2019人教版高中化學(xué)教材解讀

2019人教版高中化學(xué)教材解讀第二部分我們的集備集體備課就是將教師的個(gè)體創(chuàng)造性置于群體之中，變靜止封閉為互動(dòng)交流，變獨(dú)思為互助，通過集思廣益、揚(yáng)長(zhǎng)避短、信息共享達(dá)到共同提高，發(fā)揮整體力量的目的，集體備課中良好生態(tài)的營造有賴于教師較高的參與意識(shí)和創(chuàng)造意識(shí)。借此機(jī)會(huì)，我將高二化學(xué)備課組在集體備課中的一些實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)與大第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)第二部分我們的集備第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)(1)對(duì)化學(xué)1和化學(xué)2中的主題進(jìn)行整合，實(shí)(2)降低了金屬元素鋁、銅及其化合物，以(3)強(qiáng)調(diào)從有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)(4)增加了9個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)2.優(yōu)化了教材的體系結(jié)構(gòu)：理論知識(shí)與元素化合物知識(shí)穿插安排符合化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律，有助于分散難點(diǎn)元素化合物(章):“律前”:第二章、第三章；“律后”:第五章元素知識(shí)(鈉、氯、鋁、鐵)——元素周期律(深入，歸納)元素周期律——元素知識(shí)(氮、硫)(指導(dǎo)，演繹)第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)3.優(yōu)化了教材的構(gòu)成要素合并：思考與交流、學(xué)與問----思考與討論增加：方法導(dǎo)引、化學(xué)與職業(yè)、信息搜索提供學(xué)習(xí)化學(xué)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)類別預(yù)測(cè)物質(zhì)類別第二冊(cè)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；變量控制；認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性例如，對(duì)于Fe?O?,從物質(zhì)類別來看，它屬于金屬物，據(jù)此可以預(yù)測(cè)它可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從元素價(jià)態(tài)來看，F(xiàn)e?O?中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，據(jù)此可以預(yù)測(cè)它具有氧化性，可能與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。基于物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，還可以設(shè)計(jì)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的途徑。例如，要想從單質(zhì)鐵獲得FeSO?,既可以基于物質(zhì)類別設(shè)計(jì)從金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)獲得，也可以通過置換反應(yīng)獲得；還可以基于元素價(jià)態(tài)設(shè)計(jì)單質(zhì)鐵化化學(xué)反應(yīng)法。通過分類，可以將紛繁復(fù)雜的物質(zhì)分成不同的類別，運(yùn)用分類的方法學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化，不僅可以使有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。一、物質(zhì)的分類請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行分類(可采用圖、表等多種形式)。方法導(dǎo)引分類分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法?？茖W(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進(jìn)行深入研究。分類有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，人們對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行不同的分類。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，對(duì)物質(zhì)及其變化的分類標(biāo)準(zhǔn)將從物質(zhì)的組成和性質(zhì)等宏觀視角，拓展到物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和參加化學(xué)反應(yīng)的粒子等微觀視角。運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。請(qǐng)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類(可采用圖、表等多種形式)。89元素(以鉀為例)最外層電子數(shù)(1)與已知同族元素鈉相同相似性比已知同族元素鈉多遞變性與鈉相比，金屬性金屬性下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?請(qǐng)思考并討下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?請(qǐng)思考并討√√優(yōu)化思考與交流元素名稱元素符號(hào)KLMNOP2氮2氟28氨288氮288氙288氧288(2)次外層最多容納的電子數(shù)是多少?(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎?(4)請(qǐng)你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號(hào)元素原優(yōu)化探究活動(dòng)鈉與水反應(yīng)、利用覆銅板制作圖案、堿金屬化學(xué)性質(zhì)比較、第三周期元素性質(zhì)遞變、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、簡(jiǎn)易電池的設(shè)計(jì)與制作、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、烴的分子結(jié)構(gòu)體驗(yàn)體驗(yàn)學(xué)習(xí)活動(dòng)探究的設(shè)計(jì)：突出思路、強(qiáng)調(diào)證據(jù)推理【預(yù)測(cè)】從物質(zhì)組成及氧化還原應(yīng)的角度，預(yù)測(cè)鈉與水反應(yīng)的生成物【實(shí)驗(yàn)】在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論?【結(jié)論】與你的預(yù)測(cè)是否與你的預(yù)測(cè)是否一致?預(yù)測(cè)(有根據(jù))實(shí)驗(yàn)(證據(jù)與推理)結(jié)論(反思)從物質(zhì)組成上預(yù)測(cè)實(shí)質(zhì)上就是建立了化學(xué)反應(yīng)前后元素不變的基從氧化還原反應(yīng)角度就是從物質(zhì)氧化性、還原性該實(shí)驗(yàn)為陌生反應(yīng)產(chǎn)物分析提供了兩個(gè)角度，即從組成和性質(zhì)(氧化性、還原第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)真實(shí)、具有價(jià)值的問題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺(tái)，為學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提供了真實(shí)表現(xiàn)機(jī)會(huì)。(課標(biāo))提供情境素材√創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境第一部分第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)5、強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的用途，突出化學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生正確的價(jià)值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的次氯酸(HClO)具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)；而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(CIO?)、臭氧等。@思考與討論氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，氯氣可用于自來水的殺菌、消毒。使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示?有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。此外，二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。資料卡片食品中的二氧化硫食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了新教材(人教版)必修(上冊(cè))學(xué)業(yè)水平考試必修(下冊(cè))選修化學(xué)高考選擇性必修1選修化學(xué)高考選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)新教材，老高考(理科綜合):試卷格式，第二部分我們的集備一、新教材的教學(xué)嘗試1、研讀課程標(biāo)準(zhǔn)，掌握學(xué)業(yè)要求(1).能利用電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。能舉例說明膠體的典型特征。(2).能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。(3).能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反(4).能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。物質(zhì)分類(在初中知識(shí)基礎(chǔ)上分門別類)→分類→分散初中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)→氧化還原反應(yīng)。鹽鹽還原劑氧化劑強(qiáng)調(diào)概念及其關(guān)系還原劑氧化劑強(qiáng)調(diào)概念及其關(guān)系物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類樹狀分類法單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽失去2e-,化合價(jià)升高、被氧化HNO?K?CO?碳酸鹽得到2×e~,化合價(jià)降低、被還原氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氫氧化物20氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氫氧化物20鋁、氧化鋁與酸、兩性氧化鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁是一種活潑金屬在常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品通常都是由鋁合金制造的，其表面總是覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。資料卡片~-鋁制品的表面處理在空氣中，鋁的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性還不夠強(qiáng)。