中考化學(xué)解題模型之金屬活動(dòng)性探究題（含答案）

初中化學(xué)解題模型之金屬活動(dòng)性探究題一．實(shí)驗(yàn)探究題（共16小題）1．（2021秋?前郭縣期末）學(xué)小小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，展開了一系列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)父流】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層色固體，乙中溶液顏色變?yōu)樯＃?）你認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【探索發(fā)現(xiàn)】小明同學(xué)將Al絲浸入硫酸銅（CuSO4）溶液中沒有發(fā)現(xiàn)任何現(xiàn)象。糾其原因是沒有對(duì)鋁絲進(jìn)行打磨，用化學(xué)方程式表示鋁表面形成的氧化膜。小航同學(xué)選用的是氯化銅（CuCl2）溶液，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也沒有打磨鋁絲，卻發(fā)現(xiàn)鋁絲表面有固體析出。經(jīng)過(guò)反復(fù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)后猜測(cè)，是Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為進(jìn)一步檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們?nèi)芍г嚬懿⒎謩e加入等量相同的CuSO4溶液，均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】操作現(xiàn)象結(jié)論分析向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面有固體析出氧化鋁薄膜被破壞Na+或能破壞氧化鋁薄膜向另一支試管中再加入Na2SO4固體氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42﹣都不能破壞氧化鋁薄膜【得出結(jié)論】前述猜測(cè)正確。【總結(jié)反思】本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法。2．（2021秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)。如圖是關(guān)于金屬的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一中能證明鐵生銹與水有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)二是先向試管中加入一小段打磨過(guò)的鎂條，然后加入，待鎂片完全溶解后，再向試管中加入銅片，銅片表面無(wú)變化，可驗(yàn)證活動(dòng)性順序是Mg＞H＞Cu；（3）實(shí)驗(yàn)三中玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為；實(shí)驗(yàn)三涉及了CO具有的化學(xué)性質(zhì)為（填序號(hào)）。A.氧化性B.可燃性C.還原性D.不與石灰水發(fā)生反應(yīng)3．（2021秋?涪陵區(qū)期末）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，某同學(xué)為驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)前，先用砂紙打磨鋁片，其原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液顏色會(huì)發(fā)生變化的是試管（填序號(hào)）。（3）試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鐵的活性強(qiáng)于銅。上述實(shí)驗(yàn)中，支持這一結(jié)論的證據(jù)是。（5）為說(shuō)明鋁的性質(zhì)比鐵活潑，上述實(shí)驗(yàn)a中，試劑X應(yīng)為。（6）利用某種溶液分別直接與上述金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。該溶液為（填序號(hào)）。A.氯化鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銅溶液4．（2021秋?古冶區(qū)期末）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小明分別設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案，都達(dá)到了目的。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：鐵片、銀片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。方案如下：（實(shí)驗(yàn)中金屬均足量，且充分反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)操作一種金屬分別放入兩種溶液中兩種金屬分別放入一種溶液中（1）方案一中選擇的金屬是，試管②中的現(xiàn)象是。（2）方案二中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）小紅也設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，將鐵片、銀片、銅片分別放入稀鹽酸中，你認(rèn)為他的方案能否達(dá)到目的？并說(shuō)明原因。（4）實(shí)驗(yàn)后小明將方案二中的兩支試管中的溶液混合倒入一個(gè)燒杯中，則所得溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式），他想從以上溶液中回收溶質(zhì)有金屬銅，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：（5）濾液①中只含有一種溶質(zhì)，則步驟①中的金屬是，步驟②中加入“過(guò)量稀硫酸”的目的是。步驟②也可以用物理方法將金屬混合物分離，方法是。5．（2021秋?寬城縣期末）某校同學(xué)以“比較鐵、鎳、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、鎳片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鎳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：鎳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞鎳；猜想三：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將鎳片、鐵片分別放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)你寫出一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將鎳片放入中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：?！緦?shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想三是正確的?！就卣箲?yīng)用】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達(dá)】（1）一組同學(xué)通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。（2）二組同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，他們的依據(jù)是：。（3）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的鐵粉。寫出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式。6．（2021秋?大連期末）某興趣小組欲驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序并探究R的金屬活動(dòng)性（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，如圖A所示；一段時(shí)間后，將燒杯中的四根金屬絲依次替換為R、Ag和R、Cu，如圖B所示。（1）如圖A所示，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙中的現(xiàn)象是，其原因用化學(xué)方程式表示為。（2）如圖B所示，若甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，關(guān)于R的金屬活動(dòng)性順序能得出的結(jié)論是。（3）如圖B所示，若甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是。a.R＞Agb.R＞Cuc.R＞Znd.R＜H7．（2021秋?涇陽(yáng)縣期末）【進(jìn)行猜想】同學(xué)們對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R?！緦?shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論甲（1）將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲分別放在酒精燈火焰上灼燒，并將鐵絲趁熱伸入裝氧氣的集氣瓶中R絲在空氣中劇烈燃燒；鐵絲在純氧中才能劇烈燃燒，火星四射，生成。金屬活動(dòng)性：甲（2）鐵絲表面附著紅色固體，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu乙將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲、銅絲分別插入體積和濃度相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率（填“快”或“慢”，銅絲表面無(wú)氣泡）金屬活動(dòng)性：R＞Fe＞Cu【表達(dá)與交流】寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：。【探究結(jié)論】?jī)煞N方案都得出猜想一正確?！練w納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。金屬與是否反應(yīng)。【拓展應(yīng)用】利用下列五組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，從原理上分析，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱?hào)）。①Cu、ZnSO4溶液、Ag②Zn、Cu、Ag、稀硫酸③Ag、Zn、CuSO4溶液④稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液8．（2021秋?洋縣期末）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序；甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案（金屬片已打磨，且形狀、大小均相同），如圖所示：（1）甲同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu。（2）乙同學(xué)只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明Al＞Fe＞Cu。金屬片的插入順序?yàn)?。?）丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuSO4和AlCl3的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。9．（2021秋?鹿邑縣期末）如圖為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。（1）Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小李同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠合理，理由是。