酸堿中和反應(yīng)教案

酸堿中和反應(yīng)教案教學(xué)目標(biāo)：

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。

2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應(yīng)用。

教學(xué)重點：

1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。

2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。

3、溶液酸堿度的表示方法

4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

5、溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用。

教學(xué)難點：

領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)過程：

一、導(dǎo)課

1、提問：

a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？

b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？

2、提問：將酸和堿放在一起，會發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的知識。

（板書：酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)）

二、活動與探究（中和反應(yīng)）（投影1）

1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。

2、取兩滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

提問：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？

學(xué)生討論后教師總結(jié)：

氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。

提問：這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？請寫出反應(yīng)方程式。

（投影2）學(xué)生觀看動畫演示的中和反應(yīng)實質(zhì)

學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。

寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請大家

寫出它們的化學(xué)方程式。

寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

提問：試總結(jié)上述三個反應(yīng)的特點。

學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：

三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

（板書）一、中和反應(yīng)

1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

三、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁。

（學(xué)生討論后，投影3）

中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：

1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）

反應(yīng)原理：H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）

反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

上面例子說明了中和反應(yīng)用途很廣。

（板書：3、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用）

同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實例嗎？

四、溶液酸堿度的表示法——PH值

有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？

這就是下面我們要學(xué)的知識。

（板書：二、溶液酸堿度的'表示法——PH值）

同學(xué)們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）

1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？

2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？

3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？

4、PH試紙測出的數(shù)值會精確到十分位嗎？

學(xué)生討論后，教師點撥：

1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。

2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PHPH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。

3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH值。

4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數(shù)值，不能精確到十分位。

隨堂測試：（投影5）

1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒

2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞

3、下面敘述正確的是（）

a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。

b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。

c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。

d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。

4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的

PH值（）5。[填>、5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，

若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

方法。

學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁的資料。

小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點。

作業(yè)：65頁4、5、6題

酸堿中和反應(yīng)教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)實質(zhì)。

2.通過自主探究，討論交流，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、收集處理信息的方法。

3.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)實事求是的科學(xué)精神；體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)對社會的責(zé)任感。

二、教學(xué)重難點

1.教學(xué)重點：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應(yīng)。

2.教學(xué)難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。

三、教學(xué)過程

1.新課導(dǎo)入

實驗導(dǎo)入：同學(xué)們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋。現(xiàn)在找?guī)孜煌瑢W(xué)品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學(xué)說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現(xiàn)在老師在皮蛋上加點醋，請同學(xué)再嘗一下。哦?澀味沒有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么到底是什么反應(yīng)呢?學(xué)完今天的《酸堿中和反應(yīng)》，相信大家心中的疑惑就解開了。

2.新課教學(xué)

（1）初步感知

【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導(dǎo)同學(xué)們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發(fā)生反應(yīng)。

【問題】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論是什么?

【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現(xiàn)紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)。

（2）合作探究

【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬動畫，學(xué)生初步感知中和反應(yīng)的機(jī)理。

【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么?

【知識】反應(yīng)過程中氫離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（3）新知生成

【活動】教師多媒體呈現(xiàn)其它酸堿反應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)觀察歸納酸堿反應(yīng)的概念。

【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢?

【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

3.鞏固提高

【活動】理論應(yīng)用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質(zhì)，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?（因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應(yīng)。）

4.小結(jié)作業(yè)

總結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)中有什么應(yīng)用呢?

酸堿中和反應(yīng)教案

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學(xué)重難點

【教學(xué)重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

當(dāng)pH7時,pH越大,堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的.pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)