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等。例如，化學(xué)氧化(用輅酸作氧化劑)可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色等。市場(chǎng)上有不少鋁制品是經(jīng)過這種方法處理的。八【實(shí)驗(yàn)3-4】A+在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管 口，你觀察到什么現(xiàn)象?實(shí)驗(yàn)表明，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：▲△園第三周期元素性質(zhì)的遞變【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?【實(shí)驗(yàn)比較】(1)取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何?生成了什么物質(zhì)?(2)向試管中加入2mLImolLAICl?溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)?沉淀為止。將Al(OH)?沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2molL鹽酸，向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。用2mL1mol/LMgCl?溶液代替AICl?溶液做上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行比較?！拘畔@取】(1)Al(OH);在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式分別如下：Al?O?+6HCl=2AICl?+3在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過(除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象?可以看到，放入打磨過鋁片的試笑由立即產(chǎn)生氣鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)?是中強(qiáng)堿，而Al(OH);是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。高一下學(xué)期學(xué)生已經(jīng)分文理上課，文科按照教材完成相應(yīng)內(nèi)容，理科我們備課組淡化教材結(jié)構(gòu)的層次性，必修選修一起處理。應(yīng)據(jù)不同的課型，我們主要進(jìn)行兩種備課模式：(1)備課之前要求每位教師學(xué)習(xí)相應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)，掌握教學(xué)要求。(2)備課時(shí)主要討論：知識(shí)點(diǎn)：講哪些知識(shí)點(diǎn)、部分知識(shí)點(diǎn)如何引入，講到那個(gè)層次；整理章節(jié)必背知識(shí)清單練習(xí)：勾選學(xué)生必需完成的教輔資料習(xí)題、補(bǔ)充題型、(3)根據(jù)討論的內(nèi)容然教師在授課中可以根據(jù)自己班學(xué)生的學(xué)情進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，并在后續(xù)的交流中不斷修正，以達(dá)到促進(jìn)教師教學(xué)水二、單元教學(xué)備課交流反思”的模式。此模式屬于整體提高式，教師間相互協(xié)作，實(shí)現(xiàn)腦力資源共享。以高二上學(xué)期水平考試復(fù)習(xí)為例，首先進(jìn)行集體研討，確定自制復(fù)習(xí)資料，然后備課組根據(jù)考試的內(nèi)容元素化合物、基本概念(離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量)、元素周期表、有機(jī)化學(xué)、熱化學(xué)進(jìn)行分工，每人按照考試要求整理出該部分學(xué)生必背知識(shí)清單及題型，然后集體備課中互相審閱，互相提出修改意見，然后進(jìn)行二次修改，最終定稿裝訂成冊(cè)，凝聚集體的智慧。備課組除了落實(shí)常規(guī)的備課任務(wù)，對(duì)于授課過程中的困惑問題也是備課的重點(diǎn)，且我們會(huì)根據(jù)每次遇到的新問題不斷調(diào)整新的教學(xué)方三、考點(diǎn)研究化學(xué)平衡主要考點(diǎn)(1)、云南系列已考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素外界條件對(duì)平衡的影響(T和P):體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率變化平衡常數(shù)(表達(dá)式、求K、用K求轉(zhuǎn)化率、變化趨勢(shì))圖像分析、化學(xué)計(jì)算(三段式、阿伏伽德羅定律推論)平衡狀態(tài)的判斷(2)、未涉及的重要考點(diǎn)(其它省份已考)大小)19年卷Ⅱ、)c、不同反應(yīng)間平衡常數(shù)的換算(14年山東用K?、K?表示K?)d、作圖題(壓強(qiáng)的改變物質(zhì)濃度的變化曲線)電化學(xué)重點(diǎn)考點(diǎn)落實(shí)1---電極反應(yīng)書寫分析電極與溶液的反應(yīng)單一裝置兩極都反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，總反應(yīng)為強(qiáng)者的反應(yīng)只有一極反應(yīng)：誰反應(yīng)誰做負(fù)極，總反應(yīng)為該自發(fā)反應(yīng)兩極都不反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，正極為O?得電子(1).找電源，確定陰、陽極；(2).找電極，確定電極是否參加反應(yīng)；(3).找陽離子，確定放電順序：陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，在陰極得到電子(4).找陰離子，確定放電順序：陰離子向陽極運(yùn)動(dòng)，在陽極失去電子無外接電源：若只有一池能自發(fā)反應(yīng)，則該池為原電池；若有幾個(gè)都能自發(fā)反應(yīng)，則電極活性相差大的為原電池。