杭州歷年中考化學(xué)易錯題匯編-金屬與酸反應(yīng)的圖像練習(xí)題

一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像1．向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸?！驹斀狻緼、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH升高，但不會變成中性或堿性，pH只會接近7，故A不正確；B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，起點應(yīng)該從零開始，故B不正確；C、一定量的稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量不變，故C不正確；D、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全，質(zhì)量不變，故D正確。故選D。2．以下文字?jǐn)⑹雠c圖像不相符的是A．等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)B．向鹽酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOHC．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量D．向某氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，金屬活動性比鋅弱，因此反應(yīng)速率比鋅小，產(chǎn)生的氫氣比鋅多，該圖能正確反映對應(yīng)操作，故不符合題意；B、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以開始沒有沉淀生成，該圖能正確反映對應(yīng)操作，故不符合題意；C、由于紅磷燃燒消耗容器中空氣的氧氣，生成固體五氧化二磷，當(dāng)反應(yīng)停止，冷卻至室溫，此時，容器中壓強(qiáng)應(yīng)小于反應(yīng)前容器中壓強(qiáng)，即起點縱坐標(biāo)大于終點縱坐標(biāo)，該圖不能正確反映對應(yīng)操作，故符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7，能與稀硫酸反應(yīng)生成顯中性的硫酸鈉溶液，所以當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量時，溶液的pH值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時，pH值等于7，如果繼續(xù)滴加則會使溶液變?yōu)樗嵝匀芤?，即溶液的pH小于7，該圖能正確反映對應(yīng)操作，故不符合題意，故選C?！军c睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時對每個選項認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識點，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答。3．在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，為檢測廢液中溶質(zhì)成分，同學(xué)們向廢液中分別加入四種不同物質(zhì)并繪制圖象，下列圖象中不能與其它三個圖象得到同一結(jié)論的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液時，加入一定量的碳酸鈉溶液后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有鹽酸；B、加入鋅時生成氫氣，說明溶液中含有鹽酸；C、稀釋時，溶液pH由小于7逐漸升高，說明溶液中含有鹽酸；D、加入硝酸銀時，氯化鈣和鹽酸都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能判斷溶液中是否含有鹽酸；由以上分析可知，D圖象中不能與其它三個圖象得到同一結(jié)論。故選D。4．下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（）A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C．等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣D．向硫酸銅溶液中加入鐵粉【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱溫度升高，溶劑減少，故溶質(zhì)會減少，當(dāng)水和氧化鈣完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，圖像不符，故A錯。B、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，剛開始酸不足，金屬過量生成氫氣質(zhì)量相同，隨著酸的增加金屬越來越少，鋅先反應(yīng)完，鐵再反應(yīng)完，鋅相對原子質(zhì)量大生成氫氣質(zhì)量小于鐵生成氫氣質(zhì)量，圖像相符，符合題意。C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物多少，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)該相等，圖像不符，不符合題意，故C錯。D、向硫酸銅溶液加入鐵粉，56份質(zhì)量鐵生成64份質(zhì)量銅，溶液質(zhì)量減小，與圖像不符，不符合題意，故D錯。故選：B。5．下列四個圖象的變化趨勢，能正確反映取對應(yīng)操作的是（）A．足量的鋅片和鎂片分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃硫酸敞口放置在空氣中C．將水通電一段時間D．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、過量鎂和鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)時，生成的氫氣質(zhì)量相等，并且因為鎂比鋅活潑，所以反應(yīng)速率快，符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，所以將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸減小，不符合題意；C、將水通電一段時間，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，而不是質(zhì)量比，不符合題意；D、向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量，氫氧化鈉顯堿性，一開始pH＞7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸減小。反應(yīng)后，鹽酸過量，溶液顯酸性，但是pH=2的稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量增加，溶液的pH不會小于2，不符合題意。故選A。6．質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是A．金屬均反應(yīng)完，鹽酸一定有剩余B．圖中a、b分別表示鋁鎂的反應(yīng)情況C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂一定有剩余D．反應(yīng)結(jié)束后，參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4：3【答案】D【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣?！驹斀狻緼、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為和，稀鹽酸中溶質(zhì)的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，生成的氫氣一樣多，說明參加反應(yīng)的稀鹽酸一樣多，稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故A不正確；B、在金屬活動性順序表中，鎂在鋁前，鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，鎂先和稀鹽酸反應(yīng)，圖中a、b分別表示鎂鋁的反應(yīng)情況，故B不正確；C、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為和，圖中生成氫氣的體積相同，則質(zhì)量相同，鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗掉鋁的質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)，則鋁一定剩余，故C不正確；D、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為和，鎂和鋁分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，氫氣的體積相等，則質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為，故D正確。故選D?！军c睛】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬金屬活動性越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時就越劇烈，相同質(zhì)量的金屬和同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸溶液反應(yīng)所需的時間也就越少。