化學(xué)方程式及計(jì)算李巧玲

一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

一般按以下三步進(jìn)行：第一步認(rèn)真審題，依據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。第二步深入析題，充分認(rèn)清已知條件和未知求問(wèn)，找出已知條件和未知求問(wèn)間的聯(lián)系，并寫(xiě)在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的下方。第三步根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式，具體完成該題的計(jì)算。應(yīng)該做到解題要有根據(jù)，解法要規(guī)范，書(shū)寫(xiě)要工整，答案要確切?；瘜W(xué)方程式1.書(shū)寫(xiě)原則①符合客觀事實(shí)②遵守質(zhì)量守恒定律使用范圍:只適用于化學(xué)變化.六二一:理解宏觀微觀①總質(zhì)量不變②元素種類(lèi)不變③元素質(zhì)量不變①原子種類(lèi)不變②原子數(shù)目不變③原子質(zhì)量不變宏觀:物質(zhì)種類(lèi)變微觀:分子種類(lèi)變2.書(shū)寫(xiě)步驟3.意義4.計(jì)算:分子總數(shù)可能改變寫(xiě):配:注:查:寫(xiě)化學(xué)式配平(遵守微觀理解)方法:觀察法.分?jǐn)?shù)法.奇數(shù)配偶數(shù)法.注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)一查化學(xué)式.二查配平.三查條件.四查箭號(hào)①質(zhì):②量:③微粒個(gè)數(shù)比:表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物.生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比設(shè).方.關(guān).比.算.答應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用綜合應(yīng)用一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

①計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

[例]由紅磷燃燒制取五氧化二磷，現(xiàn)有紅磷0.62克，若充分反應(yīng)可制取五氧化二磷多少克？需耗用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429克/升）一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

②計(jì)算物質(zhì)的純度

[例]含有鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵粉質(zhì)量為7.0克，跟足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氫氣0.2克，計(jì)算該鐵粉的純度。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量百分比濃度

（溶液）

這種計(jì)算的特點(diǎn)是把質(zhì)量百分比濃度與化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合起來(lái)。進(jìn)行這種類(lèi)型的計(jì)算，先要依據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；再分別除以各自溶液的質(zhì)量，就可以計(jì)算出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量百分比濃度。[例]含有雜質(zhì)的Al粉3克，已知Al的百分含量為90%，該鋁粉跟質(zhì)量為100克的稀硫酸恰好反應(yīng)完全計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度是多少？所得Al2(SO4)3溶液的質(zhì)量百分比濃度是多少？二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量百分比濃度

（溶液）

三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

化學(xué)方程式表示的各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系，都是指純物質(zhì)間的定量關(guān)系，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，必須把純物質(zhì)的質(zhì)量代入方程。如果題目給出的是不純物質(zhì)應(yīng)當(dāng)先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算為純物質(zhì)的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算；如果計(jì)算物質(zhì)的純度，應(yīng)當(dāng)用純物質(zhì)的質(zhì)量除以不純物質(zhì)的質(zhì)量，再以百分率表示。三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

[例]把15.0克含有雜質(zhì)的硫酸鈉放入85克水中溶解（雜質(zhì)可溶于水），取10.0克硫酸鈉溶液，加入10%的BaCl2溶液20.8克，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某化學(xué)興趣小組在用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液測(cè)定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們先將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

右圖是某藥廠(chǎng)生產(chǎn)的一種抗酸藥的說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。閱

讀后回答下列問(wèn)題。現(xiàn)取4片藥片碾碎后，加到燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g,

(藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應(yīng))，

求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）由圖像可知，在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)生成沉淀