有外接電源：電解池第一，標(biāo)出電池總反應(yīng)的化合價(jià)，架雙線橋(電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì));第二，寫出一個(gè)比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存);第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一極電極反應(yīng)式(刪去已寫出電極反應(yīng)中的主干物質(zhì))。為放電的正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過程?？偡磻?yīng)：可燃物的燃燒反應(yīng)，只是應(yīng)注意不同介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響(堿性中碳變?yōu)樘妓岣芤褐兴膬r(jià)硫氧化為硫酸根)O?+4e-=2O2-O?+4e-=2O2-參與今年省教科研論文競(jìng)賽《剖析考點(diǎn)破解“Ksp”試題》參與今年省教科研論文競(jìng)賽《剖析考點(diǎn)破解反應(yīng)熱》《剖析考點(diǎn)破解催化劑高考題型》總體而言，集體備課對(duì)于提高教師備課質(zhì)量，提高教研活動(dòng)的實(shí)效性，促進(jìn)教師的集體協(xié)作研究，推動(dòng)教師專業(yè)發(fā)展，提高課堂效率等方面均發(fā)揮著積極作用，我們有很多經(jīng)驗(yàn)值得交總結(jié)，未來也會(huì)在集體備課分工的合理性、內(nèi)容的分層性、任務(wù)的前置性等精細(xì)化問題進(jìn)行深入的思考和探究，讓集體備課對(duì)于打造高效課堂發(fā)以上便是我發(fā)言的全部?jī)?nèi)容，不當(dāng)之處請(qǐng)大家給予批第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)第二部分平時(shí)教學(xué)思路第三部分研究高考試題，自我提升實(shí)驗(yàn)11膠實(shí)驗(yàn)11膠體的制備實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到電器。禁止?jié)袷植僮?，?shí)驗(yàn)完畢應(yīng)及時(shí)切斷電源熱燙實(shí)驗(yàn)中金遇到加熱避免直接觸碰第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)護(hù)目鏡進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，護(hù)目鏡進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛洗手排風(fēng)實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧。應(yīng)開啟排風(fēng)明火衣物銳器作使用，避免銳器指扎傷或割傷安全使用標(biāo)識(shí)，知道常見廢棄物的處理方法，知道實(shí)驗(yàn)沒有專門的章節(jié)。附錄I實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施和常見廢棄物的處理方法實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施常見廢棄物的處理方法附錄Ⅱ運(yùn)輸用標(biāo)識(shí)舉例易燃?xì)怏w摩爾：1mol粒子集合體所含有粒子數(shù)與0.012kg12C中所物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?,通常用6.02×1023mol1表示。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制容量瓶簡(jiǎn)介及使用注意事項(xiàng)容量瓶的使用容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積、一定濃度的溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度(一般為20℃)和容積，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等。使用容量瓶時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。(2)在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(3)容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)天平：托盤天平、普通電子天平、分析天平等氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氫氧化物氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氫氧化物35鋁、氧化鋁與酸、兩性氧化鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁是一種活潑金屬在常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品通常都是由鋁合金制造的，其表面總是覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。資料卡片-~-鋁制品的表面處理在空氣中，鋁的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性還不夠強(qiáng)。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等。例如，化學(xué)氧化(用鉻酸作氧化劑)可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色等。市場(chǎng)上有不少鋁制品是經(jīng)過這種方法處理的。在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象?實(shí)驗(yàn)表明，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：第三周期元素性質(zhì)的遞變【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金金屬性的變化規(guī)律嗎?