則AH/\H2

17.(2020秋?福建廈門?高三廈門一中校考期中)完成下列問題

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)lmol化學(xué)

鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和巳。6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ-mo「)：P-P：198,P-O:360；0=0:498?則P4(白磷)氧化

生成巳。6的熱化學(xué)方程式為

(2)在25。0、lOlkPa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做

該物質(zhì)的燃燒熱。已知：1g液體甲醵燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲

陪燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(3)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧

化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJmoF

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor'

則甲烷直接將NO,還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

(4)由N2O和NO反應(yīng)生成N?和NO,的能量變化如圖所示若生成ImolN?其AH=

_______kJ-mol'1

NN-O^7過渡態(tài)

O

E

'

P

I

'

H

(5)CO,凡可用于甲醇和甲醛，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：

1

反應(yīng)□:CO(g)+2H2(g),CH,OH(g)AH-rnkJ-mol

1

反應(yīng)□:2CO(g)+4H2(g).CH,OCH3(g)+H2O(g)AH-nkJ-mof

反應(yīng)□:2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H2O(g)AH<0

則表示m與n的關(guān)系的代數(shù)式為

18.(2022春?廣西桂林?高三統(tǒng)考期末)工業(yè)上制備苯乙烯(C6H5cH=CH?)的方法主要

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

有乙苯(C6Hse2H5)脫氫法和CO2氧化法兩種。

乙苯脫氫法的原理為：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)

CO2氧化法的原理為:C6H3C,H5(g)+CO2(g)-C6H5CH=CH2(g)+H2O(g)+CO(g)

已知CO［與H?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g).H2O(g)+CO(g)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)乙苯脫氫法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副產(chǎn)物的反應(yīng)發(fā)生。一定溫度和壓強(qiáng)下，

為提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施為。

(2)乙苯脫氫法的反應(yīng)歷程模擬如下。由圖可知，乙苯脫氫法的反應(yīng)的AH0(填“大

于，，或，，小于?)。該歷程中最大能壘(活化能)E“：=eV。

>2

3

匚

翌1

0

反應(yīng)歷稗

(3)在恒壓密閉容器中，乙苯與CO?按不同投料比發(fā)生，反應(yīng)，測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與

溫度的關(guān)系如圖。

□達(dá)到a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)乙苯的體積分?jǐn)?shù)為%。

0gpg"-1?1'

6007008009001000

反應(yīng)Ult/K

口從節(jié)能增效的角度來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是(填正確答案的字母序號(hào))。

A.1000K,投料比1：1B.980K,投料比2：1

C.950K,投料比3：1D.900K,投料比1：1

(4)相同反應(yīng)條件下，C02氧化法中乙苯的轉(zhuǎn)化率明顯高于乙苯脫氫法，原因可能是

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

答案:

1.A

【詳解】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

已知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰為T366.8kJ-moL,則乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C2H,OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)=-1366.8kJ，故選A。

2.D

【分析】反應(yīng)A2(g)+B,(g)=2AB(g),1molA?(g)+Imo叫(g)生成2molA(g)+2molB(g)吸

收akJ能量；2molA(g)+2molB(g)生成2moiAB(g)釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題。

【詳解】A.akJ是lmolAKg)+lmo叫(g)生成2molA(g)+2molB(g)吸收的能量，不是Imol

A?(g)和1molB?(g)的內(nèi)能之和,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2moiAB分子，吸收能量(a-b)kJ,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)每生成ImolAB,吸收能量也kJ；故C錯(cuò)誤；

2

D.反應(yīng)Az(g)+B2(s)=2AB(g)AW=xkJmor'>反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)

AH=(a-b)kJmor',固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故D正確；

故答案選D。

3.C

【詳解】A.由圖示可知，該基元反應(yīng)涉及H-I鍵斷裂和H-H鍵形成，A正確；

B.斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，該反應(yīng)吸熱，B正確；

C.催化劑只改變活化能，影響反應(yīng)速率，不影響婚變，C錯(cuò)誤；

D.增大該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；

故選C。

4.D

【分析】反應(yīng)焙變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+；O2(g尸比0植)AH=

(436kJmor')+-x(498.3kJmol1)-2x(463kJ-mol-1)=-240.85kJmoH；

2

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；

B.1分子氫氣中含有1個(gè)H-H鍵，斷開ImolHz中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ,B正確；

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

C.由分析可知，H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-240.85kJ-moH,C正確；

D.1分子水中含有2個(gè)0-H鍵，生成ImolFhO的化學(xué)鍵所放出熱量是2x463kJ,D錯(cuò)誤;

故選D。

5.C

【詳解】A.燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；

生成液態(tài)水時(shí)才能計(jì)算電的燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2moiH?(g)和ImolOJg)的總鍵能之和小于2moiH?O(g)的鍵能