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中E試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，小明認(rèn)為（填字母序號(hào)）是多余的。若實(shí)驗(yàn)室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了三種金屬的活動(dòng)性順序，所用的兩種化合物溶液可能是溶液和溶液。（5）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí)，不再有氣體生成，此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是g。②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）10．（2021秋?鄧州市期末）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖四組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式是。（2）為了能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag，實(shí)驗(yàn)④中X為，Y為溶液。11．（2021秋?梅河口市期末）結(jié)合下列有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）A實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成。（2）B實(shí)驗(yàn)，通過(guò)明顯現(xiàn)象，由此可判斷鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（3）C實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹??！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管c中鐵釘表面生銹，試管a和試管b中鐵釘表面。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】試管對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要氧氣；試管對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要水?！締栴}交流】試管a中用植物油密封的目的是。12．（2021秋?前進(jìn)區(qū)期末）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參與?！咀龀霾孪搿坎孪?：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是①?！静殚嗁Y料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。【結(jié)論與解釋】實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色②（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想③正確。（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是④?！局R(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)⑤（填“能”或“不能”）進(jìn)行，若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式⑥?！痉此寂c應(yīng)用】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化。世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%。鐵生銹的條件是⑦，防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，請(qǐng)寫出一條防止鐵生銹的措施⑧。13．（2021秋?鹿邑縣月考）在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，同學(xué)們開展了有關(guān)金屬活動(dòng)性及相關(guān)反應(yīng)的探究。請(qǐng)回答下列問題。探究一：小麗提供了一份不完整的金屬活動(dòng)性順序表，如下：KCaNaMg①ZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬①具有很好的抗腐蝕性，其原因是。探究二：鎳（Ni）是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較鎳、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性進(jìn)行了如下探究?！静孪肱c假設(shè)】結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表，小剛作出如下猜想。猜想一：鎳＞鐵＞銀；猜想二：；猜想三：鐵＞銀＞鎳?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方案如下。請(qǐng)將表格內(nèi)容填寫完整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1鎳片上有細(xì)小的氣泡生成在金屬活動(dòng)性順序表中，鎳位于H之前實(shí)驗(yàn)2將鐵片加入到NiSO4溶液中鐵片上有松散的固體生成【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。探究三：小聰同學(xué)將鋅和銀的混合粉末加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)所得混合物進(jìn)行了探究。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②小聰將充分反應(yīng)后的固、液混合物用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離。③取分離后所得的固體于試管中，加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則分離所得固體中含有的物質(zhì)是。探究四：探究某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：①經(jīng)分析在第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，完全反應(yīng)完了。②50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體g。③計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量（寫出具體計(jì)算過(guò)程）。14．（2021秋?定海區(qū)校級(jí)月考）某科學(xué)興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下探究活動(dòng)。編號(hào)操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)（選填“甲”或“丙”）可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al強(qiáng)。（3）查閱資料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42﹣、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl﹣、H2O三種粒子。下列是某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析，你認(rèn)為下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破壞了氧化鋁膜B.Cl﹣破壞了氧化鋁膜C.Cu2+破壞了氧化鋁膜D.SO42﹣破壞了氧化鋁膜15．（甘井子區(qū)一模）為了驗(yàn)證鋁、鐵、（H）、銅、銀在金屬活動(dòng)性順序中的位置關(guān)系，某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的基本類型為。（2）該同學(xué)能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空f(shuō)明理由。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C、D試管中的剩余物倒入到同一個(gè)燒杯中，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濾渣成分，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。16．（興慶區(qū)校級(jí)一模）銀川鳳凰橋建成后有效緩解了城市交通壓力，鳳凰橋采用一跨鋼拱橋，形成極具張力的展翼造型，達(dá)到結(jié)構(gòu)和藝術(shù)的和諧一致，突顯了鳳凰文化內(nèi)涵。鳳凰橋建造過(guò)程中使用了大量的金屬材料，主要用到鐵，還用到了鋅（Zn）、鎳（Ni）、銅（Cu）等金屬。唐徠回民中學(xué)西校區(qū)化學(xué)興趣小組對(duì)Zn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序產(chǎn)生了興趣，他們將這三種金屬帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，展開探究?！咎岢黾僭O(shè)】三種金屬的活動(dòng)性順序可能為①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③?！静殚嗁Y料】小川同學(xué)查閱資料可知鎳是略帶黃色的固體，以及部分含鎳化合物在水中的溶解性和顏色如下表。OH﹣NO3﹣SO42﹣Cl﹣Ni2+不溶可溶可溶可溶顏色藍(lán)綠色綠色綠色藍(lán)綠色據(jù)此，他得出鎳能與酸反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，用砂紙打磨，其目的是；分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?！居涗洭F(xiàn)象】請(qǐng)幫助小川把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整。金屬NiZnCu與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡緩慢，金屬逐漸溶解產(chǎn)生氣泡較快，金屬逐漸溶解【得出結(jié)論】原假設(shè)中（填序號(hào)）成立，寫出鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（鎳元素在化合物中顯+2價(jià)）?！就卣箲?yīng)用】上述實(shí)驗(yàn)選擇稀鹽酸完成了探究，得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。請(qǐng)?jiān)龠x擇另一類別的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，同樣也能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，你所選擇的試劑是（限選三種試劑）。二．解答題（共4小題）17．（2021秋?韓城市期末）金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。（1）臺(tái)燈中，銅制插頭是利用了金屬銅的（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）性。燈管后面的反光片為鋁箔，鋁制品耐腐蝕的原因用化學(xué)方程式可表示為。（2）為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，麗麗和強(qiáng)強(qiáng)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都達(dá)到了目的。所用試劑有鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)方案如下：方案一方案二實(shí)驗(yàn)操作一種金屬放入兩種溶液中兩種金屬同時(shí)放入一種溶液中①方案一中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②方案二中選擇的溶液是。