【實(shí)驗(yàn)比較】(1)取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何?生成了什么物質(zhì)?(2)向試管中加入2mL1molLAICl?溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)?沉淀為止。將Al(OH);沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2molL鹽酸，向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。用2mL1mol/LMgCl?溶液代替AICl?溶液做上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行比較?！拘畔@取】(1)AI(OH)?在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)Al?O?+6HCl=2AICl?+3在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過(除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象、過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象?可以看到，放入打磨過鋁片的試整由立即產(chǎn)生氣鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)?是中強(qiáng)堿，而Al(OH);是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。第二冊(cè)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；變量控制；認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性物質(zhì)類別物質(zhì)例如，對(duì)于Fe?O?,從物質(zhì)類別來看，它屬于金屬物，據(jù)此可以預(yù)測(cè)它可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從元素價(jià)態(tài)來看，F(xiàn)e?O?中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，據(jù)此可以預(yù)測(cè)它具有氧化性，可能與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?；谖镔|(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，還可以設(shè)計(jì)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的途徑。例如，要想從單質(zhì)鐵獲得FeSO?,既可以基于物質(zhì)類別設(shè)計(jì)從金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)獲得，也可以通過置換反應(yīng)獲得；還可以基于元素價(jià)態(tài)設(shè)計(jì)單質(zhì)鐵與+3價(jià)鐵反應(yīng)得到+2價(jià)鐵。遞變)在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論?與你的預(yù)測(cè)是否鈉與水反應(yīng)的生成物是_與你的預(yù)測(cè)是否預(yù)測(cè)(有根據(jù))實(shí)驗(yàn)(證據(jù)與推理)結(jié)論(反思)從物質(zhì)組成上預(yù)測(cè)實(shí)質(zhì)上就是建立了化學(xué)反應(yīng)前后元素不變的基本觀念的認(rèn)識(shí)；從氧化還原反應(yīng)角度就是從物質(zhì)氧化性、還原性方面預(yù)測(cè)。因此，該實(shí)驗(yàn)為陌生反應(yīng)產(chǎn)物分析提供了兩個(gè)角度，即從組成和性質(zhì)(氧化性、還原思考1:科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任(關(guān)注學(xué)生的情感體驗(yàn))資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念；深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策。廣告語：“本品不含任何化學(xué)物質(zhì)，可放心使用”聞化學(xué)就變色氯氣：2004重慶天原化工廠氯氣泄漏事件，用水槍噴射堿液稀釋氯氣，引入氯氣的毒性、密度、與堿反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)?；蛘叨練鈴椑眠@樣的情境，老師只關(guān)注素材與化學(xué)知識(shí)的關(guān)聯(lián)，忽略了情境的創(chuàng)設(shè)讓學(xué)生對(duì)化學(xué)物質(zhì)的負(fù)面影響加深印象，久而久之就形成一說化學(xué)物質(zhì)就怕。只希望自己接觸的環(huán)境沒有任何化學(xué)物質(zhì)。(1)、多從“贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)”的角度來激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的喜愛，克服社會(huì)對(duì)“化學(xué)物質(zhì)”的恐懼感。上課時(shí)應(yīng)從物質(zhì)的用途、發(fā)現(xiàn)等方面引入，避免用“突發(fā)事件、各種不法商販、中毒”等負(fù)面情景做教學(xué)素材。所有老師上課都說氯氣有用，鈉有用，二氧化硫有用，慢慢改變對(duì)化學(xué)的恐懼。