2023屆廣西柳州市高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯誤的是

共價鍵C-CC=CC=C

鍵長(nm)0.1540.1340.120

鍵能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能

C.乙烯的沸點高于乙烷

D.烯燃比燃燃更易與濱加成

2、12c與I3C互為()

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

3、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

4、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCFhCOONa溶液(pH＞7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH’COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(OIF)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCF的水解

D.同pH的CMCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

5、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（）

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2-4e+2H2O=4OH

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學(xué)保護法提高其抗腐蝕能力

6、下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

A{J左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

Fe3+對H2O2分解的催化效果更好

快

a股蜉

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{色氧化性：

B-C12>Br2>12

1

片0,

耽U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

.6q■/一.一—_一

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

D噌飛

A.AB.BC.CD.D

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為ION,、

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1X1046NA

8、工業(yè)上電解MnSO』溶液制備Mn和Mn（h,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2sCh

2，

B.陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moie一轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

9、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的MN2與12c60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4cl與（NH4”SO4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量CL反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

10、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不

正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個幾鍵

11、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是（）

LKSCN

「溶液

A.m向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

2,

溶液

B.■冬塞將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

A冰水浴

Q

W

W

CT

H,光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上

L^

有色

層

t將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

o

氯氣

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImoHTiNazCCh溶液中，含CCV-數(shù)目小于NA

B.標準狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2（h反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

13、10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2sChB.CHjCOONaC.CuSO4D.Na2cCh

14、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

15、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

II"?C(h-J

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

2

B.負極反應(yīng)式為H2-2e+CO3'—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不氐題的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工

業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

-A②H2.r③HBr_cKCN.「CN

①HCHO---------------A￡5L：--a

HC=CH----------------?JHfUz催化劑,△△-------④「CN

催化劑,△

<1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)B中官能團的名稱是o

(3)反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有,反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有o

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式?

(5)高分子材料尼龍66中含有’結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCCh

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是

O

(7)聚乳酸(HfO-fH-8±OH)是一種生物可降解材料，已知談基化合物可發(fā)生下述

CHj

OOH

R-C-R'耀田R-C-COOH反應(yīng)：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

18、已知：R-CH=CH-O-R?7R-CHCHO+ROH（炫基烯基酸）

n/nH+2

燃基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?

44、寫出C―D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________o

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙快（H3C—<^^>一C三CE）的合成路線。

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2」1空+CH,CII?Br----/陰》CH3CH,OH

19、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PHs計）的含量不超過0.050mg：

卜屋時，糧食質(zhì)量方達標。現(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PIGP上沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標準］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0Xl（）Tmol?LKMIJO,

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并槍查氣密性-PM的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用NazSOs標準溶液滴定。

試回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是。

(2)A裝置的作用是；B裝置的作用是吸收空氣中的防止______?

(3)下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是(選填序號)。

a.實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸儲水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PHs外，還生成(填化學(xué)式)。

(5)D中PE被氧化成H3PO,，該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.OX10"mol?匚’的N&SO3

標準溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫白03標準溶液10.00疝.則該原糧中磷化物(以PL計)的含量為mg-

kg1,該原糧質(zhì)量______(填“達標”或“不達標")。

20、亞硝酰氯(NOCL熔點：-64.5C,沸點：-5.5°C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物。

可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Ch,制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12①②

MnO2

制備純凈NOCu③④

②,③.

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

XzKCaCI：

濃硫酸

NV

NaOH溶液

VI

①裝置連接順序為ar(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置W的作用為，若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置VO不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是0

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為?

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：AgzCrCh為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

21、UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]J^23UO2+10NH3f+9cO2T+N2T+9H20T

回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為o

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是(填化學(xué)式)。

(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成

為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是(填標號)。

Z—IC小-410.9kJ?mol'

Na(s)+-yClj(g)--------------------------NaCl(s)

U9.6kJ?mol'

-785.6kJ?mol1

108.4kJ?mol1

Na(g)

495.0kJ?mol1

a.Cl-Cl鍵的鍵能為U9.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/moId.CI的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）依據(jù)VSEPR理論推測CO3?-的空間構(gòu)型為.分子中的大兀鍵可用符號7T：,表示，其中m代表參與形成大