7．下列圖象中有關(guān)的量的變化與對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時，所得溶液顯堿性向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則甲、乙的金屬活動性比丙的強(qiáng)用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，所得溶液變成不飽和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時，pH<7，所得溶液顯酸性，該選項錯誤；B、向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，甲、乙能和稀鹽酸反應(yīng)，丙不能和稀鹽酸反應(yīng)，則甲、乙的金屬活動性比丙的強(qiáng)，該選項正確；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，加入催化劑時反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項錯誤；D、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，a、b溶液變成不飽和溶液，c仍然是飽和溶液，該選項錯誤。故選：B。8．下列各選項與如圖所示曲線相符的是選項實驗操作橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/gB向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉加入銅粉的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gC向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末加入碳酸鈣的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gD向氯化鈉飽和溶液中加入水加入水的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量/gA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸，稀硫酸與鋅粉接觸就會反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，橫坐標(biāo)表示加入稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量會從原點開始。故A不符合題意；B.向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉，，橫坐標(biāo)表示加入銅粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量，由反應(yīng)可以看出，一個銅原子（相對原子質(zhì)量為64）反應(yīng)進(jìn)入溶液中，兩個銀原子（相對原子質(zhì)量為108）會被置換出來，所以溶液質(zhì)量會隨著銅的加入而減少直到反應(yīng)結(jié)束。故B不符合題意；C.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末，，碳酸鈣（相對原子質(zhì)量為100）是固體，二氧化碳（相對原子質(zhì)量為44）為氣體，溶液中每進(jìn)入100份質(zhì)量同時減少44份質(zhì)量，進(jìn)去的多，出來的少，所以溶液質(zhì)量會增加，橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量，加入碳酸鈣前鹽酸有一定質(zhì)量，故起點在縱坐標(biāo)上不為原點處。故C符合題意；D.向氯化鈉飽和溶液中加入水進(jìn)行稀釋，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變。橫坐標(biāo)表示加入水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量不變應(yīng)該是一條直線。故D不符合題意。故選C。9．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B．向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D．向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，高錳酸鉀分解完全后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完全，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故B正確；C、65份的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣，56份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣，常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快，故C不正確；D、向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀大理石反應(yīng)較快，最終生成的氣體的質(zhì)量相同，故D正確。故選C。10．與以下四個變化過程對應(yīng)的四個圖象中，錯誤的是（）A．一定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質(zhì)量與加入后時間的關(guān)系B．向pH=1的溶液中加水C．兩杯等質(zhì)量足量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋁，溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系D．t℃時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，反應(yīng)后由于溫度升高、氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液質(zhì)量減少，反應(yīng)后冷卻至室溫，溶液的質(zhì)量增大，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，則溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，故A正確；B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐漸減弱，pH變大。隨著水的添加，溶液的pH會無限趨近于7，但是pH不會等于或大于7，故B正確；C、設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量均為，與足量的稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加分別為。解得解得所以將等質(zhì)量的金屬鎂和金屬鋁分別和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀硫酸混合，反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，鎂大于鋁。鎂的活動性大于鋁，鎂反應(yīng)速率較快，故C正確；D、溫度不變，則固體物質(zhì)的溶解度不變，所以t℃時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，氯化鈉的溶解度始終不變，故D錯誤。故選D。11．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．足量的碳在盛有氧氣的密閉容器內(nèi)充分燃燒B．在電解器玻璃管里加滿水通電C．紅磷在盛有一定量空氣的密閉容器中燃燒至熄滅D．稀鹽酸分成兩等份，分別加入足量的Mg粉、Fe粉【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、固體碳和氣體氧氣燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量要增加，氣體的最終質(zhì)量不為零，不符合題意；B、在電解器玻璃管里加滿水，用惰性電極進(jìn)行電解，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比是1：8，不符合題意；C、紅磷在盛有一定量空氣的密閉容器中燃燒，放出了大量的熱，壓強(qiáng)增加，消耗了氧氣，生成了五氧化二磷固體，冷卻至室溫后減小約了原來的五分之一，最終壓強(qiáng)小于起始值，不符合題意；D、將稀鹽酸分成兩等份，分別加入足量的Mg粉、Fe粉。鎂的活動性大于鐵，鎂先反應(yīng)完，氫元素全部來自于氯化氫，稀鹽酸的質(zhì)量相同，故最終生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。故選D。12．圖像能有效地把抽象的知識直觀化。下列關(guān)于圖像的敘述合理的是（）A．向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B．向部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入鹽酸C．分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和MgD．