鐵的重要化合物(公開課)課件

朱門酒肉臭路有凍死骨鐵的重要化合物(公開課)純鐵是銀白色的，槍管的顏色是黑色的，這黑色的物質(zhì)什么物質(zhì)？鐵的重要化合物(公開課)思考：

1、用什么物質(zhì)與油漆混合而得紅色涂料？

2、槍管為什么顯黑色？

請大家閱讀教材P59三、鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

鐵的重要化合物(公開課)鐵的重要化合物鐵的重要化合物(公開課)1、鐵的氧化物（1）鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色、態(tài)化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)

FeOFe2O3Fe3O4

無鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+Fe2+三、鐵的化合物鐵的重要化合物(公開課)1、現(xiàn)有FeO和Fe3O4，如何用物理方法鑒別？用磁鐵靠近兩種固體，能被磁鐵吸引的為Fe3O4，否則為FeO。2、如何讓木門變成朱色？在古代，純的氧化鐵比較難得，漆也是漆樹的乳汁，價(jià)格也不菲。所以土豪的大門都是紅色的，況且紅色是吉祥的象征。

槍管顯黑色的原因：鋼鐵材料容易銹蝕，就用一定的方法在鋼鐵材料表面制造一種致密的四氧化三鐵薄膜，保護(hù)里面的鋼鐵不銹蝕，而四氧化三鐵是黑色的。鐵的重要化合物(公開課)（2）鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料

高溫鐵的重要化合物(公開課)氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三種鐵的氧化物閱讀P591.鐵的氧化物，課后自己完成金榜學(xué)案表1.鐵的重要化合物(公開課)二、鐵的氫氧化物方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？Fe(OH)2

、Fe(OH)3鐵的重要化合物(公開課)1.制備(實(shí)驗(yàn)3-9）FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3相互轉(zhuǎn)化鐵的重要化合物(公開課)Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?鐵的重要化合物(公開課)既然Fe(OH)2

容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?思考：改進(jìn)：可以采取加煤油隔絕空氣的方法，再進(jìn)行操作1.操作1：用長膠頭滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，在輕輕擠滴管的膠頭，逐滴加入NaOH溶液。鐵的重要化合物(公開課)2.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；

鐵的重要化合物(公開課)

物理的方法：觀察溶液的顔色化學(xué)方法：取少量兩種溶液分別滴入氫氧化鈉溶液中。交流和討論:1、有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？2、還有有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？鐵的重要化合物(公開課)3、鐵鹽和亞鐵鹽

常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亞鐵鹽：

FeCl2

、Fe(SO4)2

、Fe(NO3)2(1)、Fe3+離子的檢驗(yàn)(特征反應(yīng))向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化鐵的重要化合物(公開課)（1）顏色：Fe2+

Fe3+.淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐色交流和討論:有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？鐵的重要化合物(公開課)現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3+Fe==3FeCl2反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（還原劑）溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3++Fe==3Fe2+金屬銅也能將Fe3＋還原：(2)、Fe3+的氧化性

在FeCl3溶液中加入Fe粉振蕩;再滴入幾滴KSCN溶液科學(xué)探究1:鐵的重要化合物(公開課)在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3離子方程式：2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(還原劑)(氧化劑)科學(xué)探究2:鐵的重要化合物(公開課)科學(xué)探究加入

現(xiàn)象

原理鐵粉，KSCN溶液加入氯水，振蕩溶液由黃色變成淺綠色Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

鐵的重要化合物(公開課)

小結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+練習(xí)1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（）

A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉C鐵的重要化合物(公開課)小結(jié)：Fe3+的檢驗(yàn)(特征反應(yīng)）方法1：取少量溶液于試管中，滴入少量的氫氧化鈉溶液方法2：取少量溶液于試管中，滴入2到3滴KSCN溶液現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成結(jié)論：有Fe3+存在用離子方程式解釋：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：溶液變紅結(jié)論：有Fe3+存在用離子方程式解釋：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3鐵的重要化合物(公開課)Fe2+檢驗(yàn)（特征反應(yīng)）方法1、往溶液中加入NaOH溶液?，F(xiàn)象：生成白色絮狀沉，沉淀迅速變成灰綠色，最后就紅褐色。方法2、往溶液中加入幾滴KS