③將一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中一定含有。18．（2021秋?南崗區(qū)期末）哈爾濱地鐵2、3號(hào)線都通車了，這對(duì)廣大市民來(lái)說(shuō)是個(gè)大好事。地鐵車用到了大量鋁合金材料，鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)甲中（鋁足量）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。（2）實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述實(shí)驗(yàn)中對(duì)得出完整的結(jié)論沒有作用，可以省去的實(shí)驗(yàn)是（填“甲”或“乙”或“丙”）。19．（2020秋?金州區(qū)校級(jí)期末）化學(xué)興趣小組知道不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）后，決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。（1）【資料】鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)教材中常見金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出的兩種猜想是：Ⅰ、Fe＞Ni＞Cu；Ⅱ、。（3）把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化。證明猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。（4）甲同學(xué)用鐵片、鎳片和CuSO4溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。20．（科左中旗一模）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)．②在①所得的溶液中，插入，充分反應(yīng)．無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入，充分反應(yīng)．結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；（3）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是．

初中化學(xué)解題模型之金屬活動(dòng)性探究題參考答案與試題解析一．實(shí)驗(yàn)探究題（共16小題）1．（2021秋?前郭縣期末）學(xué)小小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，展開了一系列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)父流】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層紅色固體，乙中溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。（2）你認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┑贸鋈N金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】小明同學(xué)將Al絲浸入硫酸銅（CuSO4）溶液中沒有發(fā)現(xiàn)任何現(xiàn)象。糾其原因是沒有對(duì)鋁絲進(jìn)行打磨，用化學(xué)方程式表示鋁表面形成的氧化膜4Al+3O2＝2Al2O3。小航同學(xué)選用的是氯化銅（CuCl2）溶液，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也沒有打磨鋁絲，卻發(fā)現(xiàn)鋁絲表面有固體析出。經(jīng)過(guò)反復(fù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)后猜測(cè)，是Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為進(jìn)一步檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們?nèi)芍г嚬懿⒎謩e加入等量相同的CuSO4溶液，均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】操作現(xiàn)象結(jié)論分析向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面有固體析出氧化鋁薄膜被破壞Na+或Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜向另一支試管中再加入Na2SO4固體鋁絲表面沒現(xiàn)象氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42﹣都不能破壞氧化鋁薄膜【得出結(jié)論】前述猜測(cè)正確。【總結(jié)反思】本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】【學(xué)習(xí)交流】根據(jù)金屬活動(dòng)性規(guī)律，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)牡柠}溶液中置換出來(lái)?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】根據(jù)鋁和氧氣板應(yīng)生成氧化鋁分析；【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】根據(jù)題干信息分析?！窘獯稹拷猓骸緦W(xué)習(xí)交流】（1）鋁的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，根據(jù)金屬活動(dòng)性規(guī)律，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)牡柠}溶液中置換出來(lái)，故甲中鋁絲表面附著一層紅色固體；銅與硝酸銀反應(yīng)生成銅和硝酸銅，硝酸銅溶液為藍(lán)色，故乙中溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色；（2）甲實(shí)驗(yàn)得出Al＞Cu、乙實(shí)驗(yàn)得出Cu＞Ag，甲乙實(shí)驗(yàn)合并分析，能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；【探索發(fā)現(xiàn)】鋁表面形成的氧化膜是鋁和氧氣板應(yīng)生成氧化鋁，方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3；【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】取兩支試管并分別加入等量相同的CuSO4溶液，均浸入表面未J磨的鋁絲，向一支試管中再加入NaCl固體，鋁絲表面有固體析出，說(shuō)明氧化鋁薄膜被破壞，得出加入的Na'或Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜；取兩支試管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的鋁絲，向另一支試管中再加入Na2SO4固體，根據(jù)結(jié)論及分析，Na+和SO42﹣都不能破壞氧化鋁薄膜，得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋁絲表面沒現(xiàn)象。故答案為：【學(xué)習(xí)交流】（1）紅；藍(lán)；（2）能；【探索發(fā)現(xiàn)】4Al+3O2＝2Al2O3；【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】C1﹣；鋁絲表面沒現(xiàn)象?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生的金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象分析和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論歸納能力，要學(xué)會(huì)用探究的方法來(lái)獲取知識(shí)。2．（2021秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)。如圖是關(guān)于金屬的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一中能證明鐵生銹與水有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是ac（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)二是先向試管中加入一小段打磨過(guò)的鎂條，然后加入過(guò)量稀鹽酸（或過(guò)量稀硫酸、過(guò)量稀HCl、過(guò)量稀H2SO4），待鎂片完全溶解后，再向試管中加入銅片，銅片表面無(wú)變化，可驗(yàn)證活動(dòng)性順序是Mg＞H＞Cu；（3）實(shí)驗(yàn)三中玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸變黑；實(shí)驗(yàn)三涉及了CO具有的化學(xué)性質(zhì)為BCD（填序號(hào)）。A.氧化性B.可燃性C.還原性D.不與石灰水發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)圖示中的信息進(jìn)行選擇；（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一中的三支試管可知，ac中的唯一變量是水，故應(yīng)選ac；故答案為：ac；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，得出活動(dòng)性順序是Mg＞H＞Cu，可知Mg應(yīng)與稀酸反應(yīng)，證明Mg與H的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇過(guò)量稀鹽酸或過(guò)量稀硫酸；故答案為：過(guò)量稀鹽酸（或過(guò)量稀硫酸、過(guò)量稀HCl、過(guò)量稀H2SO4）；（3）實(shí)驗(yàn)三為一氧化碳還原三氧化二鐵的實(shí)驗(yàn)，能夠觀察到玻璃管內(nèi)紅棕色固體逐漸變黑；通過(guò)實(shí)驗(yàn)三能夠證明一氧化碳具有還原性、不與氫氧化鈣溶液反應(yīng)、能夠燃燒的化學(xué)性質(zhì)；故答案為：紅棕色固體逐漸變黑；BCD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了與金屬有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，包括鐵生銹、金屬活動(dòng)性、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，均屬于課本知識(shí)，需要學(xué)生熟練掌握。3．（2021秋?涪陵區(qū)期末）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，某同學(xué)為驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)前，先用砂紙打磨鋁片，其原因是4Al+3O2＝2Al2O3（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液顏色會(huì)發(fā)生變化的是試管b（填序號(hào)）。（3）試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（4）鐵的活性強(qiáng)于銅。上述實(shí)驗(yàn)中，支持這一結(jié)論的證據(jù)是鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。（5）為說(shuō)明鋁的性質(zhì)比鐵活潑，上述實(shí)驗(yàn)a中，試劑X應(yīng)為5mL5%的稀鹽酸。（6）利用某種溶液分別直接與上述金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。該溶液為B（填序號(hào)）。A.