新教材編排也強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的用途，突出化學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生正確的價(jià)值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以NaCl、MgCl,、CaCl,等形式大量存在于海水中，還存在漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的次氯酸(HClO)具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)；而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(CIO?)、臭氧等。@思考與討論氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，氯氣可用于自來水的殺菌、消毒。使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示?有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。此外，二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。資料卡片食品中的二氧化硫食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。鈉的引入----新聞鏈接中國科學(xué)院劉靜研究員所帶領(lǐng)的科研小組，利用金屬鈉、鉀實(shí)現(xiàn)高溫消融治療腫瘤的新方法。該小組成員通過系列離體及在體動(dòng)物試驗(yàn)，證實(shí)了新解釋：解釋：鈉鉀合金甚至在零下10℃仍處于液態(tài)。這就使得采用普通注射器推送堿金屬變得相當(dāng)簡(jiǎn)便，且可精確控制劑量，堿金屬熱療法的基本原理在于充分利用了腫瘤組織內(nèi)自身存在的水環(huán)境。通過注射微量堿金屬如鈉、鉀或其合金來產(chǎn)生強(qiáng)烈的放熱化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到極為高效的熱消融目的……而反應(yīng)引起的堿性環(huán)境，有助于抑制可能殘留的腫瘤細(xì)胞的增殖?！秶H熱療學(xué)報(bào)》2008年7月版(1):離子反應(yīng)的講解中是否介紹弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)?若不介紹，在氯氣這一節(jié)課文提出“次氯酸(2)高三怎么解釋二氧化碳與次氯酸鈣和次氯酸鈉反應(yīng)產(chǎn)物的不同?(3)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律講那些?(守恒、強(qiáng)弱、價(jià)態(tài)、反應(yīng)順序)教材沒有明確提出。第二部分平時(shí)教學(xué)思路1.一般上新課前先交代學(xué)生結(jié)合教輔資料的課前自主學(xué)習(xí)部分進(jìn)行預(yù)習(xí)，了解要學(xué)習(xí)的主要知識(shí)和相關(guān)概念，特別要讀教2.課堂上重在知識(shí)點(diǎn)分析與歸納，學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。知識(shí)點(diǎn)分原反應(yīng)強(qiáng)調(diào)概念及其關(guān)系，如下進(jìn)行概念的建構(gòu)一得到2×e~,化合價(jià)降低、被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、每周利用兩節(jié)課的課前15分鐘(提前5分鐘就+課堂10分導(dǎo)電、氧化性還原性強(qiáng)弱比較、雙線橋、離子共存氯水性質(zhì)、高考試題分類匯編-----研究考什么,歸納核心析解題策略，指導(dǎo)學(xué)生怎么做電化學(xué)重點(diǎn)考點(diǎn)落實(shí)1---電極反應(yīng)書寫分析電極與溶液的反應(yīng)單一裝置兩極都反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，總反應(yīng)為強(qiáng)者的反應(yīng)只有一極反應(yīng)：誰反應(yīng)誰做負(fù)極，總反應(yīng)為該自發(fā)反應(yīng)兩極都不反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，正極為O?得電子(1).找電源，確定陰、陽極；(2).找電極，確定電極是否參加反應(yīng)；(3).找陽離子，確定放電順序：陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，在陰極得到電子(4).找陰離子，確定放電順序：陰離子向陽極運(yùn)動(dòng)，在陽極失去電子無外接電源：若只有一池能自發(fā)反應(yīng)，則該池為原電池；若有幾個(gè)都能自發(fā)反應(yīng)，則電極活性相差大的為原電池。有外接電源：電解池第一，標(biāo)出電池總反應(yīng)的化合價(jià)，架雙線橋(電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì));第二，寫出一個(gè)比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存);第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一極電極反應(yīng)式(刪去已寫出電極反應(yīng)中的主干物質(zhì))。為放電的正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過程。三、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法總反應(yīng)：可燃物的燃燒反應(yīng)，只是應(yīng)注意不同介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響(堿性中碳變?yōu)樘妓岣?，水溶液中四價(jià)硫氧化為硫酸根O?+4e-=2O2-O?+4e-=2O2-在某些允許O2-通過其間的介質(zhì)中：O?+4e-=2O2-負(fù)極(在電子守恒的基礎(chǔ)上):總反應(yīng)式一正極反應(yīng)式(刪去O?)