北京市精華校2024屆中考化學最后沖刺濃縮精華卷含解析

北京市精華校2024學年中考化學最后沖刺濃縮精華卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．2018年平昌冬奧會閉幕式上，“北京8分鐘”驚艷世界，演員們穿著的輕便防寒服是用“石墨烯”制成的。石墨烯是一種由碳原子構成的、六角型晶格的二維碳納米材料。下列說法不正確的是A．石墨烯是一種單質B．金剛石和石墨烯分別在足量的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同C．金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質D．石墨烯有超強的導電性和導熱性，說明石墨烯的化學性質和金屬相似2．為保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A．霉變大米熱煮后食用B．甲醛溶液浸泡蝦仁防腐C．按規(guī)定使用食品添加劑D．用工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉烹調食物3．缺鐵性貧血，這里的“鐵”指的是A．分子 B．原子 C．元素 D．單質4．下列物質的名稱、俗稱、化學式均屬于同一種物質的是（）A．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2B．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOHC．氧化鈣、消石灰、CaOD．水、干冰、H2O5．常溫下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶雞蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列說法中正確的是A．香蕉和草莓均顯酸性 B．牛奶和雞蛋清均顯堿性C．香蕉比草莓的酸性強 D．胃酸過多的人應多食香蕉和草莓6．如圖所示的實驗操作中不正確的是A．取固體粉末 B．熄滅酒精燈C．傾倒液體 D．檢驗氫氣純度7．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液8．下列各組離子在水中能大量共存的是A．K+、CO32-、H+ B．Ca2+、NO3-、Na+C．Fe3+、OH-

Cl- D．Ba2+、SO42-、

K+9．某同學觀察演示實驗后做的下列筆記不正確的是（）A．硫在氧氣里燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰B．木炭在氧氣里燃燒，發(fā)出白光C．鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體D．紅磷在空氣里燃燒，產(chǎn)生大量白煙10．從分子的角度分析并解釋下列事實，錯誤的是A．酒香不怕巷子深---------分子在不斷地運動B．1滴水大約有個水分子---------分子很小C．將氧氣制成液氧，體積變小---------分子體積變小.D．水是無味的，蔗糖是甜的---------不同種分子性質不同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖①、②中是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子結構圖。則（1）氟的相對原子質量為_______________。（2）D中X=________。在A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是__________（填序號）。（3）A粒子的化學性質與B、C、D中的__________（填序號）化學性質相似。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。氧化亞銅中銅、氧元素質量比為________實驗室用98%的濃硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的質量為________取一定量的氧化亞銅，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥得紅色固體6.4g。計算：①參加反應的稀硫酸的質量________②反應后所得溶液的質量________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任．下列“水”屬于純凈物的是