7T鍵的原子數(shù),n代表參與形成大開鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大開鍵可表示為7T：）,則CO3??中的大兀鍵應(yīng)表示為

(5)UCh可用于制備UF*2UO2+5NH4HF21502UFr2NH4F+3NH3f+4H2。，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為［F—H…F「,

反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有（填標號）。

a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵

（6）鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：

ab

①晶胞a中鈾元素的化合價為,與U距離相等且最近的U有______個。

②已知晶胞b的密度為dg/cn?,U原子的半徑為門cm,N原子的半徑為為rzcm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該

晶胞的空間利用率為（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm,故A正確;

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故C錯誤；

D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯煌比煥克更易與溟加成，故D正確；

答案選C。

【點睛】

D項為易錯點，由于燃炫和烯燒都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強弱來分析，化學(xué)鍵強

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

2、B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

12C與I3C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【點睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

3、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為Co

4、B

【解析】

A.O.lmol/LCMCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCHjCOONa溶液,促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CHaCOO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OIT)增大，

平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CHhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

5、C

【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為Oz+4e-+2H20=40后，故B錯誤；

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；

D.除電化學(xué)保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；

故答案選：C?

【點睛】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

6,A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Ch和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：Cl2>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍，說明有h生成。

L的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的B"揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了L,也可能是通入的CL和KI反應(yīng)置換出了12,所

以無法說明Br2和12的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍，不一定是揮發(fā)的Bn和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：Cl2>Br2,不能

確定Brz和h的氧化性相對強弱。

7、C

【解析】

A.標準狀況下，NCh液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoPNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgC（h含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

8、C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn>+2e-=Mn；鈦

2

土電極為陽極，鎰離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鎰，電極反應(yīng)為：Mn*-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【詳解】

2r+

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn+2e=Mn,陽極電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,陰極區(qū)的SO42-通過

交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnCh析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2*-2e*2H2O=MnO2+4H1故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SO式通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn,當(dāng)電路中有2moie一轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。

9、A

【解析】

ALN2與摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的“N?與12cl6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液，NHJ數(shù)之比接近1：2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH「數(shù)之比小于1:2。

10、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項，e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23d")4si,故B錯誤；

C選項，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-8N,分子中含2個。鍵，2

個n鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

11,B

【解析】

A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，

選項B錯誤；

C、正己烷密度小于水，與水不互溶且與濱水不反應(yīng)，向裝有10mL溟水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗及制備。易錯點為選項B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

12、C

【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO3?-數(shù)目，A錯誤；

B.標準狀況下，U.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的。原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的O原子數(shù)目為L5NA,故標準狀況下，11.2LCh和組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有l(wèi)molCH2,ImolCHh中含有2moicH鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于ImoL因此該CO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯誤；

故合理選項是C.

13、C

【解析】

A.加入K2sCh溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項錯誤；

B.加入CMCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2T，本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

14、C

【解析】

A.N%中N原子的價層電子對數(shù)=3+；(5-3X1)=4,屬于sd型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的伯銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CtV,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32,

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CCh,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為Oz+2CO2+4e-=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗Ch質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：B.

16、A

【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯誤;

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A.

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

17、HOCH2c三CCH20H羥基①②⑦⑧

+3%

COOH

ooOO

傕化.II?ECHL住

nECHMCI?nH2N(CH2^NH2ct-^c

C-HN(CH:kNH4-H?

出CH,

OHo

O2/Cu①HCNI催化劑

CH3CHQH一入一,》CH3CHO---aCH—CH-COOH

s”△②H+/H2O3H-fp-CH-C^OH

CHJ

【解析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙煥與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；A與氫氣發(fā)生力口成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2cH2cH2Br,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生

催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,HOOCCH2cH2cH2cH2coOH與SOCI2

發(fā)生取代反應(yīng)生成C1C0(CHZ)4C0C1,C1CO(CH2)￡OC1與HHlClUeNHz發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。

【詳解】

(1)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙塊與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能團的名稱是羥基;

(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng);

0H

OH

(4)反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為J.N??6

(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，C1CO(CH)COC1與發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼

—(一Mi—24

oOoO

龍66,反應(yīng)方程式為.nH2N(CH^NH｝催化((CH謂-JH.CMJHCI；

(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2c三CCFhOH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故該單體中含有

竣基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物

COOH

K的結(jié)構(gòu)簡式為土(電一；土；

O

(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與

CH5

HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示

0H0

/Cu①HCNI催化劑(一II-1

CH3cH20HCH3CHOJCH3-CH-COOHH-fo-CH-Cq-OHo

4②H/H)0」I-*n

CH3

18、H3CYD1CHYH-O-CH2cH2cH3

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH____JCH3CH2COONH4+

：)H

2Agl+3NH3+H2OHjC-O-或

H?C-Q-CH^HOHH,C-O-CH=CH

J催化劑;?

H)C-^-CH—CH2靜溶液》H>C—C=CH

BrBrA-

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B-C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2CHO,CTD為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，燒基烯

基建A結(jié)構(gòu)簡式為HJC-O^CHXH-O-CH2cH2cH3；有機物E為：H3c<^-CH2cHO;由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙快(HscY=^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與滇發(fā)生加成引入兩個澳原子,

最后發(fā)生鹵代燒在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成OC,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：H,C-0-CH=CHOCH3CH;CU,；

1.CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH'>CH3CH2COONH4+2Agi+3NM+H2O；

故答案為：CH3cH2cHe+2Ag(NH3)2OH>CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O;

2.分子式和有機物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：H}C-Q-OH或

re/

46.由HjC:/可以將醛基先與周加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙

鍵，再與B。進行加成，最后再進行一次鹵代克的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為:

H,

H￡HO-HjCa<2CH30H

催化劑加熱

Br:

-?C?：NaOH.溶液,

BrBr△

%C^yCH?CHO總H,C<^CH=CH2

故答案為：Br?

H3C^G>-C=CHH,cYy^H-fHz

BrBr

19、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn(OH)2

5PHs+8MnOJ+24H+=5H3Po4+8向2++12400.085不達標

【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置fPH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMr。吸收溶液一亞硫酸鈉標準溶液滴定。

已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mLL13X107moi?LTKMn04溶液(H2s0“酸化)，吸收生成的PH3,B中盛裝焦性

沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的防止氧化裝置C中生成的PILA中盛裝KMnO,溶液的作用除去空氣

中的還原性氣體。

【詳解】

(1)儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液

漏斗；增大接觸面積；

(2)A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的防止PK被氧化，故答案為吸收空

氣中的還原性氣體；PL被氧化；

(3)實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸播水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗

過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來不及反應(yīng)，測定不準確，故答案為c；

(4)磷化鋅易水解產(chǎn)生PHs,還生成Zn(OH)2,故答案為Zn(OH)2；

(5)D中PR被氧化成H3P04,該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8M11OJ+241r=5H3Po4+8拈2++12&0,故答案為

2t

5PH3+8Mn04+24H=5H3P04+8Mn+12H20:

(6)由2KMra+5Na2S03+3H2soEMnSOi+K2so*NazSOMHzO,剩余高鎰酸鉀為5.OX10"ol?

f'XO.OlLXfX^=2XlO^mol,由5PH3+8KMn()4+12H2sodHjPOMMnSO,+dK2so,+1240可知，PH3的物質(zhì)的量為

(0.04LX6.0X10-6mol-L-1-2XlO^mol)X-=2.5X10-7mol,該原糧中磷化物(以PH?計)的含量為

8

2.5x1。、/*：,-弧Xi。。。"*3=o.08mg/kg>0.050mg/kg,則不達標，故答案為0.085；不達標。

V.iKg

【點睛】

本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測

定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。

20、飽和食鹽水稀硝酸e—f(或f—e)—c一b—d防止水蒸氣進入裝置IX2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2

10bcxlx655

。2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃尸NOC1T+CLT+2H2。°-xl00%偏高

m

【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOC1。根據(jù)實驗室用濃鹽酸與二氧化缽制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水

蒸氣；用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結(jié)合NOCI的性質(zhì)，制得氣體中的雜質(zhì)

需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)實驗室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化銃加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置H用飽和食鹽水

吸收氯化氫氣體；

實驗室制備NO,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得