化學反應的速率

專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化

第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應的速率你知道下列化學變化進行得快還是慢？爆炸溶洞鐘乳石的形成鋼鐵的銹蝕2.化學反應速率的表示：

化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。計算式為：v=——

單位:⊿c⊿t1.含義:用來衡量化學反應進行快慢的程度?；瘜W反應速率mol/（L·s）或mol/（L·min）

例：反應4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？1.若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？2.v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反應的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/(L·s)歸納：2.同一個化學反應中，可以用不同的物質(zhì)表示反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應速率。1.某一時間段內(nèi)的反應速率是指這一時間段內(nèi)的平均速率。

某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學反應，5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L,分別求N2、H2和NH3的反應速率？

練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)

比較反應速率大小時，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進行比較。

練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為

(3)前2s與后4s比較，反應速

較快，其原因可能0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大（4）能否用Fe表示化學反應速率嗎？注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。[問題]能夠影響化學反應的速率有哪些呢?影響化學反應的速率的決定因素是反應物的性質(zhì)。是否還有其它些因素能夠影響化學反應的速率呢？外界條件對反應速率的影響結(jié)論：當其他條件不變時，升高溫度,化學反應速率加快；降低溫度,化學反應速率減慢。1.溫度結(jié)論：當其他條件不變時，使用正催化劑,化學反應速率加快；使用負催化劑,化學反應速率減慢。2.催化劑結(jié)論：當其他條件不變時，增加反應物的濃度,化學反應速率加快；降低反應物的濃度,化學反應速率減慢。強調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。3.濃度僅適用于有氣體參加的反應結(jié)論：當其他條件不變時，增加壓強，化學反應速率加快；降低壓強，化學反應速率減慢。4.壓強5.其他因素如：光、顆粒大小（反應物的接觸面積）、溶劑等1、下列說法中正確的是（）

A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與

2mol·L-

1NaOH溶液反應速率相同

B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應的速率相同

C．Mg，Al和0.1mol·L-1鹽酸反應速率相同

D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D2、在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是A．將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．升高壓強可以加快反應速率D．增強碳的量可以加快反應速率C＋O2

CO2D

溫度溫度升高，反應速率加快

濃度增大，反應速率加快

催化劑

加催化劑，反應速率加快

壓強