之和，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)信息可知2HzO(g)=2H式g)+C>2(g)AH=+483.6kJmoL,C正確；

D.生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，所以存在2H2(g)+O2(g)=2Hq(l)AH<-483.6kJ.moL,D錯(cuò)

誤；

故選C。

6.D

【詳解】A.化學(xué)變化一定都伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.AH單位kJ?moH中的mol」是指每摩爾反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

7.A

【詳解】A.本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，涉及活化能、催化劑與焰變的關(guān)系、化學(xué)鍵變

化等。由圖可知反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A正確；

B.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程的速率由慢反應(yīng)的速率決定，由于反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能明顯大于反應(yīng)2,

則可知反應(yīng)1為慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.催化劑只能改變反應(yīng)活化能，無法改變A77,C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)化過程中還存在CI-C1鍵的斷裂和H-C1鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故A。

8.D

【詳解】A.根據(jù)題圖，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔為91.3kJ.moL,N2(g)+O2(g)-2NO(g)

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

的兇=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和>0,即2moiNO(g)的鍵能小于ImolN?(g)與1

molO?(g)的鍵能之和，A錯(cuò)誤；

B.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，1^0(1)的4//<_241.81<L010尸，B錯(cuò)誤；

C.由題圖數(shù)據(jù)可計(jì)算出口Nz(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH=+50.6kJ-mo「,□

1

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AW=-483.6kJ-moK,□-□可得

1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.2kJmor,N2H式1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成

液態(tài)水時(shí)放出的熱量，應(yīng)大于534.2kJ-moL,C錯(cuò)誤；

D.NH,(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為-45.9kJ.moL,2也⑴的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為50.6kJ.moL,

M和H2反應(yīng)生成NH、放熱，而生成N2H4吸熱，則NH3的能量比低，N&較穩(wěn)定，D

正確；

故選D。

9.B

【詳解】A.石墨生成金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量高于石墨，則石墨比金

剛石更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)AH-TASVO時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>。，AS<0,T一定大于

零，則AH-TAS>0恒成立，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C.醋酸為弱酸，其電離吸熱，因此含ImolCH3co0H的溶液與含ImolNaOH的溶液混合，

放出熱量小于57.3kJ,C錯(cuò)誤;

D.2gH2為Imol,Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ,則2moi的氫氣完全燃燒生

成液態(tài)水放熱571.6kJ,AH應(yīng)為-57l.6kJ/moLD錯(cuò)誤;

故答案選B。

10.C

【詳解】A.共價(jià)鍵的鍵能越大越牢固，則表中最牢固的化學(xué)鍵是H—F,A正確；

B.鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大，

結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ?mor'>E(H—Br)>299kJ?mol-',B正確；

C.lmolH2(g)與lmolF2(g)生成2moiHF(g)放出的能量為(2x568-436-157)kJ=543kJ,C錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

D.H—H鍵能為436kJ?moH,且斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，貝ljlmolH2(g)分解成2molH(g)需

吸收436kJ的能量，D正確；

故選C。

11.C

【詳解】A.若用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，使熱量損失大，測(cè)定結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；

B.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心迅速，減緩熱量損失，B錯(cuò)誤；

C.測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)上沾有少量鹽酸，如果不用水沖洗干凈，測(cè)量NaOH溶液的溫

度時(shí)，少量鹽酸與NaOH反應(yīng)放熱，使測(cè)得的溫度高于NaOH溶液的實(shí)際溫度，C正確；

D.在25」和lOlkPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzOB寸，放出57.3kJ

的熱量，中和熱H=-57.3kJ/moLD錯(cuò)誤;

答案選C。

12.C

【詳解】A.曲線□和曲線口可以表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，曲線口沒有使用催化劑，曲

線□表示使用催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.曲線口中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)

為吸熱反應(yīng)，因此曲線□不表示反應(yīng)2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)的能量變化，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=E「E2,故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，如碳與氧氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

13.D

【詳解】A.根據(jù)圖象可知，每生成2moi液態(tài)AB吸收(a-b)kJ熱量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向密閉容器中充入ImolAz和ImolBz充分反應(yīng)，由于生成物狀態(tài)未知，因此吸收的熱

量也未知，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于2moiAB(g)再轉(zhuǎn)化為2moiAB⑴會(huì)放出熱量，則向密閉容器中充入一定量的A2和B2,

生成2moiAB(g)時(shí)吸收的熱量大于(a-b)kJ,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A2?和Bz(g)化合生成AB⑴的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)AB(1)分解為A?(g)和B?(g)的

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

14.B

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

【分析】由圖可知，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過程I是將水變?yōu)?/p>

了H和-0H,過程II形成Hz和H2O2,放出能量并生成了0—0鍵，過程III中H2O2轉(zhuǎn)化為

氫氣和氧氣，由此分析解答。

【詳解】A.由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程n中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程U放出能量并生成了0-0鍵，故B