氯化鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銅溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）鋁在常溫下能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；（2）氯化亞鐵溶液為淺綠色；（3）鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣；（4）根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠與稀酸反應(yīng)；（5）根據(jù)變量唯一的原則進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)金屬與可溶性鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)進(jìn)行分析；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)前先用砂紙打磨鋁片的目的是除去氧化膜，氧化膜的成分是氧化鋁，是鋁與氧氣在常溫下生成的，化學(xué)方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3；故答案為：4Al+3O2＝2Al2O3；（2）鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，故填b；故答案為：b；（3）鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴^察到b試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，c試管中無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能，故能夠證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；故答案為：鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能；（5）為保證實(shí)驗(yàn)中的變量唯一，a中試劑應(yīng)與b中的試劑相同，故試劑X應(yīng)為5mL5%稀鹽酸；故答案為：5mL5%的稀鹽酸；（6）A、氯化鋁溶液加入到b試管和c試管中均無(wú)明顯變化，只能證明鋁的活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，不能比較鐵和銅的活動(dòng)性，不符合題意；B、a中加入硫酸亞鐵溶液，能夠觀察到溶液由淺綠色變無(wú)色，c試管中加入硫酸亞鐵溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，對(duì)比a、c中的現(xiàn)象能夠證明鋁、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵、銅，符合題意；C、硫酸銅分別加入到a試管和b試管中，能夠觀察到鋁和鐵都能與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，能夠證明鋁和鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能比較鋁和鐵的活動(dòng)性，不符合題意；故選B?！军c(diǎn)評(píng)】本題對(duì)金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行了考查，還涉及了金屬與酸、可溶性鹽溶液的反應(yīng)，題目難度一般，需要學(xué)生熟練掌握金屬的活動(dòng)性順序和金屬的化學(xué)性質(zhì)。4．（2021秋?古冶區(qū)期末）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小明分別設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案，都達(dá)到了目的。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：鐵片、銀片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。方案如下：（實(shí)驗(yàn)中金屬均足量，且充分反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)操作一種金屬分別放入兩種溶液中兩種金屬分別放入一種溶液中（1）方案一中選擇的金屬是銅，試管②中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，金屬表面有白色固體析出。（2）方案二中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。（3）小紅也設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，將鐵片、銀片、銅片分別放入稀鹽酸中，你認(rèn)為他的方案能否達(dá)到目的？并說(shuō)明原因不能達(dá)到目的，銀和銅都不與稀鹽酸反應(yīng)，不能比較兩者的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（4）實(shí)驗(yàn)后小明將方案二中的兩支試管中的溶液混合倒入一個(gè)燒杯中，則所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4（填化學(xué)式），他想從以上溶液中回收溶質(zhì)有金屬銅，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：（5）濾液①中只含有一種溶質(zhì)，則步驟①中的金屬是鐵，步驟②中加入“過(guò)量稀硫酸”的目的是將金屬混合物中的鐵除盡。步驟②也可以用物理方法將金屬混合物分離，方法是使用磁鐵吸引?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）通過(guò)銅與硝酸銀反應(yīng)，與硫酸亞鐵不反應(yīng)能夠證明三種金屬的活動(dòng)性；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；（3）銅和銀的活動(dòng)性均比氫弱；（4）根據(jù)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）根據(jù)題目信息可以判斷，方案一中使用的金屬是銅，溶液1為硫酸亞鐵溶液，通過(guò)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，與硫酸亞鐵不反應(yīng)能夠證明三種金屬的活動(dòng)性，故試管②中能夠觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，金屬表面有白色固體析出；故答案為：銅；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，金屬表面有白色固體析出；（2）方案二中使用的溶液為硫酸銅溶液，金屬1和金屬2應(yīng)為鐵和銀，其中鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；故答案為：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；（3）根據(jù)題目信息可知，該實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，原因是銀和銅都的活動(dòng)性都比氫弱，不與稀鹽酸反應(yīng)，因此無(wú)法比較兩者的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故答案為：不能達(dá)到目的，銀和銅都不與稀鹽酸反應(yīng)，不能比較兩者的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（4）方案二中的一支試管中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而另一試管中硫酸銅不能與銀發(fā)生反應(yīng)，故將兩試管的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為FeSO4和CuSO4；故答案為：FeSO4、CuSO4；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案圖示可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中利用了硫酸銅與鐵的反應(yīng)回收銅，故步驟①中用到的金屬是鐵，為了將固體混合物中的鐵全部除去，步驟②中加入了過(guò)量的稀硫酸，使鐵和稀硫酸充分反應(yīng)，鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，故步驟②也可以用磁鐵吸引的物理方法除去鐵；故答案為：鐵；將金屬混合物中的鐵除盡；使用磁鐵吸引。【點(diǎn)評(píng)】本題對(duì)金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行了考查，還涉及了金屬與酸、可溶性鹽溶液的反應(yīng)，題目難度一般，需要學(xué)生熟練掌握金屬的活動(dòng)性順序和金屬的化學(xué)性質(zhì)。5．（2021秋?寬城縣期末）某校同學(xué)以“比較鐵、鎳、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、鎳片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鎳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：鎳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞鎳；猜想三：鐵＞鎳＞銅。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將鎳片、鐵片分別放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)你寫出一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將鎳片放入硫酸銅溶液或CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：把鎳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸鎳溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）?！緦?shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想三是正確的?！就卣箲?yīng)用】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達(dá)】（1）一組同學(xué)通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是溶液為藍(lán)色。（2）二組同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，他們的依據(jù)是：鐵比鎳活潑。（3）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的鐵粉。寫出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4或Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色分析?！窘獯稹拷猓海?）【作出猜想】“比較鐵、鎳、銅3種金屬的活動(dòng)性”，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故猜想為猜想一：鎳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞鎳；猜想三：鐵＞鎳＞銅；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將鎳片、鐵片分別放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）驗(yàn)證鎳和銅的活動(dòng)性順序，只要把鎳片放入硫酸銅溶液中即可；（3）要驗(yàn)證鐵＞鎳＞銅，只要把鎳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸鎳溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）；【交流表達(dá)】（1）一組同學(xué)通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。