________（填序號）．A．蒸餾水

B．河水

C．自來水用圖示裝置進行電解水的實驗，可用

________檢驗a中氣體．檢驗b氣體所涉及到的反應方程式為

________．水的電解實驗證明了水是由氫、氧元素組成的．我省皖北地區(qū)部分農(nóng)村用地下水作為生活用水，人們常用

________檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用

________的方法降低水的硬度并殺滅病菌.14．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A物質與C物質___(填“能”或“不能”)配制溶質質量分數(shù)相同的飽和溶液。t1℃時，若要將210克B物質的飽和溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需要加水的質量為___；分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大關系是___；若要從B溶液中得到B晶體，最好采用的方法是___；分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質量___(填序號)①A最多②B最多③C最多④A、B、C一樣多⑤無法確定五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．請你參與以下2個實驗探究活動并回答其中的問題。ⅠSO2和Cl2均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興起小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。如下圖所示，通入干燥的Cl2后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，此實驗中控制的變量是_________，該實驗中發(fā)生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反應，若要說明HClO具有漂白性，需要補充的實驗是__________。將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO漂白性是_______（填“可恢復的”或“不可恢復的”）。如圖丙所示，向品紅溶液中通停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試液又變?yōu)榧t色，說明SO2漂白的反應原理與Cl2漂白的反應原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按分子數(shù)之比1:1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，卻不褪色。試用化學反應方程式作出解釋（已知：生成物中氯元素顯－1價，硫元素顯＋6價）：__________。ⅡFenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分，現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或者40℃（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）實驗編號實驗目的溫度℃pH濃度/（mg?L-1）H2O2Fe2＋①為②③提供參照25320416.8②探究溫度對降解反應速率的影響______20416.8③_____________________________251020416.8實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖實驗①、②表明溫度的升高，降解反應速率_____________。實驗發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應較難發(fā)生，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因（用化學方程式解釋）：_________________________。實驗③得出的結論是：pH等于10時，_____________________________。為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：___________________________。16．某同學在復習中和反應知識時思考，除了通過酚酞變色說明氧氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應，還有什么方法能說明兩者發(fā)生了反應？同學們討論后進行以下實驗探究。方案一：測定氫氧化鈉和稀鹽酸混合前后的pH。（實驗探究）甲組同學將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=1．（得出結論）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，并且該反應中__________過量，該反應的化學方程式為________________。（交流討論）乙組同學將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=2．同學們認為該數(shù)據(jù)也能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．你同意這種說法嗎？__________（填“同意”或“不同意”），理由是_______________________。方案二：小林同學將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1所示。同學們認為根據(jù)該圖象也能判斷出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，該反應是_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應，請你根據(jù)圖中曲線判斷大約____________秒時二者恰好完全反應。（反思質疑）小濤同學通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后的溫度變化，證明兩者發(fā)生了反應。小組同學一致認為該方案不合理，理由是______________。（實驗拓展）化學實驗中還有很多物質反應沒有明顯的現(xiàn)象，如將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象．小組同學設計了如圖2所示實驗證明反應可以發(fā)生．實驗過程中試管內(nèi)液面上升，同學們認為該現(xiàn)象說明二者發(fā)生了反應，有同學認為該方案不嚴謹，理由是__________________，你的改進方法是___________，請你再設計出一種不同的實驗方案證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了化學反應：______________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

A．石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，故A說法正確；

B．碳完全燃燒生成二氧化碳；金剛石和石墨烯分別在足量的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，都是二氧化碳，故B正確；

C．金剛石和石墨烯是組成相同但排列方式不同，屬于不同的兩種物質，故C正確；

D．石墨烯有超強的導電性和導熱性，說明石墨烯的物理性質和金屬相似，故D錯。

故選：D。2、C【解題分析】

A、霉變的大米是有毒的，對人體是有害的，故不能熱煮后食用，故錯誤；B、甲醛可以破壞人體蛋白質結構，故不能用甲醛溶液浸泡蝦仁防腐，故錯誤；C、食品添加劑不能添加過多，應該按規(guī)定添加，故正確；D、工業(yè)用的亞硝酸鈉和氯化鈉的非常相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，故不能食用，故錯誤。故選C。3、C【解題分析】

缺鐵性貧血，這里的“鐵”是以化合物的形式存在，指的是鐵元素；故選：C。4、B【解題分析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，其俗稱、名稱和化學式表示的不是同一種物質，故錯誤；B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其俗稱、名稱和化學式表示的是同一種物質，故正確；C、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗稱、化學式表示的不是同一種物質，故錯誤；D、干冰是二氧化碳的固體，化學式是CO2，其名稱、俗名、化學式表示的不是同一種物質，故錯誤。5、A【解題分析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，顯酸性，正確；

B、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，錯誤；

C、香蕉的pH為4.5～4.6，草莓的pH為3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，錯誤；

D、香蕉和草莓均顯酸性，胃酸過多的人應少食香蕉和草莓，多食堿性食物，錯誤。故選A?！绢}目點撥】當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。6、C【解題分析】

A、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙（或紙槽）把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確；B、熄滅酒精燈時用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確；C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；D、收集氫氣在試管中，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的響聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈，圖中所示操作正確。故選C。7、D【解題分析】

A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故正確；

B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態(tài)，故正確；

C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；

D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是×100%=14.3%，故錯誤；

故選：D?！绢}目點撥】從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。8、B【解題分析】A、氫離子和碳酸根離子不能共存，故錯誤；B、三種離子可以共存，故正確；C、鐵離子和氫氧根離子不能共存，故錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子不能共存，故錯誤。故選B。9、A【解題分析】

A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．B、木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體，故選項說法正確．C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確．D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，故選項說法正確．故選A．10、C【解題分析】

A、由于酒精分子不斷運動，才可以聞到巷子深處的酒香，選項A正確；B、一滴水可以通過肉眼觀察到，但是含有若干的水分子無法被觀察到，說明分子很小，選項B正確；C、氧氣變?yōu)橐簯B(tài)，是減小分子之間的間隔，分子體積不變，選項C錯誤；D、水與蔗糖是兩種不同物質，分別由水分子和蔗糖分子組成，表現(xiàn)出不同性質，是由于不同分子的性質不同，選項D正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、19.008BCB【解題分析】