構(gòu)建高頻考點(diǎn)解題策略解答選擇題阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)分析化學(xué)平衡主要考點(diǎn)(1)、云南系列已考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素外界條件對(duì)平衡的影響(T和P):體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率變化平衡常數(shù)(表達(dá)式、求K、用K求轉(zhuǎn)化率、變化趨勢(shì))圖像分析、化學(xué)計(jì)算(三段式、阿伏伽德羅定律推論)平衡狀態(tài)的判斷(2)、未涉及的重要考點(diǎn)(其它省份已考)大小)19年卷Ⅱ、)c、不同反應(yīng)間平衡常數(shù)的換算(14年山東用K?、K?表示K?)d、作圖題(壓強(qiáng)的改變物質(zhì)濃度的變化曲線)高頻考點(diǎn)1——化學(xué)平衡常數(shù)①平衡常數(shù)的計(jì)算或表達(dá)式的書寫③根據(jù)K、Qc相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向(或v(正)與v(逆)的相對(duì)大小)……未考④不同反應(yīng)間平衡常數(shù)的換算……未考1.互為可逆反應(yīng)的方程式，其K值互為倒數(shù)3.若目標(biāo)式為兩式相加所得，則K值為相乘的關(guān)系；若目標(biāo)式為相減所得，則K值為相除關(guān)系高頻考點(diǎn)2——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷………17年考(2)變化量不變即平衡：n(B)、m(B)、c(B)、質(zhì)量或體積分?jǐn)?shù)、顏色、之間的關(guān)系：題目給出了反高頻考點(diǎn)3——轉(zhuǎn)化率(1)、當(dāng)不改變反應(yīng)物的用量，平衡受溫度或壓強(qiáng)影響向正反(2)、由增大反應(yīng)物的濃度引起平衡正向移動(dòng)有以下幾種情況：a、對(duì)于反應(yīng)物不只一種(不考慮固體反應(yīng)物)的可逆反應(yīng)，增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體的計(jì)量數(shù)有關(guān)：若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a>b+c,則A②理解催化劑對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論考向：①催化劑與Ea的關(guān)系②催化劑與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系③催化劑活性與T的關(guān)系a.同一催化劑在不同T時(shí)活性不同，不同催化劑在相同T時(shí)活性不同；故在相同t內(nèi)，不同催化劑具有選擇性。b.每種催化劑只有在適宜T時(shí)活性才最高，T過低時(shí)活性不夠，T過高時(shí)失活；故在相同t內(nèi)，催化劑活性比T對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率影電解質(zhì)溶液考點(diǎn)落實(shí)2、存在平衡：改變條件平衡移動(dòng)。如pH=1的CH?COOH溶液稀釋100倍，1<pH<3;CH?COOH溶液加少量CH?COONapH發(fā)生變化3、弱電解質(zhì)形成的鹽會(huì)水解注意：導(dǎo)電性比較必須是同濃度對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、酸堿稀釋10倍，強(qiáng)電解質(zhì)pH變化n,弱電解質(zhì)pH變化小于2、越稀越電離(或水解),平衡體系的各粒子濃度減小。F-+H?O=HF+OH-C(CH?COO-)/C(CH?COOH)轉(zhuǎn)化為n(CH?COO-)/n(CH?COOH)③等pH稀釋相同倍數(shù)，弱者pH變化小。五、pH的計(jì)算：酸性溶液求C(H+),堿性溶液求C(OH-)①強(qiáng)酸或強(qiáng)堿②弱酸或弱堿：三段式(知Ka或電離度)2、混合溶液①酸堿中和②酸酸或堿堿注意：知pH即知C(H+),與酸堿的類別無關(guān)；溫度引起K的變化六、溶液液酸堿性判斷1、溶液酸堿性取決于C(H+)和C(OH-)的相對(duì)大小，2、酸式鹽根據(jù)電離程度和水解程度的相對(duì)大小判斷3、常溫下pH之和等于14的溶液等體積混合，誰弱誰過量顯誰性、同強(qiáng)顯中性4、酸堿恰好中和后溶液的酸堿性由生成的鹽的水解判斷5、酸堿混合后溶液呈中性，弱者稍稍過量6、等量混合NaX和HX,由水解和電離程度相對(duì)大小決定，其為主七、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)——與溫度有關(guān)1、判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱：K值越大越強(qiáng)2、判斷同濃度鹽溶液的pH大?。涸饺踉剿?、判斷用弱酸制備更弱酸能否進(jìn)行八、滴定終點(diǎn)判斷(酸堿滴定、氧化還原滴定)1、比較同濃度鹽溶液的pH大小2、比較酸的相對(duì)強(qiáng)弱十、電離、水解方程式的書寫十一、電離平衡和水解平衡的移動(dòng)(理解Kw)①只有離子→電荷守恒(離子是否在齊、系數(shù)是否是離子所帶電荷數(shù))→刪去左右兩邊濃度相等的離子②有分子：無H+→物料守恒(元素間關(guān)系)有H+→質(zhì)子守恒(電荷守恒和物料守恒結(jié)合刪去相關(guān)離子)2、弱酸、弱堿、水解鹽中離子濃度大小比較：水解和弱電解質(zhì)的電離是微弱的3、同濃度不同鹽的離子濃度比較①C(H+)、C(OH一):越弱越水解②NH?Cl、NH?HSO?、CH?COONH?中C子，同性相斥、異性相吸練習(xí)：①(NH?)?SO?②(NH?)?Fe(SO?)?③(NH?)?SO?2、沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計(jì)算(離子濃度比，Ksp)4、沉淀圖像分析(線上處于平衡)2、離子方程式書寫及正誤判斷-以硫酸銅的制備與性質(zhì)探究為例1.銅片與濃硫酸的反應(yīng)(蘇教版必修1-P92)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3討論：銅和稀硫酸可制得硫酸銅嗎?(可以添加試劑)2.硫酸銅的用途之一(蘇教版必修1-P76)鐵及銅的化合物的應(yīng)用性質(zhì)和用途?性質(zhì)和用途?泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑。稀的硫酸銅