則溶液為藍(lán)色。（2）因?yàn)椴孪肴_，鐵比鎳活潑，把鎳片放入硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)或鐵片和銅片放入硫酸鎳溶液中生成硫酸亞鐵，故廢液中一定含有硫酸亞鐵。（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；鐵與硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4。故答案為：【作出猜想】鐵＞鎳＞銅；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）硫酸銅溶液或CuSO4溶液；（3）把鎳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸鎳溶液中，觀察現(xiàn)象（合理即可）；【交流表達(dá)】（1）溶液為藍(lán)色；（2）鐵比鎳活潑；（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4或Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4。【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。6．（2021秋?大連期末）某興趣小組欲驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序并探究R的金屬活動(dòng)性（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，如圖A所示；一段時(shí)間后，將燒杯中的四根金屬絲依次替換為R、Ag和R、Cu，如圖B所示。（1）如圖A所示，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；乙中的現(xiàn)象是鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，其原因用化學(xué)方程式表示為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（2）如圖B所示，若甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是ZnSO4溶液。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，關(guān)于R的金屬活動(dòng)性順序能得出的結(jié)論是Zn＞R＞Cu＞Ag。（3）如圖B所示，若甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是cd。a.R＞Agb.R＞Cuc.R＞Znd.R＜H【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）甲中鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，乙中鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，進(jìn)行分析解答。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。（3）若甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，甲燒杯中的物質(zhì)是硫酸鋅溶液，可能含有硫酸，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）甲中鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。乙中鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，乙中的現(xiàn)象是鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（2）若甲中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R的位置排在氫的前面；乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則可推測(cè)出燒杯乙中的物質(zhì)是ZnSO4溶液，說(shuō)明R不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Zn＞R＞Cu＞Ag。（3）根據(jù)題意，甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體。第一種情況：甲燒杯中的物質(zhì)是硫酸鋅溶液，甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Zn＞R；R表面出現(xiàn)紅色固體，則燒杯乙中的物質(zhì)仍含有硫酸銅，即乙中含有硫酸鋅和硫酸銅，R表面出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即R＞銅，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則R＞銀。第二種情況：甲燒杯中的物質(zhì)是硫酸和硫酸鋅混合溶液，甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Zn＞R，H＞R；乙中R與硫酸銅溶液反應(yīng)，則可推測(cè)R＞Cu，R＞Ag。故cd結(jié)論不能推出。故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；（2）ZnSO4溶液；Zn＞R＞Cu＞Ag；（3）cd?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。7．（2021秋?涇陽(yáng)縣期末）【進(jìn)行猜想】同學(xué)們對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R。【實(shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論甲（1）將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲分別放在酒精燈火焰上灼燒，并將鐵絲趁熱伸入裝氧氣的集氣瓶中R絲在空氣中劇烈燃燒；鐵絲在純氧中才能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出大量的熱。金屬活動(dòng)性：R＞Fe甲（2）將打磨好的鐵絲插入硫酸銅溶液（或硝酸銅溶液或氯化銅溶液）中鐵絲表面附著紅色固體，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu乙將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲、銅絲分別插入體積和濃度相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快（填“快”或“慢”，銅絲表面無(wú)氣泡）金屬活動(dòng)性：R＞Fe＞Cu【表達(dá)與交流】寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4。【探究結(jié)論】?jī)煞N方案都得出猜想一正確。【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。金屬與金屬的化合物溶液（或鹽溶液）是否反應(yīng)?！就卣箲?yīng)用】利用下列五組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，從原理上分析，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰堍荩ㄌ钚蛱?hào)）。①Cu、ZnSO4溶液、Ag②Zn、Cu、Ag、稀硫酸③Ag、Zn、CuSO4溶液④稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】【實(shí)驗(yàn)探究】甲：（1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)分析；【表達(dá)與交流】根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析；【歸納總結(jié)】根據(jù)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法來(lái)分析；【拓展應(yīng)用】根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)探究】甲：（1）R絲在空氣中劇烈燃燒；鐵絲在純氧中才能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出大量的熱；說(shuō)明金屬的活動(dòng)性R大于Fe；故答案為：黑色固體，并放出大量的熱；R＞Fe；（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，該實(shí)驗(yàn)是將鐵絲放入可溶性銅鹽溶液中，故答案為：將打磨好的鐵絲插入硫酸銅溶液（或硝酸銅溶液或氯化銅溶液）中；乙：因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性：R＞Fe＞Cu，因此將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲、銅絲分別插入體積和濃度相同的稀鹽酸中，觀察到R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；故答案為：快；【表達(dá)與交流】在點(diǎn)燃的條件下，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；故答案為：3Fe+2O2Fe3O4；【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。金屬與金屬的化合物溶液（或鹽溶液）是否反應(yīng)；故答案為：金屬的化合物溶液（或鹽溶液）；【拓展應(yīng)用】判斷金屬活動(dòng)性順序的基本方法有兩種，一是通過(guò)金屬與酸反應(yīng)，二是通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)，①Cu、ZnSO4溶液、Ag，銅、銀都不會(huì)與硫酸鋅反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故錯(cuò)誤；②Zn、Cu、Ag、稀硫酸，鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)，銅、銀都不會(huì)與硫酸反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故錯(cuò)誤；③Ag、Zn、CuSO4溶液，鋅會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，銀不會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，可以驗(yàn)證，故正確；④稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液，鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鋅比銅活潑，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，銅比銀活潑，可以驗(yàn)證，故正確；⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，不會(huì)與硫酸鋅反應(yīng)，可以驗(yàn)證，故正確。故選：③④⑤?！军c(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。8．（2021秋?洋縣期末）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序；甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案（金屬片已打磨，且形狀、大小均相同），如圖所示：（1）甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無(wú)變化，鋁片和鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生，鋁片表面反應(yīng)更劇烈現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu。（2）乙同學(xué)只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明Al＞Fe＞Cu。金屬片的插入順序?yàn)镕e、Cu、Al或Cu、Fe、Al。（3）丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuSO4和AlCl3的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學(xué)式）?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。（3）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鋁弱，丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuSO4和AlCl3的混合溶液中，不能與AlCl3溶液反應(yīng)，能與CuSO4應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。銅片表面無(wú)變化，說(shuō)明銅排在氫后面，鋁片和鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生，鋁片表面反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，且排在氫前面；可判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可以先放入鐵，能生成氯化亞鐵溶液和氫氣，再放入銅不能置換出鐵，而后放入鋁能置換出鐵，可知三者的活動(dòng)性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入銅，不會(huì)與酸反應(yīng)，再放入鐵能反應(yīng)并生成氫氣，最后放入鋁則鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，也可證明三者的活動(dòng)性。（3）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鋁弱，丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuSO4和AlCl3的混合溶液中，不能與AlCl3液反應(yīng)，能與CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe。故答案為：（1）銅片表面無(wú)變化，鋁片和鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生，鋁片表面反應(yīng)更劇烈；（2）Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu、Fe?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。9．（2021秋?鹿邑縣期末）如圖為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。（1）Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小李同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠合理，理由是酸的種類不同。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中E試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是除去金屬表面的氧化物。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，小明認(rèn)為E（填字母序號(hào)）是多余的。若實(shí)驗(yàn)室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了三種金屬的活動(dòng)性順序，所用的兩種化合物溶液可能是FeSO4溶液和AgNO3溶液。（5）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí)，不再有氣體生成，此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是0.4g。②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【分析】（1）根據(jù)控制變量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法分析判斷回答（2）根據(jù)鐵與硝酸銀的反應(yīng)分析回答。（3）由于金屬的表面有金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)前要除去；（4）根據(jù)比較三種金屬的活動(dòng)性是常用“三取中”的方法分析回答；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量以及生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。。【解答】解：（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；（2）由圖示可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中E試管內(nèi)的反應(yīng)是鐵與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；（3）由于金屬的表面有金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)前，對(duì)各金屬片進(jìn)行打磨的目的是除去金屬表面的氧化物。（4）由圖示可知，在C中銅能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，在D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是：CD，E是多余的；小華將銅片分別放入兩種溶液中，也通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了三種金屬的活動(dòng)性順序，由“三取中”的方法可知，所用的兩種溶液是：FeSO4溶液和AgNO3溶液。（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律看的，生成的氫氣的質(zhì)量為20.0g+148.4g﹣168.0g＝0.4g；②設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.4g解得：x＝13.0g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝35%。答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%。故答案為：（1）酸的種類不同；（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；（3）除去金屬表面的氧化物；（4）E；FeSO4；AgNO3；（5）①0.4g；②35%?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。10．（2021秋?鄧州市期末）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖四組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（2）為了能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag，實(shí)驗(yàn)④中X為銅，Y為硝酸銀溶液。【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)①中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)①中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)①，產(chǎn)生氣泡，可以得出Fe＞H；實(shí)驗(yàn)②無(wú)明顯現(xiàn)象，可以得出H＞Cu；實(shí)驗(yàn)③鐵的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，可以得出Fe＞Ag；驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag，還需證明Cu＞Ag，則實(shí)驗(yàn)④中X為銅，Y為硝酸銀溶液。故答案為：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）銅；硝酸銀?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。11．（2021秋?梅河口市期末）結(jié)合下列有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）A實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色。（2）B實(shí)驗(yàn)，通過(guò)鐵片表面有紅色固體析出（或紅色固體附著或紅色固體生成）明顯現(xiàn)象，由此可判斷鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（3）C實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F生銹的條件?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管c中鐵釘表面生銹，試管a和試管b中鐵釘表面無(wú)明顯變化?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】試管ac對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要氧氣；試管bc對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要水?！締栴}交流】試管a中用植物油密封的目的是隔絕氧氣，防止空氣中的氧氣溶于蒸餾水。【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)鐵與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵生銹原理進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此能夠觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，鐵表面有氣泡產(chǎn)生；故答案為：淺綠色；（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此B中能夠觀察到鐵片表面有紅色固體析出；故答案為：鐵片表面有紅色固體析出（或紅色固體附著或紅色固體生成）；（3）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹扛鶕?jù)題目中的實(shí)驗(yàn)可知C組實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵生銹的條件；故答案為：探究鐵生銹的條件；【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管c中鐵釘能夠與氧氣和水同時(shí)接觸，能夠觀察到鐵釘表面生銹，試管a中的鐵釘不能與氧氣接觸，b中的鐵釘不能與水接觸，因此a、b中無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；故答案為：無(wú)明顯變化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】試管c中鐵釘能夠與氧氣和水同時(shí)接觸，能夠觀察到鐵釘表面生銹，試管a中的鐵釘不能與氧氣接觸，無(wú)明顯變化，故對(duì)比ac可以說(shuō)明鐵生銹需要氧氣，試管c中鐵釘能夠與氧氣和水同時(shí)接觸，b中的鐵釘不能與水接觸，無(wú)明顯變化，對(duì)比bc，說(shuō)明鐵生銹需要水；故答案為：ac；bc；【問題交流】氧氣不易溶于水，植物油能夠隔絕試管中的水與空氣接觸，故植物油的作用是隔絕氧氣，防止空氣中的氧氣溶于蒸餾水；故答案為：隔絕氧氣，防止空氣中的氧氣溶于蒸餾水。【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)考查了鐵與稀酸的反應(yīng)、鐵與銅的活動(dòng)性、鐵生銹條件的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，考查了學(xué)生對(duì)活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)的掌握和對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力。