向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、原點代表沒有加水，溶液的pH應(yīng)為9，加水過程中溶液的pH不斷減小無限趨近于7，故A錯誤；B、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡，后與碳酸鈉反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完全，氣體質(zhì)量不再增加，故B正確；C、鎂的活動性大于鐵，相對原子質(zhì)量小于鐵，想稀鹽酸加等量的金屬，鎂先反應(yīng)完且產(chǎn)生氣體多，故C錯誤；D、向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體，不能繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選B二、中考初中化學(xué)流程圖13．“綠水青山就是金山銀山”，增強(qiáng)環(huán)保意識，倡導(dǎo)垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的___________能轉(zhuǎn)換為電能。（2）石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。（3）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。（4）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、___________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_______。（5）請你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：____________________?！敬鸢浮繜酳O2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O降溫結(jié)晶做保護(hù)氣，防止FeSO4被空氣中的O2氧化。生活垃圾分類回收（合理均可）【解析】【分析】【詳解】（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故填：熱；?）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶、再過濾、最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體；由資料2可知硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，故氮氣的作用是作保護(hù)氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；故填：降溫結(jié)晶；做保護(hù)氣，防止FeSO4被空氣中的O2氧化；（5）就東莞市生活垃圾處理的建議是：生活垃圾分類回收等。故填：生活垃圾分類回收。14．《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃）（1）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn，反應(yīng)中化合價升高的元素是_____。（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是_____℃。（3）“冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因：_____?！敬鸢浮縕nCO3ZnO＋CO2↑C（或“碳”）419~907防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅（或“2Zn＋O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅。【詳解】（1）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn和二氧化碳，故反應(yīng)中化合價升高的元素是碳。（2）鋅的熔點為419℃，沸點為907℃，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是419~907℃。（3）鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅，“冷定”后方能“毀罐”取鋅，原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。15．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有_____（填離子符號）。（2）同學(xué)們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了探究活動：實驗一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實驗二：從濾液1中提取氯化鈉固體①實驗一中的操作I是_____，實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為_____。②實驗二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為_____，丙為_____；碳酸鈉溶液的作用是_____。③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量_____（填“增加”、“減少”或“不變”）?！敬鸢浮縊H-溶解防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺Na2CO3HCl除盡氯化鈣和過量的氯化鋇增加【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有氫氧根離子。故填：OH-。（2）①實驗一中的操作I得到固液混合物，所以是將粗鹽溶解的過程；實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故填：溶解；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。②粗鹽經(jīng)過初步提純后，仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)。實驗二中，加入過量氫氧化鈉溶液目的是除去鎂離子，生成氫氧化鎂沉淀，同時溶液中含有過量的氫氧化鈉；若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇，則甲是氯化鋇目的是除去硫酸鈉，同時溶液中引入過量的氯化鋇；乙溶液是碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇，同時引入過量的碳酸鈉，此時溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)；丙溶液是鹽酸，加入過量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉，濃鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶過程中可以除去過量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質(zhì)化學(xué)式Na2CO3，丙為HCl；碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇。故填：Na2CO3；HCl；除盡氯化鈣和過量的氯化鋇。③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，以及氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)都會生成氯化鈉，所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量多。故填：增加?！军c睛】粗鹽的可溶性雜質(zhì)去除，借助試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，為了將雜質(zhì)除盡，加入的試劑必須過量，后續(xù)操作一定要注意將過量的試劑再除去。16．中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，公金是其中重要的金屬材料。(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明______。(2)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度:①溶液A中所含溶質(zhì)為____________________；②I、II中的操作均包括________________；③下列說法正確的是____________________。A溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4B溶液A的質(zhì)量小于溶液BC溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮奎S銅硬度比純銅大ZnSO4、CuSO4、H2SO4過濾AB13.4【解析】【分析】【詳解】(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬度比純銅大。(2)向黃銅渣中加入過量的稀硫酸，鋅和氧化鋅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故①溶液A中所含溶質(zhì)為ZnSO4、CuSO4和過量的H2SO4。②I、II中的操作均包括是過濾，在I中通過過濾除去銅和不溶性雜質(zhì)，在II中通過過濾除去過量的鋅。