（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，可知氟元素的相對原子質量為19.00。（2）元素D的質子數(shù)為18，是氬元素，故D中X=18-2-8=8；根據(jù)元素的定義可以知道元素是指含有相同質子數(shù)的一類元素的總稱，元素B和C的質子都是17，所以可以判斷B和C為同種元素。（3）決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學性質與B粒子化學性質相似?！绢}目點撥】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系、決定元素化學性質的因素等是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8:1450g100g108g【解題分析】

（1）氧化亞銅中銅、氧元素質量比為(64×2)：16=8：1；（2）實驗室用98%的濃硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，由于稀釋過程中溶質的質量不變，所以需要水的質量為；（3）①設參加反應的稀硫酸的質量為x，氧化亞銅的質量為y：x=100gy=14.4g②根據(jù)質量守恒可知反應后所得溶液的質量為：14.4g+100g-6.4g=108g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A將帶火星的木條2H2+O2點燃2H2O肥皂水煮沸【解題分析】

(1)蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物，河水、自來水中常含有一些雜質，屬于混合物；(2)由電解水的裝置可知，a中收集到的氣體是電源的正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，能助燃，可用帶火星的木條檢驗a中氣體，b氣體是電源的負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，具有可燃性，檢驗所涉及到的反應方程式為：2H2+O2點燃2H2O，水的電解實驗證明了水是由氫、氧元素組成的；(3)人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多的是軟水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并殺滅病菌。14、不能390gC＜A＜B蒸發(fā)結晶⑤【解題分析】

（1）溶解度相等時才能配成溶質質量分數(shù)相等的飽和溶液，由溶解度曲線可知，當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A物質與C物質的溶解度沒有交點，不能配制溶質質量分數(shù)相同的飽和溶液；（2）由溶解度可知，在t1℃時B物質的溶解度是40g，設：210克B物質的飽和溶液含有溶質的質量為x。則有：140：40＝210：x解得：x＝60g；設：加水的質量為m。60g＝(210g+m)×10%解得：m＝390g（3）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，成為t1℃的飽和溶液，C的溶解度隨溫度的降低而增大，成為t1℃的不飽和溶液，與t2℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，由于溶解度是：t1℃是B＞A，都大于在t2℃時C的溶解度，所以此時溶液的質量分數(shù)關系是：B＞A＞C；由于B的溶解度受溫度的影響不大，若要從B溶液中得到B晶體，最好采用的方法是蒸發(fā)結晶；（4）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，由于飽和溶液的質量不確定，析出晶體的質量無法確定。故選⑤?！绢}目點撥】在比較飽和溶液改變溫度后的溶質質量分數(shù)大小時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，判定溶質質量分數(shù)的大小。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、水鹽酸和紅布條的實驗不可恢復的不同的SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl403探究pH對降解反應速率的影響增加2H2O22H2O+O2↑反應速率趨向于零將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10【解題分析】

Ⅰ（1）從Cl2與H2O反應生成HCIO分析；（2）二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，恢復為原來的顏色；（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成沒有漂白性的氯化氫和硫酸而使氣體失去漂白性。Ⅱ（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，可以在溫度相同時，變化濃度，或者在濃度相等時，變化溫度；（2）根據(jù)實驗①②的數(shù)據(jù)來回答；（3）（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)內(nèi)容進行分析；【題目詳解】Ⅰ（1）甲中布條是干燥的，乙中布條是濕潤的，兩者的區(qū)別是有無水，故此實驗中控制的變量是水；Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要設計一個實驗在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質是次氯酸；將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明次氯酸的漂白是不可恢復的，；故填：水；鹽酸和紅布條的實驗；不可恢復的；（2）向品紅溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，說明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，加熱后溶液恢復顏色，說明SO2的漂白是可恢復的，與Cl2漂白的反應原理不相同；故填：不同的；（3）氯化氫和硫酸沒有漂白性，氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應方程式是SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；故填：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。Ⅱ（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，溫度相同時，變化濃度，在濃度相等時，變化溫度，故答案為40；3；探究pH對降解反應速率的影響；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)內(nèi)容可以看出溫度升高，降解反應速率增加；由于過氧化氫在溫度過高時易分解，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑，所以溫度過高時，