12．（2021秋?前進(jìn)區(qū)期末）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參與?！咀龀霾孪搿坎孪?：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是①Fe＞Cr＞Cu?！静殚嗁Y料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸?！窘Y(jié)論與解釋】實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色②無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無(wú)氣泡生成，溶液也不變色）（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想③1正確。（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是④除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)?！局R(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)⑤能（填“能”或“不能”）進(jìn)行，若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式⑥Cr+FeSO4＝Fe+CrSO4。【反思與應(yīng)用】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化。世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%。鐵生銹的條件是⑦鐵與氧氣和水接觸（合理即可），防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，請(qǐng)寫出一條防止鐵生銹的措施⑧涂油、噴漆等?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】科學(xué)探究．【分析】【做出猜想】根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行猜想；[結(jié)論與解釋]根據(jù)銅的活動(dòng)性順序位于氫的后面分析現(xiàn)象；（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論；（2）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會(huì)影響金屬和溶液的反應(yīng)分析；[知識(shí)運(yùn)用]根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)分析并寫出反應(yīng)的方程式；【反思與應(yīng)用】根據(jù)鐵生銹的條件和防止鐵生銹的措施進(jìn)行分析。【解答】解：【做出猜想】三種金屬的活動(dòng)性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe＞Cu；猜想2為Fe＞Cu＞Cr，故猜想3：Fe＞Cr＞Cu；[結(jié)論與解釋]因?yàn)殂~的活動(dòng)性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應(yīng)，表現(xiàn)為無(wú)現(xiàn)象；（1）試管1中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動(dòng)順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確；（2）因?yàn)榻饘俚谋砻娉Ｓ幸粚咏饘傺趸飼?huì)影響金屬和溶液的反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；[知識(shí)運(yùn)用]因?yàn)榻饘巽t比鐵活潑強(qiáng)，故鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鉻和鐵，反應(yīng)的方程式為：Cr+FeSO4＝Fe+CrSO4；【反思與應(yīng)用】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；常見的金屬采用的防銹措施是噴漆或刷油。故答案為：【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無(wú)氣泡生成，溶液也不變色）；[結(jié)論與解釋]（1）1；（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；[知識(shí)運(yùn)用]能；Cr+FeSO4＝Fe+CrSO4；[反思與應(yīng)用]鐵與氧氣和水接觸（合理即可）；涂油、噴漆等?！军c(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性順序，考查了實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，注重學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。13．（2021秋?鹿邑縣月考）在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，同學(xué)們開展了有關(guān)金屬活動(dòng)性及相關(guān)反應(yīng)的探究。請(qǐng)回答下列問題。探究一：小麗提供了一份不完整的金屬活動(dòng)性順序表，如下：KCaNaMg①ZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬①具有很好的抗腐蝕性，其原因是常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化物薄膜。探究二：鎳（Ni）是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較鎳、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性進(jìn)行了如下探究?！静孪肱c假設(shè)】結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表，小剛作出如下猜想。猜想一：鎳＞鐵＞銀；猜想二：鐵＞鎳＞銀；猜想三：鐵＞銀＞鎳?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方案如下。請(qǐng)將表格內(nèi)容填寫完整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1將鎳片加入到稀鹽酸中鎳片上有細(xì)小的氣泡生成在金屬活動(dòng)性順序表中，鎳位于H之前實(shí)驗(yàn)2將鐵片加入到NiSO4溶液中鐵片上有松散的固體生成鐵＞鎳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。探究三：小聰同學(xué)將鋅和銀的混合粉末加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)所得混合物進(jìn)行了探究。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。②小聰將充分反應(yīng)后的固、液混合物用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離。③取分離后所得的固體于試管中，加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則分離所得固體中含有的物質(zhì)是鋅、銅和銀。探究四：探究某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：①經(jīng)分析在第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硫酸完全反應(yīng)完了。②50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g。③計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量（寫出具體計(jì)算過(guò)程）?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；科學(xué)探究．【分析】探究一：依據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析；探究二：【猜想與假設(shè)】依據(jù)金屬活動(dòng)性順序和猜想分析；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案分析；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①依據(jù)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銀不與硫酸銅反應(yīng)分析；③依據(jù)題中信息分析；探究四：依據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式分析?！窘獯稹拷猓禾骄恳唬阂罁?jù)金屬活動(dòng)性順序，①的位置是鋁，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化物薄膜，起保護(hù)作用，使鋁耐腐蝕。故答案為：常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化物薄膜；探究二：【猜想與假設(shè)】依據(jù)金屬活動(dòng)性順序和已有的猜想可知，猜想二：鐵＞鎳＞銀，故答案為：鐵＞鎳＞銀；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】分析實(shí)驗(yàn)方案可知，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論是在金屬活動(dòng)性順序表中，鎳位于H之前，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎳片上有細(xì)小的氣泡生成，說(shuō)明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是將鎳片加入到稀鹽酸中，故答案為：將鎳片加入到稀鹽酸中；實(shí)驗(yàn)2是將鐵片加入到NiSO4溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵片上有松散的固體生成，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性大于鎳，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為鐵＞鎳；故答案為：鐵＞鎳；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銀不與硫酸銅反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，故答案為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；③取分離后所得的固體于試管中，加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅過(guò)量，則分離所得固體中含有的物質(zhì)是鋅、銅和銀，故答案為：鋅、銅和銀；探究四：①分析表中數(shù)據(jù)可知，樣品的質(zhì)量相同，隨著加入稀硫酸質(zhì)量的增加，產(chǎn)生氣體的量逐漸增加，直至不變，則在第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，是硫酸反應(yīng)完了，故答案為：硫酸；②分析表中數(shù)據(jù)可知，50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g，故答案為：0.5；③設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.5g＝x＝16.25g答：樣品中鋅的質(zhì)量為16.25g。