③A、因為黃銅渣中Zn和ZnO的總含量大于CuO的含量，故溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4，A正確；B、溶液A中含有ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入過量的鋅，鋅分別與CuSO4、H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅，鋅的相對原子質(zhì)量大于銅或氫的相對原子質(zhì)量，故溶液A的質(zhì)量小于溶液B，B正確；C溶液B通過蒸發(fā)溶劑冷卻至原溫度得到溶液C和硫酸鋅晶體，則溶液C一定是該溫度下的硫酸鋅飽和溶液，而溶液B不是硫酸鋅飽和溶液，故溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于溶液B，C不正確。故選AB。(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用硫酸中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比，則參加反應(yīng)的硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量為。反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物的質(zhì)量等于原固體質(zhì)量與參加反應(yīng)中硫酸根離子的質(zhì)量總和，則為。17．某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠實驗員設(shè)計了如圖實驗流程進(jìn)行實驗：根據(jù)如圖流程圖回答下列問題：（1）操作I的名稱是___，沉淀A化學(xué)式是___；（2）濾液B中溶質(zhì)成分有___，試劑甲是____；（3）實驗得到NaCl固體中還含有少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)．實驗員對流程作出如下改進(jìn)：在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；改進(jìn)流程中加入的鹽酸稍過量也不會在NaCl固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其原因是____．（4）實驗員提出了兩個數(shù)據(jù)測定方案．測定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．方案一：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A或CaCl2固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計算．方案二：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和實驗改進(jìn)后所得NaCl固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計算．請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案____，理由是____．【答案】過濾CaCO3NaCl和Na2CO3稀鹽酸鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時會揮發(fā)二方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大【解析】【分析】【詳解】（1）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來，該操作為過濾；因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO3。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)；溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲是稀鹽酸。（3）氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為；若加入的鹽酸過量，對本實驗沒有影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。（4）由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱出氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。18．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。請按要求回答相關(guān)問題：（1）X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為_____。（2）圖中分離空氣的過程屬于_____變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_____（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。（4）①天然氣的主要成分是CH4，點燃CH4之前應(yīng)_____。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=_____。②由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有_____變化（填“能量”或“原子個數(shù)”）。（5）寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____?！敬鸢浮縉2物理穩(wěn)定驗純22能量【解析】【分析】【詳解】（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣（體積分?jǐn)?shù)78%），化學(xué)式（分子式）為N2。故填：N2。（2）將空氣分離為氮氣和氧氣，利用的是它們的沸點不同，將它們分離，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化。故填：物理。（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般情況下很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，因為構(gòu)成它們的原子最外層電子都是處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。故填：穩(wěn)定。（4）①天然氣的主要成分是CH4，可燃性氣體點燃之前都要進(jìn)行驗純。天然氣燃燒的化學(xué)方程式為：，所以，a=22。故填：驗純；22。②由CH4在該流程中的作用表明：它燃燒產(chǎn)物CO2參與合成尿素的反應(yīng)，同時放出的熱量提供給氨氣的合成過程。即化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨能量變化。故填：能量。（5）由流程圖可知，合成尿素需要氨氣和二氧化碳參與反應(yīng)，生成尿素和水。故反應(yīng)的方程式為：?！军c睛】本題關(guān)鍵要仔細(xì)觀察流程圖的各個細(xì)節(jié)。19．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4,請回答：（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3,俗稱________，操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和___________。（2）溶液A的溶質(zhì)有___________（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法_______；方法II的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+______＝2CuSO4+________操作②實驗步驟為：___________，降溫結(jié)晶?！敬鸢浮裤~綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OIIO22H2O蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作①是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，因此溶液A的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方法II是銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)，再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O；膽礬是五水硫酸銅，故操作②是蒸發(fā)結(jié)晶。20．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用__________（填序號）。aFe2O3bCaCO3cCuO（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________。（3）加入Na2CO3沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的SO42-含量以及反應(yīng)液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_________。（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設(shè)計如圖實驗裝置