部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2014—2015學(xué)年度上學(xué)期高三起點(diǎn)考試化學(xué)試卷命題人：武漢市第四十九中學(xué)審題人:武漢四中考試時(shí)間:本卷考試時(shí)間8：00-9：30本卷滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Fe56第Ⅰ卷（選擇題,共42分)選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1。化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用,下列說法中正確的是A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2。5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本2.化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是： A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: B．Na2S的電子式: C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH2）23.下列說法不正確的是A。石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B。丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.(CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種D。甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)4。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁,避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中5。常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0。1mol·L－1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．無色透明的溶液:Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液:Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6.下列說法正確的是A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B．反應(yīng)N2H4(l）=N2(g）+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)7.已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣,則B一定為酸B．若A、D為化合物,B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)8。短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)C．Y與X可生成Y3X2型化合物D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物9。某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述正確的是A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3molNaOH10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g）＝CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49。0kJ/mol②CH3OH（g）＋1/2O2(g)＝CO2（g)＋2H2（g)ΔH＝－192。9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示B.可推知2H2(g）＋O2（g)＝2H2O（g)ΔH＝－483。8kJ/molC.1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192。9kJD.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量11.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S.下列說法不正確的是A．可以用水代替SO（CH3)2做溶劑B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若正反應(yīng)的ΔH＜0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞013.下列敘述或表示正確的是A．0。1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0。01mol·L-1的醋酸的pH＝b,則a＋1=bB．mol·L-13CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+)=xmol·L-1,c（B—)=ymol·L-1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0。1mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol·L-114。下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是A．向漂白粉濁液中通入過量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa（OH)2第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)非選擇題（包括必考題和選考題兩部分，第15題~第19題為必考題,每個(gè)考生都必須作答，第20題~第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答）必考題（本題包括5小題，共43分）15．（9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式）。(2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示)。（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。16.（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g)+H2O(g)CO2（g)+3H2（g）H（298K）＝+49。4kJ/mol一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g)和3molH2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ。則=1\＊GB3①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍.②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)）。A．v正(CH3OH）＝v正（CO2) B．混合氣體的密度不變C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變(2)甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2,乙容器通入1molSO3和0.5molO2,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2（g)2SO3（g）H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同,均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b1（填“﹤"、“﹥”或“＝”）。17.（8分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是.(3）步驟⑤的操作為（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:pH<8.08。0～9.6〉9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，向Mg(OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為［25℃時(shí)，Ksp［Mg(OH）2］=5.6×10a18.(10分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：abbbbⅠ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0。4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后,投入幾粒沸石,小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1）甲裝置的作用是:；冷卻水從（填“a”或“b"）口進(jìn)入。Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品用試劑1洗滌操作1有機(jī)層水層操作2（蒸餾）甲醇、水（2）試劑1可以是（填編號(hào))，作用是.A．稀硫酸

B．飽和碳酸鈉溶液

C．乙醇（3）操作2中,收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在℃左右。（4）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字)19.（8分）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是.②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出.（二）選考題（15分）請(qǐng)考生從給出的3道試題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則按所做的第一題計(jì)分20?！具x修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：海水海水苦鹵提取粗鹽①硫酸酸化②氯氣氯化含少量Br2的海水=3\*GB3③空氣吹出含少量Br2的空氣=4\*GB3④SO2吸收HBr溶液=5\*GB3⑤氯化較濃的溴水=6\*GB3⑥蒸餾溴蒸氣液溴=7\*GB3⑦冷凝=8\*GB3⑧分離粗溴水（1)步驟=4\＊GB3④的離子反應(yīng)方程式為。(2）溴微溶于水,步驟=8\*GB3⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對(duì)密度相差較大.分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為。（3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需用到的玻璃儀器有。（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是。（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理。21?！具x修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）(1）亞銅離子（Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為。（2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。(3）Cu晶體的堆積方式是(填堆積方式名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］SO4，下列說法正確的是_____A．［Cu(NH3)4］SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在［Cu(NH3)4］2+中Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道C．［Cu(NH3)4］SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42—與PO43—互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為。（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為。22?！具x修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題。(1)G的名稱為.（2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：;C轉(zhuǎn)化為D：。(3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為種：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡.其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期新高三起點(diǎn)考試化學(xué)參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分）一．選擇題（每小題3分，共42分,每題只有一個(gè)正確答案）1234567891011121314CBADABDCDBACBA第Ⅱ卷（非選擇題,共58分）非選擇題（包括必考題和選考題兩部分，第15題~第19題為必考題，每個(gè)考生都必須作答，第20題～第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（本題包括5小題，共43分）15。（9分）（1)①第二周期第=5\*ROMANVA族(2分)②HClO4（1分）（2)Na+<O2-<Cl-<S2—(2分）（寫成由大到小的順序不給分）(3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分）2：3(2分)16.(8分）⑴①1。2（2分）=2\＊GB3②0。11mol2/L2(2分）(今年高考閱卷要求平衡常數(shù)必須帶上單位）③D(2分）⑵﹤（2分）△17。（8分）(1)2NH4++MgO＝Mg2++2NH3↑+