【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查金屬的性質(zhì)和化學(xué)方程式計(jì)算，主要是利用金屬的性質(zhì)、金屬活動(dòng)順序表、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。14．（2021秋?定海區(qū)校級(jí)月考）某科學(xué)興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下探究活動(dòng)。編號(hào)操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)甲（選填“甲”或“丙”）可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al強(qiáng)。（3）查閱資料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42﹣、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl﹣、H2O三種粒子。下列是某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析，你認(rèn)為下列猜想合理的是B（填字母）。A.H2O破壞了氧化鋁膜B.Cl﹣破壞了氧化鋁膜C.Cu2+破壞了氧化鋁膜D.SO42﹣破壞了氧化鋁膜【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，寫反應(yīng)化學(xué)方程式；（3）根據(jù)查閱資料進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙可知，打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（3）甲實(shí)驗(yàn)中表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明H2O、Cu2+和SO42﹣對(duì)氧化鋁薄膜沒有破壞作用；故選：B。故答案為：（1）甲；（2）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（3）B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度適中，主要是探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。15．（甘井子區(qū)一模）為了驗(yàn)證鋁、鐵、（H）、銅、銀在金屬活動(dòng)性順序中的位置關(guān)系，某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體，反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。（2）該同學(xué)能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？說(shuō)明理由不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模且驗(yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵排在氫前面，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫后面，銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅排在銀前面，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋁排在銅前面，但是不能判斷鋁排在氫的前面還是后面，同時(shí)不能判斷鋁和鐵的位置關(guān)系。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C、D試管中的剩余物倒入到同一個(gè)燒杯中，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濾渣成分，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟：取適量濾渣于試管中，滴加適量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中含有鋁，則濾渣中含有銀、銅、鋁（或不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中不含有鋁，則濾渣中含有銀、銅）?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?！窘獯稹拷猓海?）試管D中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體，反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；析出紅色固體；置換反應(yīng)。（2）該同學(xué)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，是因?yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵排在氫前面，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫后面，銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅排在銀前面，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋁排在銅前面，但是不能判斷鋁排在氫的前面還是后面，同時(shí)不能判斷鋁和鐵的位置關(guān)系。故填：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模且驗(yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵排在氫前面，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫后面，銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅排在銀前面，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋁排在銅前面，但是不能判斷鋁排在氫的前面還是后面，同時(shí)不能判斷鋁和鐵的位置關(guān)系。（3）實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：取適量濾渣于試管中，滴加適量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中含有鋁，則濾渣中含有銀、銅、鋁（或不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中不含有鋁，則濾渣中含有銀、銅）。故填：實(shí)驗(yàn)步驟：取適量濾渣于試管中，滴加適量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中含有鋁，則濾渣中含有銀、銅、鋁（或不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中不含有鋁，則濾渣中含有銀、銅）?！军c(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．16．（興慶區(qū)校級(jí)一模）銀川鳳凰橋建成后有效緩解了城市交通壓力，鳳凰橋采用一跨鋼拱橋，形成極具張力的展翼造型，達(dá)到結(jié)構(gòu)和藝術(shù)的和諧一致，突顯了鳳凰文化內(nèi)涵。鳳凰橋建造過(guò)程中使用了大量的金屬材料，主要用到鐵，還用到了鋅（Zn）、鎳（Ni）、銅（Cu）等金屬。唐徠回民中學(xué)西校區(qū)化學(xué)興趣小組對(duì)Zn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序產(chǎn)生了興趣，他們將這三種金屬帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，展開探究?！咎岢黾僭O(shè)】三種金屬的活動(dòng)性順序可能為①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu?！静殚嗁Y料】小川同學(xué)查閱資料可知鎳是略帶黃色的固體，以及部分含鎳化合物在水中的溶解性和顏色如下表。OH﹣NO3﹣SO42﹣Cl﹣Ni2+不溶可溶可溶可溶顏色藍(lán)綠色綠色綠色藍(lán)綠色據(jù)此，他得出鎳能與酸反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，用砂紙打磨，其目的是除去表面的氧化物；分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?！居涗洭F(xiàn)象】請(qǐng)幫助小川把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整。金屬NiZnCu與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡緩慢，金屬逐漸溶解產(chǎn)生氣泡較快，金屬逐漸溶解無(wú)明顯現(xiàn)象【得出結(jié)論】原假設(shè)中（填序號(hào)）①成立，寫出鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2HCl═NiCl2+H2↑（鎳元素在化合物中顯+2價(jià)）。【拓展應(yīng)用】上述實(shí)驗(yàn)選擇稀鹽酸完成了探究，得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。請(qǐng)?jiān)龠x擇另一類別的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，同樣也能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，你所選擇的試劑是（限選三種試劑）鋅片、銅片、硫酸鎳溶液?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【分析】【提出假設(shè)】三種金屬的活動(dòng)性順序可能為①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用砂紙打磨，其目的是除去表面的氧化物?！居涗洭F(xiàn)象】銅不能和稀鹽酸反應(yīng)?！镜贸鼋Y(jié)論】鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣。【拓展應(yīng)用】把鋅片、銅片分別伸入硫酸鎳溶液中，鋅片表面析出黃色固體，說(shuō)明鋅和硫酸鈉能夠反應(yīng)，即鋅比鎳活潑，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殂~不能和硫酸鎳反應(yīng)，即鎳比銅活潑?！窘獯稹拷猓骸咎岢黾僭O(shè)】三種金屬的活動(dòng)性順序可能為①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu。故填：Ni＞Zn＞Cu?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，用砂紙打磨，其目的是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物?！居涗洭F(xiàn)象】金屬NiZnCu與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡緩慢，金屬逐漸溶解產(chǎn)生氣泡較快，金屬逐漸溶解無(wú)明顯現(xiàn)象故填：無(wú)明顯現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅比鎳活潑，鎳比銅活潑，原假設(shè)中①成立，鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。故填：①；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑?！就卣箲?yīng)用】所選擇的試劑是鋅片、銅片、硫酸鎳溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程：把鋅片、銅片分別伸入硫酸鎳溶液中，鋅片表面析出黃色固體，說(shuō)明鋅和硫酸鈉能夠反應(yīng)，即鋅比鎳活潑，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殂~不能和硫酸鎳反應(yīng)，即鎳比銅活潑。故填：鋅片、銅片、硫酸鎳溶液?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二．解答題（共4小題）17．（2021秋?韓城市期末）金屬