錯(cuò)誤；

催化劑

C.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O==2H2T+O2T，故C正確；

光

D.過程L中，雙氧水分解生成氧氣和氫氣，屬于分解反應(yīng)，故D正確；

故選Bo

15.(l)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol

(2)C2H50Ho)+302?=2cO2(g)+3H2O(1)AH=-2392kJ/mol

⑶;H2so4(aq)+NaOH(叫尸|Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

(4)P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)AH=-29.2kJ/mol白磷低

CuO/CuCl2

(5)4HC1(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol31.9強(qiáng)

(1)

根據(jù)反應(yīng)的能量變化示意圖可知1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出

368-134=234kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234k

J/mol；

(2)

常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為52.0kJ,可知Imol乙

醇完全反應(yīng)放熱為52.0kJx46=2392kJ,乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-2392kJ/mol；

(3)

硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；

H2sO4(aq)+NaOH(叫尸|Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol；

(4)

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

已知：

P4(白磷，s)+502(g)=P40io(s)AH=-2983.2kJ/mol□

P(紅磷，s)+|o2(g)=-^P4O10(s)AH=-738.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由口而、□得反應(yīng)由(s,白磷)=4P(s,紅磷)AH=AHI-4AH2=-29.2kJ/mol,

即P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)AH=-29.2kJ/mol；

相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是白磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低；

(5)

CuO/CuCl2

U反應(yīng)A：4HC1+O22cl2+2H2O中,4moiHC1被氧化，放出115.6kJ的熱量，則反

400?C

CuO/CuCl2

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O2(g)-2C12(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,

400?C

CuO/CuCl2

故4HC1(g)+O2(g)2cb(g)+2HO(g)AH=-115.6kJ/mol；

400?C2

CuO/CuCl2

□焰變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl(g)+O(g)2C12

2400?C

(g)+2H2O(g)E]H=-115.6kJ/mol,

則該反應(yīng)的焰變:]H=4xE(H-Cl)+498-[243x2+4xE(H-O)]=-115.6,

即：4xE(H-O)-4xE(H-Cl)=498-486+115.6=127.6,整理可得：E(H-O)-E(H-Cl)=31.9,

H2O中H-O鍵比HC1中H-Cl鍵強(qiáng)；

故31.9；強(qiáng)。

16.(1)-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)A/7=-2215kJ/mol

(2)173.4

⑶><<

【詳解】(1)口由圖可知，丙烷燃燒的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，

生成Imol液態(tài)水時(shí)，反應(yīng)熱&/=-553.75kJ/mol,故一；

□由圖可知，丙烷燃燒的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，生成Imol液

態(tài)水時(shí)，反應(yīng)熱A〃=-553.75kJ/mol,則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C3H8(g)+5O2?=3co2值)+4氏0⑴△〃=-2215kJ/mol,故

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)A^=-2215kJ/mol；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為口口，由蓋斯定律可知，與鏟可得甲烷還原二氧化氮生成氮

2

氣的反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g尸N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),則反應(yīng)A"=160kJ7mol)

4481

=-867kJ/mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L甲烷還原二氧化氮生成氮?dú)夥懦龅臒崃繛椤埃?/p>

22.4L/mol

x867kJ/mol=173.4kJ,故173.4；

(3)氣態(tài)C的能量高于液態(tài)C,則生成等物質(zhì)的量的C,反應(yīng)生成液態(tài)C放出的熱量高于

氣態(tài)C,反應(yīng)的焰變小于氣態(tài)C；氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則反應(yīng)消耗等物質(zhì)的量的硫,

氣態(tài)硫反應(yīng)放出的熱量高于固態(tài)硫，反應(yīng)的熔變小于固態(tài)硫；等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出

的熱量高于碳不完全燃燒，反應(yīng)的熔變小于碳不完全燃燒，故＞；＜;＜?

123

17.(1)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)AH=-1638kJ-mol

⑵CHQH⑴+^02也)=(20式8)+2凡0⑴AH=-725.76kJ-moF1

1

(3)CH4(g)+2NO,(g)=N,(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ.mol

(4)-139

(5)n>2m

(1)

焰變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，由圖可知：1個(gè)R分子中含有6個(gè)P-P,1

個(gè)印4分子中含有12個(gè)P-O,ImolR和3moiO?完全反應(yīng)生成ImolPQe的反應(yīng)熱

AH=6x198kJ?mol-1+3x498kJ?mor1—12x360kJ.mor'=-1638kJ?mor'?

(2)

燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；及甲醇燃

燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則Imol甲醇(32g)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出

熱量為725.76KJ,故表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

CH,OH(1)+102(g)=CO2(g)+2H,O(l)